2013年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理综高考化学试卷【含答案】

2013年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理综高考化学试卷【含答案】2/22013年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合化学试题7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去中的少量C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体配制的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI12．对于反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H<0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13．某温度下，向一定体积醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）下图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H>0（=1\*ROMANI）反应（=1\*ROMANI）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为（2）如图所示，反应（=1\*ROMANI）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“>”“<”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L-1，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=molL-1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）。30．（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是，装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：=1\*GB3①停止通N2=2\*GB3②熄灭酒精灯=3\*GB3③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：=1\*GB3①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是=2\*GB3②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。【选做部分】31．（8分）【化学——化学与技术】废旧硬质金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCL溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。（3）溶液I的主要成分是。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。（4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为。32．（8分）【化学——物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是。33．（8分）【化学——有机化学基础】聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（2）D的结构简式为，①的反应类型为（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及（4）由F和G生成H的反应方程式为2013年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合化学试题参考答案7．D【命题意图】本题考查化学与生活，意在考查考生理论联系实际的能力。【解题思路】聚乙烯塑料中没有不饱和键，不能发生加成反应，A项错误；煤脱硫后才能转化为清洁能源，且煤的气化和液化均为化学变化，B项错误；碳纤维是无机物，C项错误。8．A【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用知识的能力。【解题思路】由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2一的还原性大于O2一的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。9．A【命题意图】本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。【解题思路】根据关系式：2A1～2NaOH，2A1～3H2SO4，2A1～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。10．C【命题意图】本题考查有机物的结构和性质，意在考查考生运用有机化学知识的能力。【解题思路】莽草酸的分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，B项错误；在水溶液中，羟基不能电离出H+，D项错误。11．D【命题意图】本题考查实验仪器与实验操作，意在考查考生的实验操作能力。【解题思路】蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；过滤需要漏斗，B项错误；称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。12．B【命题意图】本题考查化学平衡的移动与热化学知识，意在考查考生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。【解题思路】加入催化剂，平衡不移动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。13．C【命题意图】本题考查酸碱中和滴定，意在考查考生运用电解质溶液知识分析、解决化学问题的能力。【解题思路】M点NaOH不足，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，M点的导电能力弱于Q点，A项错误；N点NaOH溶液过量，溶液显碱性，c（CH3COO一）小于c（Na+），B项错误；M点pOH=b，N点pH=b，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确；Q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。28．【答案】（1）b、d（2分）（2）Cu2S（2分）4（1分）H2（1分）（3）a（2分）NO+2H+e－==NO2+H2O（2分）（4）做电解质溶液（或导电）（2分）【命题意图】本题考查金属冶炼与处理，意在考查考生对金属冶炼及处理中化学原理的理解能力。【解题思路】（1）Na、Al的金属活动性较强，冶炼时选择电解法。（2）该反应中Cu、S的化合价升高，因此还原剂为Cu2S。反应中O2中O由0价变为一2价，1molO2发生反应，得4mol电子，根据得失电子守恒，则还原剂失电子为4mol。CuSO4溶液中由于Cu2+水解显酸性，加入镁条，产生的气体为H2。（3）电解精炼银时，粗银作阳极，与电源正极相连。b极产生的红棕色气体为NO2，电极反应式为NO+e－+2H+==NO2+H2O。（4）食盐水的作用是做电解质溶液，形成原电池。29．【答案】（1）（1分）66．7％（2分）（2）<（2分）I2（2分）（3）淀粉（1分）I2+H2SO3+H2O==4H++2I一+SO（3分）（4）1×10－12（2分）增大（2分）【命题意图】本题考查化学反应速率、化学平衡及相关计算。意在考查考生灵活分析问题的能力。【解题思路】（1）在有气体参与的反应中，固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。设容器的容积是VL，TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）起始浓度／mol·L－11／V00转化浓度／mol·L－12xxx平衡浓度／tool·L－1（1／V一2x）xx则K=，，则I2（g）平衡转化率是（2）根据平衡移动及物质的提纯，在温度T1端得到纯净的TaS2晶体，即温度T1端与T2端相比，T1端平衡向左移动，则T1<T2。生成物I2（g）遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2（s），从而循环利用。（3）碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则说明达滴定终点。由I2～2e一～2I一，H2SO3—2e一～SO，根据得失电子数相等则有I2～H2SO3，再结合原子守恒和电荷守恒配平。（4）H2SO3的电离常数表达式为Ka=，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh==。加入I2后HSO被氧化为H2SO4，C（H+）增大，c（OH一）减小，kh不变，由Kh=得，所以该比值增大。30．【答案】（1）干燥管（1分）浓H2SO4（2分）检查气密性（1分）②③①（2分）分馏（或蒸馏）（1分）（2）①Fe（2分）温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀（2分）②Fe2+（2分）Fe2O3（2分）【命题意图】本题考查物质的制备实验和工艺流程分析，意在考查考生灵活分析问题的能力。【解题思路】（1）由于制备TiCl4需要在无水无氧条件下进行，所以仪器A是干燥管，吸收氮气中的水蒸气，通入的氮气将装置内的空气排出。为防止反应完毕后生成的TiCl4接触空气中的水蒸气发生反应，在E中应盛装浓硫酸吸水。组装好仪器后首先要检查装置的气密性。反应结束后应先熄灭酒精灯，为避免氧气进入，要在试管冷却至室温后再停止通氮气。生成的TiCl4与CCl4互溶，分离采用的操作应是蒸馏。（2）钛铁矿中的Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，加入试剂A后的其中一种产物是硫酸亚铁，则试剂A是铁粉。②加入KSCN溶液后无明显现象，说明不含Fe3+，加入H2O2后变红说明含有Fe2+。这种H2TiO3中含有FeSO4，则煅烧后会产生少量的Fe2O3而使TiO2显黄色。31．【答案】（1）2H++2e－==H2（2分）（2）Fe（OH）3（1分）Co3+（或Co）（1分）（3）NH4Cl（1分）焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl（1分）（4）Co2O3+3H2==2Co+3H2O（2分）·【命题意图】本题考查电解原理、除杂、洗涤沉淀、氧化还原反应方程式的书写，意在考查考生对化工流程的分析能力和综合运用知识的能力。【解题思路】（1）阴极发生还原反应，应是H+放电生成氢气。（2）将废旧刀具电解时阳极产生Co2+和Fe2+，加入双氧水后Fe2+被氧化生成Fe3+，通入氨气后生成Fe（OH）3沉淀，即滤饼的主要成分是Fe（OH）3。洗涤液中含有Co3+，可循环使用。（3）加入的草酸铵与CoCl2反应，生成草酸钴和氯化铵，则溶液I中主要含有NH4Cl。若草酸钴表面的NH4Cl未洗净，则焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl，造成环境污染。（4）Co2O3~6e－~2Co，H2～2e一～H2O，根据得失电子守恒有Co2O3～3H2，可得Co2O~3H2==2Co+3H2O。32．【答案】（1）a（2分）（2）2（1分）BN（1分）（3）sp2（1分）sp3（1分）3（1分）（4）X（1分）【命题意图】本题考查元素及物质的性质、晶胞结构、杂化理论、第一电离能及配位键等，意在考查考生灵活应用物质结构与性质知识的能力。【解题思路】（1）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，a对；氟无正价，b错；HF分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高，C错；F2、Cl2、Br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越