福建省福州市八县（市）协作校2024-2025学年高二下学期期中联考化学试卷

福州市八县(市)协作校2024-2025学年第二学期期中联考【完卷时间：75分钟；满分：100分】命题：福建师范大学附属福清德旺中学可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,P-31,S-32,一、选择题(共有16小题，每小题3分，共48分，每小题有且只有一个正确选项。)2.下列化学用语的表述正确的是()A.CCl₄分子的球棍模型是：B.次氯酸的电子式为H:c:ö:。C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁴4s²D.离子结构示意图+8,可以表示¹6o²,也可以表示"o²3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.CH₄和H₂OB.氯化钠和氯化氢C.P₄和HCND.金刚石和石墨D.配合物Fe(CO)₅的熔点为-20℃,沸点为103℃,1molFe(CO),o键的数目为5NA5.下列关于晶体的说法中，不正确的是()②CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6IR下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为+3价B.R元素第一电离能大于同周期相邻元素7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项推测是第六周期第VIIA族元素)HBr的分解温度介于二者之间Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应P与H₂在高温时能反应A.AB.B8.为实现碳达峰、碳中和目标，可将CO₂催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为,下列有关说法错误的是()A.CO₂分子中σ键与π键的个数比为1:1B.CH₃OH中心原子杂化为sp³杂化C.H₂O是极性分子，键角为104.5°D.两个H结合形成H₂,体现了共价键的饱和性和方向性9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()选项性质差异结构因素A在CS₂中溶解度：CCl₄>H₂OCS₂、CCl₄是非极性分子，而H₂O是极性分子B范德华力C晶体类型D10.蔬菜和水果中富含维生素C,维生素C在酸性溶液中可以与Fe³+反应，生成脱氢维生素C。下列有关说法错误的是()A.脱氢维生素C中，键角①<键角②B.维生素C分子中含有2个手性碳原子C.维生素C与脱氢维生素C所含o键数目相同D.维生素C与Fe³+发生氧化还原反应时，维生素C被氧化11.CH₃、-CH₃、CH₃都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是()A.它们的碳原子均采取sp²杂化，其中CH₃、CH₃的结构示意图分别为：B.CH₃的键角和比CH₃的键角小C.CH₃与NH₃、H₃O⁺互为D.CH₃与OH-形成的化合物中既含有离子键又含有共价键12.对下列事实的解释，不正确的是()选项A金属晶体中电子气在电场中定向移动B稳定性：HF>HICF₃C一的极性大于Cl₃C一的极性D键角：NH4>H₂O较大的斥力A.AB.B13.已知：水溶液中[Cu(H₂O)₄]²呈蓝色。用CuSO₄的稀溶液进行下列实验，溶液的颜色变化如图所示：蓝色溶液蓝色沉淀X深蓝色溶液Y深蓝色晶体ZA.在水溶液中：[Cu(NH₃)JSO₄==[Cu(NH₃)₄]²++SO₄-B.上述实验现象说明H₂O的配位能力比NH₃强C.[Cu(NH₃)₄]2的空间构型是平面四边形，说明中心原子不是sp³杂化D.析出深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是因为乙醇极性小，降低溶质的溶解度14.X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是()A.X分别与Y、Z、M形成的化合物一定为共价化合物C.该化合物中Y原子为sp²杂化D.原子半径：M>Y>Z15.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如图所示。下列说法错误的是()A.转变过程中只涉及配位键的断裂与形成B.配合物1内界中心原子配位数为6C.转变前后，Co的化合价没有发生变化D.两种配合物中均含有大π键16.一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下(部分原子的分数坐标已给出),有关说法正确的是()A.a处Zn原子的分数坐标为B.该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电C.该晶体的化学式为BaZn₃As₂D.与Zn距离最近且等距的As原子有3个二非选择题(本题共4小题，共52分)17.(14分)按要求回答下列各小题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,Fe成为阳离子时首先失去轨道电子。(2)基态S原子有种能量不同的电子，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。(4)基态某原子的最外层电子排布式是5s²5p¹,推断该元素位于第五周期第族，该元素的最高正化合价为,在元素周期表中属于区。(5)比较大小(写>、=或<)的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1:4:2,R基态原子的3d原子(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为,写出XY₃的空间构型： o(2)R²+的外围电子排布式为_o(3)MY分子的结构式为,其分子内σ键与IⅡ键的个数比为o(4)现用四氯化硅、氮气、氢气，加强热发生反应，可得到较高纯度的Z₃X₄。反应的化学方程式为o(5)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为_o19.(12分)Mg0、Cu和干冰的晶胞示意图如下：请回答下列问题：(1)以上晶体中粒子之间以离子键结合的晶体是;(2)在干冰晶胞中，与CO₂分子相邻且最近的CO₂个数为;(3)金属铜属于堆积方式；(4)GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为;(5)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为(0,0,0),则B原子坐标为;(6)若GaN晶胞边长为apm,Ga原子与N原子之间最近的距离为o20.(12分)KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和o(2)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如下表：从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为P←>P)形式存在的原因(4)与PO³-等电子体的分子为(写分子式)。(5)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸。如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写(6)分别用O、●表示H₂PO₄和K,KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏伽德罗常数的值为N,晶体的密度福州市八县(市)协作校2024-2025学年第二学期期中联考参考答案：一、选择题(本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题有且只有一个正确选项。)123456789BDAACBCDBCCBBDAA二非选择题(本题共4小题，共52分)17.(14分)(每空1分)18.(14分)(每空2分)(1)①.Si<O<N②.平面(正)三角形19.(12分)(每空2分)(