高三化学考试模拟题及详细解析

高三化学考试模拟题及详细解析引言时光荏苒，转眼间高三的同学们已进入紧张的复习冲刺阶段。化学作为一门兼具理论性与实践性的学科，在高考中占据着重要地位。为了帮助同学们更好地检验复习效果，熟悉高考题型，掌握解题技巧，我们精心编写了这份高三化学模拟试题，并附上详尽的解析。希望通过这份模拟题，同学们能够查漏补缺，巩固所学，在即将到来的高考中取得理想成绩。本试卷旨在模拟真实高考情境，题型、分值及难度力求贴近真题，建议同学们在规定时间内独立完成，之后对照解析进行深入反思。高三化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.燃煤中加入适量石灰石可减少二氧化硫的排放B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C.推广使用新能源汽车能有效减少雾霾的产生D.福尔马林可用于食品保鲜2.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，aLH₂和O₂的混合气体中所含分子数为aN_A/22.4B.1mol·L^-1的NaCl溶液中含有N_A个Na⁺C.常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_AD.1molFe在1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为3N_A3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂OD.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别6.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:---:---------------------------:---------------------------:-------------------------------------A将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO₂B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO₄^2-C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝该溶液中一定含有NH₄⁺D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液不变色，再滴加氯水后变红该溶液中一定含有Fe³⁺7.已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200:-----:--:--:--:---:---K0.60.91.01.72.6A.该反应的ΔH<0B.830℃时，反应达到平衡，c(A)=c(C)C.增大压强，有利于该反应平衡正向移动D.700℃时，某时刻测得c(A)=1mol·L^-1，c(B)=1mol·L^-1，c(C)=0.5mol·L^-1，c(D)=0.5mol·L^-1，此时v(正)>v(逆)二、非选择题（共58分）8.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置（部分夹持仪器已略去）制备并探究SO₂的性质。（图略：装置A为固液不加热型制气装置，内装亚硫酸钠固体和浓硫酸；装置B为装有某种试剂的洗气瓶；装置C为装有品红溶液的洗气瓶；装置D为装有某种试剂的干燥管；装置E为尾气处理装置，装有NaOH溶液。）请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。（3）若装置B中盛放的是浓硫酸，则其作用是________________。若装置B中盛放的是饱和NaHSO₃溶液，则其作用是________________________。（4）装置C中观察到的现象是________________，说明SO₂具有________性。（5）若装置D中盛放的是酸性KMnO₄溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有________性。若装置D中盛放的是H₂S溶液，观察到的现象是________________，反应的化学方程式为________________________________。（6）装置E中发生反应的离子方程式为________________________________。9.（14分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。（1）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-akJ·mol^-1②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-bkJ·mol^-1③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃=-ckJ·mol^-1则反应C(s)+H₂O(l)=CO(g)+H₂(g)的ΔH=________kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）。（2）在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO和3molH₂，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（图略：横坐标为时间/min，纵坐标为浓度/mol·L^-1。CO浓度从1.0开始逐渐减小，CH₃OH浓度从0开始逐渐增大，5min时二者浓度不再变化，此时CO浓度为0.25mol·L^-1，CH₃OH浓度为0.75mol·L^-1。）①0~5min内，v(H₂)=________mol·L^-1·min^-1。②该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。③下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.容器内压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.v(CO)=v(CH₃OH)④若再通入1molCO和1molCH₃OH(g)，平衡将________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。10.（14分）工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO₃，含少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：菱锰矿粉→酸浸→过滤→调pH除杂→过滤→净化液→氧化→沉淀→过滤、洗涤、干燥→MnO₂已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Fe³⁺Al³⁺Fe²⁺Mn²⁺:-------:--------------:--------------:--------------:--------------开始沉淀的pH1.53.36.58.8完全沉淀的pH2.85.29.710.4②MnO₂有较强的氧化性。请回答下列问题：（1）酸浸时，为了提高浸取率，可采取的措施有________________________（写出一条即可）。（2）酸浸过程中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式为________________________。（3）“调pH除杂”时，加入的试剂X最好是________（填字母），调节溶液pH的范围为________。A.NaOHB.MnOC.NH₃·H₂OD.CaO（4）“氧化”过程中，通常加入(NH₄)₂S₂O₈（过硫酸铵）作氧化剂，将Mn²⁺氧化为MnO₂，反应的离子方程式为________________________________。也可以用H₂O₂作氧化剂，在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₂，同时生成O₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。11.（16分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：A(C₇H₆O)→[O₂,催化剂△]B(C₇H₆O₂)→[CH₃OH,浓H₂SO₄,△]C(C₈H₈O₂)→[Br₂,PBr₃]D(C₈H₇O₂Br)→[Mg,乙醚]E→[①HCHO②H₃O⁺]F(C₉H₁₀O₂)→[浓H₂SO₄,△]G(C₉H₈O)→[一定条件]H已知：①RCHO+R'CH₂CHO[稀NaOH,△]→RCH=C(R')CHO+H₂O②（此处省略一个与E到F转化相关的已知信息，提示：格式类似R-MgBr与醛酮反应）请回答下列问题：（1）A的化学名称是________。B中官能团的名称是________。（2）由C生成D的反应类型是________。E的结构简式为________。（3）写出F生成G的化学方程式：________________________________。