安徽六安市2025-2026学年上学期高一年级期末教学质量检测 化学试卷（试卷+解析）

高一年级期末教学质量检测化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32C1-35.5一、单选题(本大题共14小题，共42分)1.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是A.利用指南针确定航海方向B.培育新品种，增加农作物产量C.综合利用石油，合成优良人造纤维D.设计新程序，开发电脑新功能2.下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是A.“断烟残月共苍苍”中的“烟” B.“黑云压城城欲摧”中的“云”C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”3.下列关于氯及其化合物说法不正确的是A.干燥的氯气能使有色布条褪色 B.常温下，液氯可储存在钢瓶中C.氢气能在氯气中安静燃烧 D.久置氯水酸性比新制氯水强4.下列关于SO2性质的叙述错误的是A.能使品红溶液褪色 B.能与水反应生成硫酸C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能与NaOH溶液反应5.含3.01×1023个分子的H2SO4的质量为A.4.9g B.49g C.9.8g D.98g6.Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是A.Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1B.Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物C.Na2O2可用作潜艇中的供氧剂D.Na2O是淡黄色固体7.实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的A.铁粉 B.铜粉 C.盐酸 D.硝酸8.下列说法中正确是A.难溶于水，所以弱电解质B.的水溶液能导电，但它们却是非电解质C.蔗糖、乙醇在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质D.固体不导电，所以不是电解质9.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.透明溶液中：、、、D.碳酸钠溶液中：、、、10.如果、M、和四种离子个数之比共存于同一溶液，那么M可能是A. B. C. D.11.关于反应，下列说法正确的是A.发生还原反应 B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D.每生成1个，转移4个电子12.关于铁的三种氧化物的说法正确的是A.铁的氧化物都难溶于水B.铁的氧化物都是碱性氧化物C.FeO为红色固体，可用于制造红色油漆D.中铁的化合价为、，其属于混合物13.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A.NO和均为无色的有毒气体B.化学性质稳定，可用作保护气C.可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏D.具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属14.下列选项描述与对应图像相符的是A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线B.图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像C.图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像D.图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.现有下列5种物质：①空气②CO2③Cu④CaCO3⑤Mg(OH)2；按要求填空(填序号)。（1）属于混合物的是___________；（2）属于氧化物是___________；（3）属于碱的是___________。（4）属于单质的是___________；（5）属于盐的是___________；（6）属于电解质的是___________。16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题：（1）装置A中碎瓷片的作用___________，装置B中生成的具有磁性的物质___________(填化学式)。（2）E中证明有氢气产生的现象是___________。（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为___________，现象是___________。②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：___________。③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的___________。A．酸性KMnO4溶液B．Cl2C．Na2O2D．FeCl317.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的仪器为___________。(分液漏斗或长颈漏斗)（2）A装置现象是___________，证明产物中有___________生成(填写化学式)。（3）B装置证明产物中有___________生成，现象是___________。（4）C装置的作用是___________，D装置证明产物中有___________生成。18.根据要求回答下列问题：（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。（2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。【预测】①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。②实验甲，观察到紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。写出此反应的离子方程式___________。实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，发生的反应为若有1molH2O2参与反应，总共转移了___________摩尔电子。结论】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。高一年级期末教学质量检测化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32C1-35.5一、单选题(本大题共14小题，共42分)1.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是A.利用指南针确定航海方向B.培育新品种，增加农作物产量C.综合利用石油，合成优良人造纤维D.设计新程序，开发电脑新功能【答案】C【解析】【详解】A．利用指南针确定航海方向是航海学研究的内容，A错误；B．培育新品种，增加农作物产量，是生物学研究的范畴，B错误；C．综合利用石油生产优良人造纤维涉及资源的综合利用，是化学研究的范畴，C正确；D．设计新程序、开发电脑新功能是信息科学研究范畴，D错误；答案选C。2.下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是A.“断烟残月共苍苍”中的“烟” B.“黑云压城城欲摧”中的“云”C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”【答案】D【解析】【详解】A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意；B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；C．“劝君更尽一杯酒”中“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意；D．瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意；故选D。3.下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A.干燥的氯气能使有色布条褪色 B.常温下，液氯可储存在钢瓶中C.氢气能在氯气中安静燃烧 D.久置氯水酸性比新制氯水强【答案】A【解析】【详解】A．氯气本身无漂白性，需与水反应生成次氯酸(HClO)才能漂白。干燥氯气无法使有色布条褪色，A错误；B．常温下，液氯(液态氯气)在干燥环境中不与铁反应，工业上常用钢瓶储存，B正确；C．氢气与氯气混合点燃或光照会爆炸，但在氯气中能安静地燃烧生成HCl，C正确；D．新制氯水含HClO和HCl等，久置后HClO分解为HCl和O2，导致酸性增强，D正确；故答案为：A。4.下列关于SO2性质的叙述错误的是A.能使品红溶液褪色 B.能与水反应生成硫酸C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），而非硫酸，B错误；C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，C正确；D．SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐和水，D正确；故选B。5.含3.01×1023个分子的H2SO4的质量为A.4.9g B.49g C.9.8g D.98g【答案】B【解析】【详解】分子数为3.01×1023，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，摩尔数为；H2SO4的摩尔质量为98g/mol（2×1+32+4×16=98），质量为0.5mol×98g/mol=49g，B正确。6.Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是A.Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1B.Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物C.Na2O2可用作潜艇中的供氧剂D.Na2O是淡黄色固体【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目之比为2:1，A错误；B．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义，B错误；C．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，C正确；D．Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，D错误；故答案选C。7.实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的A.铁粉 B.铜粉 C.盐酸 D.硝酸【答案】A【解析】【详解】A．铁粉可以作为还原剂，发生反应，防止FeSO4被氧化成Fe3+，且不引入新杂质，A正确；B．铜粉可以还原Fe3+，但与Fe3+反应后会引入新杂质Cu2+，B错误；C．盐酸会引入新杂质Cl-，C错误；D．硝酸是强氧化剂，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变质，D错误；故答案选A。8.下列说法中正确的是A.难溶于水，所以是弱电解质B.的水溶液能导电，但它们却是非电解质C.蔗糖、乙醇在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质D.固体不导电，所以不是电解质【答案】C【解析】【详解】A．难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，而非弱电解质，A错误；B．是单质，不属于电解质或非电解质，是化合物，其水溶液导电是由于与水反应生成电解质，本身不直接电离，属于非电解质，B错误；C．蔗糖和乙醇均为化合物，在水溶液或熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义，C正确；D．固体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D错误；故选C。9.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是A.使酚酞变红溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.透明溶液中：、、、D.碳酸钠溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，且与可能生成CuCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B．pH=1的溶液为强酸性，会与H+反应生成CO2气体和水，不能大量共存，B错误；C．Na+、、、Fe3+之间不反应，能大量共存，C正确；D．碳酸钠溶液中，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误；故答案为C。10.如果、M、和四种离子个数之比共存于同一溶液，那么M可能是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】根据电荷守恒，设离子个数为：1个、M：3个、：2个、：2个，则总正电荷=1×（+2)+2×（+3)=+8；总负电荷=2×（-1)+3z（z为M的电荷数），电荷代数和为零：+8+(-2)+3z=0，解得z=-2，故M必须带两个负电荷，选项B（）和C（）带一个负电荷，不符合电荷守恒，A（）和D（）带两个负电荷，但碳酸根与、因沉淀或双水解不能共存，而D可共存；故选D。11.关于反应，下列说法正确的是A.发生还原反应 B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D.每生成1个，转移4个电子【答案】B【解析】【详解】A．H2SO4转化为Na2SO4，其中S的化合价保持+6未变，H2SO4起到酸化作用，未发生还原反应，A错误；B．Na2S2O3中的S从+2价部分升到+4价（SO2，氧化产物），部分降到0价（S，还原产物），因此Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．氧化产物（SO2）与还原产物（S）的物质的量之比为1：1，质量比为64：32=2：1，C错误；D．每生成1个S原子，对应S的化合价从+2降到0，每个S原子得到2个电子，因此转移2个电子，而非4个，D错误；故选B。12.关于铁的三种氧化物的说法正确的是A.铁的氧化物都难溶于水B.铁的氧化物都是碱性氧化物C.FeO为红色固体，可用于制造红色油漆D.中铁的化合价为、，其属于混合物【答案】A【解析】【详解】A．铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4均难溶于水，A正确；B．铁的氧化物中，Fe3O4与酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不符合碱性氧化物只生成一种盐的定义，B错误；C．FeO为黑色固体，Fe2O3才是红色固体，可用于制造红色油漆，C错误；D．Fe3O4中铁的化合价为+2和+3，但它是化合物，不是混合物，D错误；故选A。13.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A.NO和均为无色的有毒气体B.化学性质稳定，可用作保护气C.可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏D.具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属【答案】A【解析】【详解】A．为无色有毒气体，为红棕色有毒气体，A错误；B．分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定，常用作保护气，B正确；C．浓盐酸挥发出的氯化氢与反应生成氯化铵，用浓盐酸检测输送的管道根据是否有白烟判断是否发生泄漏，C正确；D．具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解，像铜、银等不活泼金属也能被溶解，D正确；故选A。14.下列选项描述与对应图像相符的是A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线B.图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像C.图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像D.图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误；B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成CO2时消耗的盐酸的体积，B错误；C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确；D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Fe3+，当碘离子被氧化完全后，Fe3+浓度增大，即b代表Fe3+，D错误；故答案为：C。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.现有下列5种物质：①空气②CO2③Cu④CaCO3⑤Mg(OH)2；按要求填空(填序号)。（1）属于混合物的是___________；（2）属于氧化物的是___________；（3）属于碱的是___________。（4）属于单质的是___________；（5）属于盐的是___________；（6）属于电解质的是___________。【答案】（1）①（2）②（3）⑤（4）③（5）④（6）④⑤【解析】【小问1详解】混合物由两种或者两种以上物质组成，以上物质中，空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，故属于混合物的是空气，故答案为：①。【小问2详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，以上物质中属于氧化物的是CO2，故答案为：②。【小问3详解】电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，以上物质中属于碱的是Mg(OH)2，故答案为：⑤。【小问4详解】单质是由一种元素组成的纯净物，上述物质中属于单质的是铜，故答案为：③。【小问5详解】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成化合物，以上物质中属于盐的是CaCO3，故答案为：④。【小问6详解】电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离的化合物，以上物质中属于电解质的有CaCO3和Mg(OH)2，故答案为：④⑤。16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题：（1）装置A中碎瓷片的作用___________，装置B中生成的具有磁性的物质___________(填化学式)。（2）E中证明有氢气产生的现象是___________。（3）该小组把B中反应后产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为___________，现象是___________。②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：___________。③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的___________。A．酸性KMnO4溶液B．Cl2C．Na2O2D．FeCl3【答案】（1）①.防止液体暴沸②.（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）①.溶液②.溶液变为血红色③.④.B【解析】【分析】装置A中，水受热产生水蒸气，碎瓷片可防止液体暴沸；装置B中，铁粉与水蒸气在高温下反应，生成具有磁性的和，化学方程式为；生成的经碱石灰干燥后，在装置E中还原，黑色固体变为红色，证明有产生据此分析。【小问1详解】装置A中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；装置B中铁与水蒸气在高温下反应生成具有磁性的四氧化三铁，化学式为；【小问2详解】E中为氢气还原氧化铜，所以对应的实验现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；【小问3详解】①检验选用的试剂为溶液；与反应生成血红色的，现象是溶液变为血红色；②滤液中不存在，可能是B中反应后有过量的粉，将还原为，离子方程式为；③A．酸性溶液可氧化，但会引入等新杂质，且可氧化，A不符合题意；B．可将氧化为，反应为，不引入新杂质，B符合题意；C．与水反应生成，会引入等新杂质，同时还可能生成沉淀，C不符合题意；D．不能氧化，D不符合题意；故选B。17.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的仪器为___________。(分液漏斗或长颈漏斗)（2）A装置现象是___________，证明产物中有___________生成(填写化学式)。（3）B装置证明产物中有___________生成，现象是___________。（4）C装置的作用是___________，D装置证明产物中有___________生成。【答案】（1）分液漏斗（2）①.白色固体变为蓝色②.（3）①.②.品红溶液褪色（4）①.除去，并检验是否除尽②.【解析】【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：。A中装有无水硫酸铜，其作用是检验产物中的；B中装有品红溶液，生成的具有漂白性，可使品红溶液褪色，其作用是检验产物中的；C中装有溶液，可用于除去，并检验其是否除尽，除去是为了防止干扰的检验；D中装有澄清石灰水，是为了检验产物中的。由此解题。【小问1详解】分液漏斗可控制液体滴加速度，且密封性优于长颈漏斗，适合用于该实验，则盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。【小问2详解】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，所以其现象是白色固体变为蓝色；其作用是为了证明产物中有生成。【小问3详解】B装置可证明产物中有生成；具有漂白性，能使品红溶液褪色，则其现象是品红溶液褪色。【小问4详解】装置C中装有酸性溶液具有强氧化性，可将氧化除去，同时通过溶液颜色是否完全褪去判断是否除净，避免干扰后续的检验；D中的澄清石灰水变浑浊，是检验的现象，所以根据其变浑浊可知有生成。18.根据要求回答下列问题：（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或