河南省平顶山市宝丰县2025-2026学年九年级上学期2月期末评估化学试题（试卷+解析）

2025—2026学年第一学期期末评估试卷九年级化学注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量H：1C：12O：16Mg：24Al：27Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题(单选题，每小题1分，共14分)1.化学与生产生活紧密相连，下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是A.制药厂用氯化钠溶于水制备生理盐水 B.酒厂用高粱酿酒C.实验室用铜和锌制成黄铜 D.机械厂用生铁加工成机器底座2.提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品著名科学家是A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.徐光宪3.化学实验务必注意安全。“粗盐中难溶性杂质的去除”实验不用标注的安全图标是A B. C. D.4.分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列各物质，属于纯净物的是A.铁锈 B.生铁 C.氯化亚铁溶液 D.四氧化三铁5.生活中遇到过许多“水”，下列“水”不属于溶液的是A.硬水 B.糖水 C.盐水 D.泥水6.小明实验操作考试时抽中“探究金属的某些物理性质和化学性质”实验题，下列他的操作正确的是A．比较铜片和黄铜片的硬度B．观察加热铜片的现象C．向试管中倾倒硫酸铜溶液D．把铁钉放入硫酸铜溶液中A.A B.B C.C D.D7.“探索”载人月球车是由我国自主设计制作。月球车在研制中使用了大量的金属材料，下列有关金属及金属材料的说法正确的是A.合金中至少含两种金属 B.日常生活中大量使用的是合金而不是纯金属C.常温下所有金属都是固态 D.纯金属一般比它组成的合金熔点低8.海洋是巨大的资源宝库，合理开发利用海洋资源，才能实现可持续利用，下列说法不正确的是A.海洋中的植物、动物和微生物等属于海洋生物资源B.海底的可燃冰大量燃烧后，会造成温室效应C.海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源D.利用太阳能将海水淡化是获取淡水的重要途径9.如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小C.甲、乙中试管内气压均会改变D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液10.食盐是百味之首，常在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素。下表是氯化钠与碘酸钾的溶解度，下列说法正确的是温度/℃020406080100溶解度gNaCl35.736.036.637.338.439.84.68.112.618.324.832.3A.NaCl的溶解度受温度变化影响较大B.将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大C.20℃时，能够配制得到相同质量分数的NaCl溶液和溶液D.80℃时，配制等质量的NaCl和的饱和溶液，需要水的质量11.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是A.科学思维：锌、铁、镁、铝均能与稀硫酸反应，所以金属都能与稀硫酸反应B.守恒观念：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，证明该物质中一定含有碳、氢两种元素C.类比推理：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁D.模型推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应12.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去粗盐中难溶性杂质将粗盐加水溶解，再加热蒸发B除去硝酸钾中含有的少量氯化钠加少量热水溶解，然后降温结晶，再过滤C鉴别黄金和黄铜取样，分别滴加稀盐酸，观察有无气泡产生D除去溶液中的少量加适量铁粉，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D13.正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系是A.硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系B.等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应C.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温D.硝酸钾在水中溶解度与温度的关系14.将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是A.Cu、Zn合金 B.Mg、Al合金 C.Fe、C合金 D.Mg、Fe、Al合金二、填空题(每空1分，共16分)15.央视栏目《成语探华夏》中蕴含着许多化学知识。（1）雕梁画栋：指在建筑上雕刻花纹并搭配丰富的颜料。颜料制作过程中常用到铬酸钠(化学式为)，标出铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价___________。（2）刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，野草燃烧后产生的草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾所含的阳离子符号为___________。（3）奇珍异宝：红宝石的主要成分是氧化铝，画出铝原子的结构示意图___________。（4）火树银花：烟花中镁、铝等金属粉末燃烧发出耀眼白光，镁在氧气中燃烧的化学方程式为___________。16.某化学学习小组在实验室做了下图所示实验，根据图示回答下列问题：（1）实验A的锥形瓶中可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。（2）用化学方程式表示实验B不能验证实验遵守质量守恒定律的原因___________。17.如图是某校化学社团探究铁钉生锈的条件时设计的实验，请思考回答：（1）对比试管A、B、C中的实验现象，说明铁生锈的条件是___________。（2）试管C棉花中包裹干燥剂无水的作用是___________。18.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）______℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。（2）t2℃时，将40g氯化钾加入40g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。（3）将t2℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾______（填“>”“=”或“<”）氯化钾。19.A、B、C、D、E是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)，A、B、C中均含有地壳中含量最高的元素，且B和C均为黑色固体，D、E均为金属且E为红色。（1）E物质用途___________(答一点即可)。（2）反应化学方程式是___________。20.技术人员对葡萄糖、醋酸和乳酸的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中溶剂水的质量分数为___________。三、简答题(共10分)21.金属材料在生产生活中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。（1）银是导电性最好的金属，但制作导线一般用铜而不用银的原因是什么？（2）热水壶的壶身由不锈钢制成，不锈钢属于___________(填“纯金属”或“合金”)。（3）铝合金材料常被用于制作现代建筑的门窗，推测其具有的优点(写一点即可)。22.河南叶县被誉为“中国岩盐之都”，如图1是氯化钠的溶解度曲线图。（1）农业上需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要氯化钠________g；（2）时，氯化钠溶液的溶质质量分数最大为________（列出计算式即可）；（3）如图2，某物体悬浮在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入硝酸钾固体，该物体将________（填“上浮”或“下降”）。23.实验课上，同学们进行了探究铝、银、铜三种金属活动性顺序的实验活动，请你与他们一起完成实验报告。【实验试剂】铝丝(已打磨)、铜丝(已打磨)、银丝(已打磨)、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【设计实验】同学们设计如图所示实验验证：【讨论交流】（1）B试管中反应一段时间后，过滤，写出此时滤液中溶质的组成情况。【反思拓展】（2）更换其中一支试管中的试剂仍可验证三种金属的活动性顺序，若更换B试管中试剂，请你将更换后的试剂写在下图相应的框中。24.垃圾是放错了位置的资源，某化学兴趣小组从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取重要化工原料和有关金属，实验过程如图。请回答：（1）写出步骤②中发生反应的化学方程式。（2）步骤③操作时要用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，玻璃棒的作用是什么？四、综合应用题(共10分)25.平顶山市郏县是我国知名的“铁锅之乡”，其铁锅生产依托当地及周边资源，融合传统工艺与现代技术。请结合所学化学知识，回答下列问题：（1）郏县铁锅生产的第一步是冶炼生铁，炼铁需用到___________、焦炭、石灰石等原材料，其中焦炭在高炉内的主要作用是___________。（2）高炉炼铁的铁矿石若用磁铁矿，写出磁铁矿炼铁反应的化学方程式___________。（3）生铁冶炼后需经锻打、拉伸等工艺制成铁锅，锻打过程中生铁的___________(填“物理性质”或“化学性质”)发生改变；铁锅能用于炒菜，利用了铁的___________性。（4）厂家为延长铁锅使用寿命，会对铁锅进行防锈处理。请写出一种家庭中常用的铁锅防锈方法：①___________。金属矿物的储量有限，而且不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径②___________。（5）为郏县铁锅厂供铁的某钢铁厂采用赤铁矿炼铁，利用6t含的赤铁矿，理论上可炼得含铁96%的生铁的质量是多少？2025—2026学年第一学期期末评估试卷九年级化学注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量H：1C：12O：16Mg：24Al：27Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题(单选题，每小题1分，共14分)1.化学与生产生活紧密相连，下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是A.制药厂用氯化钠溶于水制备生理盐水 B.酒厂用高粱酿酒C.实验室用铜和锌制成黄铜 D.机械厂用生铁加工成机器底座【答案】B【解析】【详解】A、制药厂用氯化钠溶于水制备生理盐水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、酒厂用高粱酿酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、实验室用铜和锌制成黄铜，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、机械厂用生铁加工成机器底座，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：B。2.提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品著名科学家是A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.徐光宪【答案】D【解析】【详解】A、侯德榜以“侯氏制碱法”闻名，主要贡献在纯碱工业，选项不符合题意；B、张青莲以测定元素原子量著称，选项不符合题意；C、袁隆平是“杂交水稻之父”，属于农业领域，选项不符合题意；D、徐光宪是我国著名化学家，因提出“串级萃取理论”，解决了稀土分离的关键技术难题，使我国实现了稀土资源的自主高效分离，被誉为“稀土之父”。他于2008年获得国家最高科学技术奖，选项符合题意；故选D。3.化学实验务必注意安全。“粗盐中难溶性杂质的去除”实验不用标注的安全图标是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A、“粗盐中难溶性杂质的去除”实验包含过滤、蒸发等操作，在蒸发过程中，液体可能会飞溅，佩戴护目镜能保护眼睛，所以需要标注护目镜图标，不符合题意；B、“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发操作需要用到酒精灯加热，存在明火，需要标注明火图标，不符合题意；C、“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中不涉及用电，不需要标注用电图标，符合题意；D、“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，蒸发操作需要加热，实验仪器温度较高，为防止烫伤，需要标注热烫图标，不符合题意。故选：C。4.分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列各物质，属于纯净物的是A.铁锈 B.生铁 C.氯化亚铁溶液 D.四氧化三铁【答案】D【解析】【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物。因为它不是由一种物质组成，而是多种物质混合而成，不符合题意；B、合金一般都是由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，生铁是铁和碳等的合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；C、氯化亚铁溶液是氯化亚铁溶解在水中形成的混合物，含有氯化亚铁和水两种物质。溶液都是由溶质和溶剂组成，属于混合物，不符合题意；D、四氧化三铁是由一种物质组成的，有固定的组成和性质，属于纯净物，符合题意。故选D。5.生活中遇到过许多“水”，下列“水”不属于溶液的是A.硬水 B.糖水 C.盐水 D.泥水【答案】D【解析】【详解】A、硬水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意。故选：D。6.小明实验操作考试时抽中“探究金属的某些物理性质和化学性质”实验题，下列他的操作正确的是A．比较铜片和黄铜片的硬度B．观察加热铜片的现象C．向试管中倾倒硫酸铜溶液D．把铁钉放入硫酸铜溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明黄铜片硬度比铜片大，图示操作正确，符合题意；B、加热铜片时，应用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯火焰上加热，如果直接用手拿铜片加热，会烫伤手，图示操作错误，不符合题意；C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；D、做铁钉与硫酸铜溶液反应的实验时，应先在试管中加入铁钉，再加入硫酸铜溶液，取用铁钉时，应先把试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。故选：A。7.“探索”载人月球车是由我国自主设计制作。月球车在研制中使用了大量的金属材料，下列有关金属及金属材料的说法正确的是A.合金中至少含两种金属 B.日常生活中大量使用的是合金而不是纯金属C.常温下所有金属都是固态 D.纯金属一般比它组成的合金熔点低【答案】B【解析】【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，至少含一种金属，说法错误，不符合题意；B、合金比纯金属有更加优良的性能，所以日常生活中大量使用的是合金而不是纯金属，说法正确，符合题意；C、金属在常温下不都是固态的，如汞在常温下为液态，说法错误，不符合题意；D、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，说法错误，不符合题意。故选：B。8.海洋是巨大的资源宝库，合理开发利用海洋资源，才能实现可持续利用，下列说法不正确的是A.海洋中的植物、动物和微生物等属于海洋生物资源B.海底的可燃冰大量燃烧后，会造成温室效应C.海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源D.利用太阳能将海水淡化是获取淡水的重要途径【答案】C【解析】【详解】A、海洋中的植物、动物和微生物等属于海洋生物资源，说法正确，不符合题意；B、可燃冰主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，因此海底的可燃冰大量燃烧后，会造成温室效应，说法正确，不符合题意；C、虽然海洋资源储量丰富，但沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源，会破坏海洋生态环境，污染海洋，说法错误，符合题意；D、利用太阳能将海水淡化是获取淡水的重要途径，说法正确，不符合题意。故选：C。9.如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小C.甲、乙中试管内气压均会改变D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液【答案】A【解析】【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意；B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意；C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意；D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。故选：A。10.食盐是百味之首，常在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素。下表是氯化钠与碘酸钾的溶解度，下列说法正确的是温度/℃020406080100溶解度gNaCl35.736.036.637.338.439.84.68.112.618.324.832.3A.NaCl的溶解度受温度变化影响较大B.将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大C.20℃时，能够配制得到相同质量分数的NaCl溶液和溶液D.80℃时，配制等质量的NaCl和的饱和溶液，需要水的质量【答案】C【解析】【详解】A、由表格数据可知，的溶解度受温度变化影响较NaCl大，说法错误，不符合题意；B、将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃，氯化钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意；C、由表格数据可知，20℃时NaCl、的溶解度分别是36.0g、8.1g，则20℃时NaCl、两种饱和溶液的溶质质量分数分别是、，则可通过配制不饱和溶液达到相同质量分数，说法正确，符合题意；D、由表格数据可知，80℃时NaCl的溶解度比大，则80℃时，配制等质量的NaCl和的饱和溶液，需要水的质量，说法错误，不符合题意。故选：C。11.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是A.科学思维：锌、铁、镁、铝均能与稀硫酸反应，所以金属都能与稀硫酸反应B.守恒观念：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，证明该物质中一定含有碳、氢两种元素C.类比推理：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁D.模型推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应【答案】B【解析】【详解】A、锌、铁、镁、铝均能与稀硫酸反应，但并非所有金属都能与稀硫酸反应，如铜、银等不活泼金属与稀硫酸不反应，说法错误，不符合题意；B、某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此证明该物质中一定含有碳、氢两种元素，说法正确，符合题意；C、铝与稀盐酸反应生成氯化铝，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，说法错误，不符合题意；D、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，单质化合价为0，过程中一定有元素化合价变化；但反过来，有元素化合价变化的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气中氧元素化合价变化，但属于分解反应，说法错误，不符合题意。故选：B。12.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去粗盐中难溶性杂质将粗盐加水溶解，再加热蒸发B除去硝酸钾中含有的少量氯化钠加少量热水溶解，然后降温结晶，再过滤C鉴别黄金和黄铜取样，分别滴加稀盐酸，观察有无气泡产生D除去溶液中的少量加适量铁粉，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、除去粗盐中难溶性杂质，应将粗盐加水溶解、过滤，再将滤液加热蒸发，不能达到实验目的，符合题意；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，应加少量热水溶解，然后降温结晶，再过滤，能达到实验目的，不符合题意；C、取样，分别滴加稀盐酸，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象；黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，能鉴别黄金和黄铜，能达到实验目的，不符合题意；D、加适量铁粉，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，能除去杂质氯化铜，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。故选：A。13.正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系的是A.硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系B.等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应C.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温D.硝酸钾在水中溶解度与温度的关系【答案】D【解析】【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成的二氧化硫的质量，固体硫燃烧后质量逐渐减少直至为0，错误。B、根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，消耗等量的金属，铝产生的气体质量更多，且由于酸足量，最终金属完全消耗，铝产生氢气的质量比铁多，错误。C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，也会造成溶液质量减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，部分析出的氢氧化钙又重新溶解，溶液的质量又开始增加，但由于溶剂质量减少，最终溶液质量一定比反应前少，错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而明显增大，正确；故选D。14.将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是A.Cu、Zn合金 B.Mg、Al合金 C.Fe、C合金 D.Mg、Fe、Al合金【答案】C【解析】【详解】将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g。A、Cu、Zn合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g氢气，故A不符合题意；B、Mg、Al合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，所以6gMg、Al合金生成氢气的质量大于0.2g，故B不符合题意；C、Fe、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g＜6g，所以6gFe、C合金可能生成0.2g氢气，故C符合题意；D、Mg、Fe

、Al合金，由以上分析可知，生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g＜6g，生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g，所以6gMg、Fe、Al合金生成氢气的质量大于0.2g，故D不符合题意。故选：C。二、填空题(每空1分，共16分)15.央视栏目《成语探华夏》中蕴含着许多化学知识。（1）雕梁画栋：指在建筑上雕刻花纹并搭配丰富的颜料。颜料制作过程中常用到铬酸钠(化学式为)，标出铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价___________。（2）刀耕火种：古人在播种前用火烧野草，野草燃烧后产生的草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾所含的阳离子符号为___________。（3）奇珍异宝：红宝石主要成分是氧化铝，画出铝原子的结构示意图___________。（4）火树银花：烟花中镁、铝等金属粉末燃烧发出耀眼白光，镁在氧气中燃烧的化学方程式为___________。【答案】（1）（2）K+（3）（4）2Mg＋O22MgO【解析】【小问1详解】铬酸钠化学式为，根据化合物中各元素化合价代数和为零，钠元素（Na）化合价为+1，氧元素（O）为-2，设铬元素（Cr）化合价为，则：，x=+6，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故铬酸钠中铬元素(Cr)的化合价标注为：。【小问2详解】碳酸钾化学式为，由钾离子（）和碳酸根离子（）构成。阳离子是带正电荷的离子，此处为钾离子。小问3详解】铝元素原子序数为13，核外电子数为13。电子分层排布：第一层最多2个，第二层最多8个，剩余3个在第三层。示意图：圆圈内写核电荷数（+13），弧线表示电子层，数字表示每层电子数（2,8,3）。故结构示意图为：。【小问4详解】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg＋O22MgO。16.某化学学习小组在实验室做了下图所示实验，根据图示回答下列问题：（1）实验A的锥形瓶中可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。（2）用化学方程式表示实验B不能验证实验遵守质量守恒定律的原因___________。【答案】（1）①.铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色②.（2）【解析】【小问1详解】实验A中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，实验现象为铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，发生反应的化学方程式为；【小问2详解】实验B中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，没有在密闭装置中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，用化学方程式表示为。17.如图是某校化学社团探究铁钉生锈的条件时设计的实验，请思考回答：（1）对比试管A、B、C中的实验现象，说明铁生锈的条件是___________。（2）试管C棉花中包裹的干燥剂无水的作用是___________。【答案】（1）同时与水和氧气接触（2）除去空气中的水蒸气【解析】【小问1详解】试管A中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，则对比试管A、B、C中的实验现象，说明铁生锈的条件是同时与水和氧气接触；【小问2详解】试管C棉花中包裹的干燥剂无水的作用是除去空气中的水蒸气。18.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）______℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等。（2）t2℃时，将40g氯化钾加入40g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。（3）将t2℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾______（填“>”“=”或“<”）氯化钾。【答案】（1）t1（2）56（3）<【解析】【小问1详解】由溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，即在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；【小问2详解】t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g氯化钾，t2℃时，将40g氯化钾加入40g水中，最多溶解氯化钾的质量为，所得溶液的质量为40g+16g=56g；【小问3详解】将t2℃时等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶解度减小的幅度大，析出晶体多，氯化钾溶解度减小幅度小，析出晶体少，所以所得溶液质量的大小关系为硝酸钾＜氯化钾。19.A、B、C、D、E是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)，A、B、C中均含有地壳中含量最高的元素，且B和C均为黑色固体，D、E均为金属且E为红色。（1）E物质的用途___________(答一点即可)。（2）反应的化学方程式是___________。【答案】（1）制作导线（2）【解析】【分析】地壳中含量最高的元素是氧元素，则A、B、C中均含有氧元素；E为金属且E为红色，则E为铜；C为黑色固体，C能与E（铜）互相转化，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则C为氧化铜；B为黑色固体，D为金属，B能与D互相转化，D能转化为E（铜），一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则B为四氧化三铁、D为铁；A能与B（四氧化三铁）、C（氧化铜）反应，A能转化为D（铁）、E（铜），则A为一氧化碳，代入验证，推论合理。【小问1详解】由分析可知，E为铜，铜具有导电性，可用于制作导线；【小问2详解】由分析可知，D为铁、E为铜，则反应可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。20.技术人员对葡萄糖、醋酸和乳酸的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中溶剂水的质量分数为___________。【答案】75%【解析】【详解】、、和中氢、氧元素的质量比均为，则无论、、和以任一比例混合，混合物中氢、氧元素的质量比仍为1:8，已知混合水溶液中氢元素的质量分数为10%，则混合水溶液中氧元素的质量分数为、碳元素的质量分数为，碳元素全部来自于、、，、、中碳元素的质量分数均为，设混合水溶液中溶质的质量分数为，则溶质中碳元素的质量分数为x×40%，这个值等于溶液中碳元素的总质量分数10%，则，解得，所以该溶液中溶剂水的质量分数为。三、简答题(共10分)21.金属材料在生产生活中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。（1）银是导电性最好的金属，但制作导线一般用铜而不用银的原因是什么？（2）热水壶的壶身由不锈钢制成，不锈钢属于___________(填“纯金属”或“合金”)。（3）铝合金材料常被用于制作现代建筑的门窗，推测其具有的优点(写一点即可)。【答案】（1）银的价格比铜贵（2）合金（3）抗腐蚀性强【解析】【小问1详解】银是导电性最好的金属，但制作导线一般用铜而不用银的原因是银的价格比铜贵；【小问2详解】不锈钢是铁的合金，故填：合金；【小问3详解】铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，所以铝合金具有的优点是抗腐蚀性强。22.河南叶县被誉为“中国岩盐之都”，如图1是氯化钠的溶解度曲线图。（1）农业上需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要氯化钠________g；（2）时，氯化钠溶液的溶质质量分数最大为________（列出计算式即可）；（3）如图2，某物体悬浮在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入硝酸钾固体，该物体将________（填“上浮”或“下降”）。【答案】（1）8（2）（3）上浮【解析】【小问1详解】农业上需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要氯化钠50g×16%=8g；【小问2详解】t℃时，氯化钠的溶解度是36g，氯化钠溶液的溶质质量分数最大（即为饱和溶液的溶质质量分数）为；【小问3详解】物体悬浮在溶液中时，浮力等于重力，根据，某物体悬浮在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液密度增大，物体所受浮力增大，而物体重力不变，浮力大于重力，所以物体将上浮。23.实验课上，同学们进行了探究铝、银、铜三种金属活动性顺序的实验活动，请你与他们一起完成实验报告。【实验试剂】铝丝(已打磨)、铜丝(已打磨)、银丝(已打磨)、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【设计实验】同学们设计如图所示实验验证：【讨论交流】（1）B试管中反应一段时间后，过滤，写出此时滤液中溶质的组成情况。【反思拓展】（2）更换其中一支试管中的试剂仍可验证三种金属的活动性顺序，若更换B试管中试剂，请你将更换后的试剂写在下图相应的框中。【答案】（1）硝酸铜或硝酸铜、硝