云南昆明市西山区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（试卷+解析）

2025—2026学年九年级上学期期末检测化学试题卷（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）注意事项：1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年“世界水日”“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列属于节水标志的是A. B. C. D.2.3月初歌乐山国家森林公园里红梅绽放，傍晚时分，人们感到氧气充足空气清新。此处氧气体积分数可能为A.19% B.23% C.78% D.50%3.铝合金是制造火箭和各种航天器的理想材料，下列关于铝合金的描述中，属于化学性质的是A.密度较小 B.延展性好 C.硬度较大 D.抗腐蚀性强4.分类是化学学习中常用的思维方法，下列物质属于氧化物的是A.冰水混合物 B.臭氧 C.石灰水 D.黄铜5.世界万物都是由元素组成的。空气中含量最多的元素是A.C B.H C.O D.N6.实验操作是实践探究的基础。下列关于粗盐提纯和溶液配制过程中，操作不正确的是A.取用粗盐 B.量取水C.过滤粗食盐水 D.蒸发食盐水7.呈贡宝珠梨种植已有900多年历史。其果肉雪白、细嫩、多汁无渣、甜度适口，素有“滇中梨王”之称。宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的“铁”，“钾”是指A.单质 B.元素 C.分子 D.原子8.硫化锌可作为歼-10C挂载的霹雳导弹光学元件的材料。硫化锌（ZnS）中Zn的化合价为+2，则S的化合价为A.-2 B.+4 C.+6 D.+29.把下列少量的厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A.食盐 B.食用油 C.蔗糖 D.白醋10.如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是A.实验中注射器针筒内气体的质量比为B.与电源负极相连的注射器针筒内液面下降速率慢C.该实验说明水中有氢气和氧气D.与正极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃11.图为古代“打火机”—火折子，其使用时取下竹筒帽，一吹就能复燃。不用时吹灭成带火星状后盖上竹筒帽并调节小孔位置，确保下次使用。下列说法正确的是A.竹筒不燃烧是因为不是可燃物 B.小孔的作用是调节竹筒内氧气浓度C.不用时“吹一吹”的灭火方式是清除可燃物 D.使用时“吹一吹”是使特制纸芯的着火点降低12.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是A.x=64B.钆属于金属元素C.钆的相对原子质量为157.2D.钆原子失去2个电子后形成Gd2-13.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日。下列说法不正确的是A.厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气B.电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人D.点燃可燃性气体前先检验气体的纯度14.归纳与比较是化学学习的重要方法。下列有关CO和CO2的叙述不正确的是A.组成：CO和CO2均由C、O两种元素组成B.性质：CO和CO2都能与水反应C.转化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化D.用途：CO可作燃料，CO2可用于灭火15.下列实验方案不能达到实验目的的是实验方案实验目的A.探究温度对分子运动快慢的影响B.测定空气中氧气的含量C.比较同一物质在不同溶剂中溶解能力的大小D.探究铁钉生锈需要与氧气接触A.A B.B C.C D.D16.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是①H②Fe③2Fe2+④CO2⑤KClA③表示2个铁离子 B.①②④⑤能表示物质组成C.②和③属于同种元素 D.④表示CO2由1个碳元素和2个氧元素组成17.小康以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是A.在自然界中丁主要以单质形式存在B.小康选择“数轴”的原点丙为HC.将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色D.甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快18.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g30829反应后的质量/g待测2627下列有关此反应的说法正确的是A.表中待测数值是16B.物质乙一定是单质C.物质丙一定是该反应的催化剂D.反应中甲与丁变化的质量之比为19.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是选项实践活动学生观点A基于碳中和理念设计低碳行动方案二氧化碳属于空气污染物B垃圾分类与回收利用废旧合金属于金属材料C用自制简易净水器净化雨水活性炭具有吸附性D调查家用燃料的变迁与合理使用化石能源是不可再生能源AA B.B C.C D.D20.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是A.B.c点时，溶液中有两种溶质C.d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生D.a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。21.四大发明是我国古代人民的智慧结晶。（1）造纸术：纸的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，其中碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。（2）指南针：制作指南针的主要材料是天然磁石（主要成分为Fe3O4），工业上可用磁石与一氧化碳在高温下炼铁，发生反应的化学方程式为_________。（3）黑火药：是用硝酸钾KNO3、炭粉和硫按一定比例混合制成的，黑火药爆炸后不可能生成的物质是___________。A.K2S B.H2O C.CO2 D.N2（4）印刷术：用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是__________。22.水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。以下是某化学兴趣小组同学整理的水净化发展的几个关键阶段。（1）早期探索：古代时期，人们将水中的泥土、砂砾等沉淀物自然沉降后除去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入________（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。（2）公元前5世纪：希波克拉底提出将水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种操作能去除水中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。（3）18世纪中期：约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似，其中木炭层净水时的作用是_________。（4）现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜分离技术（如图），水分子（H2O）可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、Cl-等）不能透过。用膜分离技术得到________（填“软水”或“硬水”）。23.第30届联合国气候大会于2025年11月在巴西贝伦闭幕，此次会议的任务是把承诺落实为行动，并就更严格的温室气体减排计划达成一致。中国以实际行动为构建人与自然生命共同体而不懈努力。（1）“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成_______（填化学式）。②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。①物质丁是由________（填原子”分子”或离子”）构成的。②该反应的化学方程式为___________。新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。完成下列2题。24.阅读短文，回答问题。2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学家。这是一种由金属离子（如铜、锌等）与有机配体形成的多孔晶体材料。其核心特点是内部具有可供分子进出的巨大空腔，通过调整金属离子和有机配体的种类，可精准设计框架，从而实现对特定物质的捕获、储存或催化。MOF的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有20%的情况下，每公斤每天可以收集1.3L的水。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而MOF孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域，MOF能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。若利用MOF从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景，就不用背沉重的氧气瓶了。还可利用MOF储存有毒气体、催化化学反应或导电。MOF的开发以从创造分子到解决全球问题”的思路开辟了全新路径，向这一崇高的科学精神致敬！（1）写出2个铜离子：________。（2）MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程发生的变化属于________（填物理”或化学”）变化。（3）从分子的角度解释，能用高压把氢气压缩进钢瓶的主要原因是__________。（4）利用MOF催化臭氧（化学式为O3）转化为氧气的化学方程式为__________。25.SO2是一种主要的大气污染物，会造成酸雨等环境问题。工业上可以利用SO2制取H2，不仅能减少环境污染，还能实现资源的综合利用，其工艺流程如图所示：（1）反应器中发生反应的化学方程式为________；（2）膜反应器中发生的化学反应类型为________。（3）流程中能被循环利用的物质是__________。（4）氢气作为理想能源的优点之一是_________。26.多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中重要作用。（1）在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋（标签如图1所示），利用的降温原理是_________。（2）农业上需要配制200g16%的氯化钠溶液（样液）来选种（实验如图2），x为________；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是________。（3）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图3所示：①NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是________（填化学式）。②40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。③固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是____________。三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。27.如图是实验小组同学设计的铁丝在氧气中燃烧”的创新实验装置图。（1）实验过程中V形管内发生反应的化学方程式为_________。（2）实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是___________。（3）该装置的优点是_________（任写一点即可）。28.实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究。（1）图1实验中，一段时间后，观察到Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论：________是铁生锈的必要条件之一。（2）图2实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是__________。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是_________。（3）图3所示实验________（填“能”或不能”）验证铁、铜、银的金属活动性顺序。倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与铁粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有________。29.丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。某化学实验小组利用鸡蛋壳（含90%的碳酸钙）和丙酸反应制备丙酸钙并探究温度对其产率的影响和防霉效果。【查阅资料】①丙酸钙的化学式为Ca(C3H5O2)2。②丙酸的化学式为C3H6O2。实验一：制备丙酸钙（1）制备原理为CaCO3+2C3H6O2=Ca(C3H5O2)2+H2O+CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，原因是____________（用化学方程式表示）。实验二：探究温度对丙酸钙产率的影响【设计与实验】取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙的产率。实验反应温度/℃丙酸的用量/mL反应时间/h丙酸钙的产率/%①6027377.63②7027379.56③8027382.68（2）通过实验①②③可以得出的结论是_________。实验三：探究丙酸钙的防霉效果小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下表中序号①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下表：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天（3）设计第1组实验的目的是__________。（4）第2组实验中，⑦中的x为__________。（5）对比第1组、第2组实验可得出结论：_________。四、分析与计算：本题共1小题，共5分。30.“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，用117tNaCl制碱，能生成Na2CO3的质量是多少？2025—2026学年九年级上学期期末检测化学试题卷（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）注意事项：1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年“世界水日”“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列属于节水标志的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A、图中所示标志是有毒品标志，故A不符合题意；B、图中所示标志是节约用水标志，故B符合题意；C、图中所示标志是禁止烟火标志，故C不符合题意；D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故D不符合题意。故选B。2.3月初歌乐山国家森林公园里红梅绽放，傍晚时分，人们感到氧气充足空气清新。此处氧气体积分数可能为A.19% B.23% C.78% D.50%【答案】B【解析】【详解】正常情况下，空气中氧气的体积分数约为21%。在森林等植被丰富的区域，植物光合作用释放氧气，会使局部区域氧气体积分数略高于21%。A、19%低于正常空气中氧气的体积分数21%，不符合森林中氧气相对充足的情况，该选项错误；B、23%略高于21%，符合森林中植物光合作用使氧气体积分数稍有增加的情况，该选项正确；C、78%是空气中氮气的体积分数，不是氧气的体积分数，该选项错误；D、50%远高于正常空气中氧气的含量，在自然环境中不会达到这么高的比例，该选项错误。故选B。3.铝合金是制造火箭和各种航天器的理想材料，下列关于铝合金的描述中，属于化学性质的是A.密度较小 B.延展性好 C.硬度较大 D.抗腐蚀性强【答案】D【解析】【详解】A、密度是物质单位体积的质量，属于物质的物理属性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。B、延展性是指物质可以被拉成细丝或压成薄片的性质，这是物质的一种物理特性，在这个过程中没有新物质生成，属于物理性质，不符合题意。C、硬度是描述物质抵抗外来机械作用力（如刻画、压入、研磨等）侵入的能力，它是物质的物理性质，不需要发生化学变化就能体现，不符合题意。D、抗腐蚀性是指铝合金在空气中不易被氧化、不易与其他物质发生化学反应而被腐蚀的性质，需要通过发生化学变化（如与氧气、酸、碱等物质反应）才能表现出来，属于化学性质，符合题意。故选D。4.分类是化学学习中常用的思维方法，下列物质属于氧化物的是A.冰水混合物 B.臭氧 C.石灰水 D.黄铜【答案】A【解析】【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。A、冰是固态的水，冰水混合物实际上只含有水这一种物质，其化学式为H2​O。由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，水由氢和氧两种元素组成，所以冰水混合物属于氧化物，符合题意。B、臭氧的化学式为O3​，它只由氧这一种元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意。C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，而氧化物是纯净物中的化合物，所以石灰水不属于氧化物，不符合题意。D、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，不是氧化物，不符合题意。故选A。5.世界万物都是由元素组成的。空气中含量最多的元素是A.C B.H C.O D.N【答案】D【解析】【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体、二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）等。其中，氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，其他气体含量很少。因此，从元素角度看，含量最多的元素是氮元素（N），故选：D。6.实验操作是实践探究的基础。下列关于粗盐提纯和溶液配制过程中，操作不正确的是A.取用粗盐 B.量取水C.过滤粗食盐水 D.蒸发食盐水【答案】B【解析】【详解】A、用药匙取用粗盐，且瓶塞应倒放，图中操作正确；B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；D、蒸发食盐水时，需用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，图中操作正确。故选B。7.呈贡宝珠梨种植已有900多年历史。其果肉雪白、细嫩、多汁无渣、甜度适口，素有“滇中梨王”之称。宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的“铁”，“钾”是指A.单质 B.元素 C.分子 D.原子【答案】B【解析】【详解】宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的铁、钾不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。8.硫化锌可作为歼-10C挂载的霹雳导弹光学元件的材料。硫化锌（ZnS）中Zn的化合价为+2，则S的化合价为A.-2 B.+4 C.+6 D.+2【答案】A【解析】【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零，Zn的化合价为+2，设S的化合价为x，则，解得。故选A。9.把下列少量的厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A.食盐 B.食用油 C.蔗糖 D.白醋【答案】B【解析】【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故A不符合题意；B、食用油不溶于水，把食用油放入水中，会以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，而不是均一、稳定的溶液，故B符合题意；C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故C不符合题意；D、白醋能与水以任意比例互溶，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故D不符合题意。故选B。10.如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是A.实验中注射器针筒内气体的质量比为B.与电源负极相连的注射器针筒内液面下降速率慢C.该实验说明水中有氢气和氧气D.与正极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃【答案】D【解析】【详解】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，该选项说法不正确；B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则与电源负极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快，该选项说法不正确；C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；D、正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确。故选D。11.图为古代“打火机”—火折子，其使用时取下竹筒帽，一吹就能复燃。不用时吹灭成带火星状后盖上竹筒帽并调节小孔位置，确保下次使用。下列说法正确的是A.竹筒不燃烧是因为不是可燃物 B.小孔的作用是调节竹筒内氧气浓度C.不用时“吹一吹”的灭火方式是清除可燃物 D.使用时“吹一吹”是使特制纸芯的着火点降低【答案】B【解析】【详解】A、竹筒的主要成分是木材等，属于可燃物，竹筒不燃烧不是因为它不是可燃物，而是因为在特定情况下，没有满足燃烧的条件（如氧气不足等），错误。B、小孔可以调节空气的进入量，从而调节竹筒内氧气浓度，控制火折子的燃烧状态，正确。C、不用时“吹一吹”，通过空气流动带走热量，使温度降低到着火点以下，从而熄灭火焰，而不是清除可燃物，错误。D、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。使用时“吹一吹”是为了使空气流通，提供更充足的氧气，使燃烧更剧烈，而不是使特制纸芯的着火点降低，错误。故选B。12.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是A.x=64B.钆属于金属元素C.钆的相对原子质量为157.2D.钆原子失去2个电子后形成Gd2-【答案】D【解析】【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意；B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意；D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。故选：D。13.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日。下列说法不正确的是A.厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气B.电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人D.点燃可燃性气体前先检验气体的纯度【答案】A【解析】【详解】A、天然气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花等可能会发生爆炸。打开抽油烟机时，可能会产生电火花，从而引发天然气爆炸，所以不能立即打开抽油烟机排气，该说法不正确，符合题意。B、电动车在充电过程中，如果电池、充电器等存在质量问题，或者充电环境不规范，容易引发火灾。居民楼内人员密集，一旦发生火灾，后果不堪设想，所以电动车不能在居民楼内充电，该说法正确，不符合题意。C、加热液体时，液体可能会因沸腾而喷出，如果试管口朝着自己或他人，可能会导致人员烫伤，所以加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，该说法正确，不符合题意。D、可燃性气体与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。点燃可燃性气体前检验纯度，可以防止因气体不纯而发生爆炸，该说法正确，不符合题意。故选A。14.归纳与比较是化学学习的重要方法。下列有关CO和CO2的叙述不正确的是A.组成：CO和CO2均由C、O两种元素组成B.性质：CO和CO2都能与水反应C.转化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化D.用途：CO可作燃料，CO2可用于灭火【答案】B【解析】【详解】A、CO（一氧化碳）由碳（C）和氧（O）两种元素组成，CO2​（二氧化碳）同样由碳（C）和氧（O）两种元素组成，叙述正确，不符合题意。B、CO2​能与水反应生成碳酸；而CO不能与水发生反应，叙述不正确，符合题意。C、CO燃烧可以生成CO2​；CO2​在高温条件下与碳反应可以生成CO，叙述正确，不符合题意。D、CO具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，可作燃料；CO2​不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，叙述正确，不符合题意。故选B。15.下列实验方案不能达到实验目的的是实验方案实验目的A.探究温度对分子运动快慢的影响B.测定空气中氧气的含量C.比较同一物质在不同溶剂中溶解能力的大小D.探究铁钉生锈需要与氧气接触A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、该实验中，温度、液体的种类均不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；B、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，玻璃管内液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，液面上升至“1”处，说明氧气约占空气体积的，不符合题意；C、对比实验必须控制变量唯一性，其他条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验中各加入一小粒碘，水、酒精的体积相同，所以可探究物质在不同溶剂中溶解能力大小，不符合题意；D、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，不符合题意。故选A。16.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是①H②Fe③2Fe2+④CO2⑤KClA.③表示2个铁离子 B.①②④⑤能表示物质组成C.②和③属于同种元素 D.④表示CO2由1个碳元素和2个氧元素组成【答案】C【解析】【分析】①H表示氢元素或1个氢原子；②Fe表示铁元素、1个铁原子或铁物质；③2Fe2+表示2个亚铁离子；④CO2表示二氧化碳物质或1个二氧化碳分子，表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；⑤KCl表示氯化钾物质。【详解】A、③表示2个亚铁离子，错误；B、①不能表示物质组成，错误；C、②和③质子数都为26，均属铁元素，正确；D、元素只讲种类不讲个数，错误；故选C。17.小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是A.自然界中丁主要以单质形式存在B.小康选择“数轴”的原点丙为HC.将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色D.甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快【答案】D【解析】【分析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），甲是Al，乙是Fe，丙是H，丁是Au（金）。【详解】A、丁是金，化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，该选项正确；B、由分析可知丙为H，该选项正确；C、乙是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液变为浅绿色，该选项正确；D、Hg（汞）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸发生反应，该选项错误。故选D。18.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g30829反应后的质量/g待测2627下列有关此反应的说法正确的是A.表中待测数值是16B.物质乙一定是单质C.物质丙一定是该反应的催化剂D.反应中甲与丁变化的质量之比为【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。故选D。19.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是选项实践活动学生观点A基于碳中和理念设计低碳行动方案二氧化碳属于空气污染物B垃圾分类与回收利用废旧合金属于金属材料C用自制简易净水器净化雨水活性炭具有吸附性D调查家用燃料的变迁与合理使用化石能源是不可再生能源A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳虽然会参与温室效应，但它不属于空气污染物。空气污染物通常指二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等对环境和人体健康有害的物质。二氧化碳是空气的组成成分之一，在自然界的碳循环中起着重要作用，符合题意。B、金属材料包括纯金属和合金，废旧合金属于金属材料，该观点正确，不符合题意C、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，在自制简易净水器中可用于净化雨水，该观点正确，不符合题意。D、化石能源如煤、石油、天然气等是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，相对于人类的使用速度来说，是不可再生能源，该观点正确，不符合题意。故选A。20.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是A.B.c点时，溶液中有两种溶质C.d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生D.a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大【答案】C【解析】【分析】根据可知，铁和硫酸的质量比为，实际铁的质量为5.6g，硫酸的质量为，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。【详解】A、设反应生成硫酸亚铁的质量为x，则溶液增加的质量为，所以m=10g+2.7g=12.7g，故A不符合题意；B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B不符合题意；C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C符合题意；D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该故D不符合题意。故选C。二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。21.四大发明是我国古代人民的智慧结晶。（1）造纸术：纸的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，其中碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。（2）指南针：制作指南针的主要材料是天然磁石（主要成分为Fe3O4），工业上可用磁石与一氧化碳在高温下炼铁，发生反应的化学方程式为_________。（3）黑火药：是用硝酸钾KNO3、炭粉和硫按一定比例混合制成的，黑火药爆炸后不可能生成的物质是___________。A.K2S B.H2O C.CO2 D.N2（4）印刷术：用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是__________。【答案】（1）9:10（2）（3）B（4）常温下碳的化学性质稳定【解析】【小问1详解】纤维素中碳、氧元素的质量比为；小问2详解】磁石的主要成分Fe3O4与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；【小问3详解】依据质量守恒定律，黑火药由KNO3（含K、N、O）、C（含C）、S（含S）组成，反应物中无氢元素（H），因此产物不可能含氢元素；故选B；【小问4详解】墨的主要成分是碳单质（如炭黑），碳在常温下化学性质稳定，不易与氧气、水等物质发生化学反应，因此字迹不易变色或脱落。22.水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。以下是某化学兴趣小组同学整理的水净化发展的几个关键阶段。（1）早期探索：古代时期，人们将水中的泥土、砂砾等沉淀物自然沉降后除去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入________（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。（2）公元前5世纪：希波克拉底提出将水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种操作能去除水中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。（3）18世纪中期：约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似，其中木炭层净水时的作用是_________。（4）现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜分离技术（如图），水分子（H2O）可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、Cl-等）不能透过。用膜分离技术得到________（填“软水”或“硬水”）。【答案】（1）明矾（2）难溶性（3）吸附色素和异味（4）软水【解析】【小问1详解】净水时用明矾加速悬浮物沉降，利用的是明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降。【小问2详解】用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物，这种固液分离的操作是过滤，能去除水中的难溶性杂质。【小问3详解】木炭层起的作用与活性炭相似，木炭层净水时的作用是吸附色素和异味，因为木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。【小问4详解】用膜分离技术得到的淡水几乎不含钙、镁离子化合物，为软水。23.第30届联合国气候大会于2025年11月在巴西贝伦闭幕，此次会议的任务是把承诺落实为行动，并就更严格的温室气体减排计划达成一致。中国以实际行动为构建人与自然生命共同体而不懈努力。（1）“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成_______（填化学式）。②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。①物质丁是由________（填原子”分子”或离子”）构成的。②该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.H2​CO3​②.混合物（2）①.分子②.2CO2+6H2C2H4+4H2O【解析】【小问1详解】①二氧化碳和水反应生成碳酸，化学式为H2​CO3​。碳酸显酸性，会对输送管道内部造成腐蚀，所以要对二氧化碳进行干燥处理。②不锈钢是铁的合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。所以不锈钢属于混合物。【小问2详解】①由微观示意图可知，物质丁是水，水是由水分子构成的，所以物质丁是由分子构成的。②根据微观示意图，甲是CO2​，乙是H2​，丙是C2​H4​，丁是H2​O，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。完成下列2题。24.阅读短文，回答问题。2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学家。这是一种由金属离子（如铜、锌等）与有机配体形成的多孔晶体材料。其核心特点是内部具有可供分子进出的巨大空腔，通过调整金属离子和有机配体的种类，可精准设计框架，从而实现对特定物质的捕获、储存或催化。MOF的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有20%的情况下，每公斤每天可以收集1.3L的水。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而MOF孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域，MOF能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。若利用MOF从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景，就不用背沉重的氧气瓶了。还可利用MOF储存有毒气体、催化化学反应或导电。MOF的开发以从创造分子到解决全球问题”的思路开辟了全新路径，向这一崇高的科学精神致敬！（1）写出2个铜离子：________。（2）MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程发生的变化属于________（填物理”或化学”）变化。（3）从分子的角度解释，能用高压把氢气压缩进钢瓶的主要原因是__________。（4）利用MOF催化臭氧（化学式为O3）转化为氧气的化学方程式为__________。【答案】（1）Cu2+（2）物理（3）分子间有间隔（4）。【解析】【小问1详解】离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。铜离子带2个单位正电荷，铜离子符号为Cu2+。【小问2详解】MOF通过表面空隙吸附水分子，此过程仅涉及水分子进入材料孔隙（位置变化），未生成新物质（水分子本身未改变），属于物理变化。【小问3详解】气体分子间距较大。施加高压时，分子间间隔被压缩减小，使更多氢气分子进入钢瓶。【小问4详解】根据题意可知，该反应的反应物与产物：臭氧（O3）转化为氧气（O2）；催化剂：MOF。该反应的化学方程式为。25.SO2是一种主要的大气污染物，会造成酸雨等环境问题。工业上可以利用SO2制取H2，不仅能减少环境污染，还能实现资源的综合利用，其工艺流程如图所示：（1）反应器中发生反应的化学方程式为________；（2）膜反应器中发生的化学反应类型为________。（3）流程中能被循环利用的物质是__________。（4）氢气作为理想能源的优点之一是_________。【答案】（1）（2）分解反应（3）I2（4）环保或燃烧热值高或产物是水无污染（合理即可）【解析】【小问1详解】反应器中碘、二氧化硫和水在20℃~100℃时反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式为；【小问2详解】膜反应器中碘化氢在500℃下反应生成氢气和碘，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；【小问3详解】碘既是反应物又是生成物，流程中可循环利用的物质是碘；【小问4详解】氢气燃烧生成物只有水，对环境无污染，燃烧热值高，氢气可通过电解水制取，制取氢气的原料来源广。26.多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。（1）在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋（标签如图1所示），利用的降温原理是_________。（2）农业上需要配制200g16%的氯化钠溶液（样液）来选种（实验如图2），x为________；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是________。（3）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图3所示：①NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是________（填化学式）。②40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。③固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是____________。【答案】（1）硝酸铵溶于水时会吸热（2）①.22②.加入氯化钠固体##蒸发水（3）①.Na2CO3②.33.3%③.该温度范围内，碳酸钠溶解度较大【解析】【小问1详解】硝酸铵溶于水时会吸收热量，使用时挤压冰袋，使硝酸铵溶于水，吸收热量，降低温度；【小问2详解】200g16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，甲图中已经加入10g氯化钠，再加入的氯化钠的质量为x=32g-10g=22g；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可加入氯化钠固体或蒸发水；【小问3详解】①由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以碳酸钠的溶解度受温度影响较大；②40℃时碳酸钠的溶解度是50g，40℃时碳酸钠饱和溶液溶质质量分数为；③从溶解度曲线看，40~50℃时碳酸钠溶解度较大，在此温度范围用水溶解碳酸钠，能使其充分溶解，防止染液中出现碳酸钠固体，从而避免染色不均和固色率低的问题。三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。27.如图是实验小组同学设计的铁丝在氧气中燃烧”的创新实验装置图。（1）实验过程中V形管内发生反应的化学方程式为_________。（2）实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是___________。（3）该装置的优点是_________（任写一点即可）。【答案】（1）（2）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂（3）节约试剂(合理即可)【解析】【小问1详解】V形管内是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：；【小问2详解】在瓶底放少量的水，能防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；【小问3详解】该装置的优点比如操作简便（过氧化氢溶液通过注射器可以控制加入的量，从而控制反应的速率；装置相对简单，操作起来比较方便），或者节约药品（可以根据需要加入适量的过氧化氢溶液）等。28.实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究。（1）图1实验中，一段时间后，观察到Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论：________是铁生锈的必要条件之一。（2）图2实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是______