福建漳州市高新技术开发区2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷（试卷+解析）

2025-2026学年上学期期末教学质量检测九年级化学可能用到相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是A.空气中氧气的含量最高 B.空气是一种宝贵的资源C.清澈透明的湖水是纯水 D.大水漫灌比滴灌更节水2.制备钛白粉的主要原料四氯化钛(TiCl4)。TiCl4中钛元素化合价为A+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是A氧化镁 B.金C.金刚石 D.水4.下列是漳州某中学化学兴趣小组的实验操作，其中正确做法的是A.量取 B.溶解 C.过滤 D.蒸发5.氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用B.超临界氮气中氮气分子不再运动C.超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同D.超临界氮气与氮气的化学性质相同6.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是A.护目镜 B.明火C.锐器 D.洗手7.我国首次以CO2和H2为原料，在构筑纳米“蓄水”膜反应器中二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。下列有关说法不正确的是A.该反应的生成物有3种B.该反应能缓解温室效应C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4：1D.该反应中反应物和生成物中都存在氧化物8.推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是A.将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明该气体是二氧化碳B.某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属C.往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，证明二氧化锰是催化剂D.点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体含有氢元素9.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是A.b点的固体质量与d点相等B.b点的气体分子总数比c点少C.a点的的体积分数比d点大D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等10.兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是A.燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大B.待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙C.可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行D.时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%二、非选择题：本题共8小题，共70分。11.我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。（1）铟元素相对原子质量为________，x的值是_________。（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是________（填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式________。（3）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为________。12.工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。（1）反应②的反应类型为______。（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为______。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。13.阅读短文，回答问题。根据专家们的研究，没有进入大气层的CO2的归宿主要是海洋。以目前的工业CO2排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性。酸化对海洋生物造成威胁，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物，将使海洋的生物构造发生变化。（1）二氧化碳能使海水酸化的主要原因是_______。（2）海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石。①珊瑚礁形成过程中发生______(填“物理”或“化学”)变化。②用稀盐酸检验珊瑚礁中含有碳酸钙，反应化学方程式是______。（3）在海洋酸化的情况下，珊瑚外壳会溶解，反应为CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2，该反应的基本类型是_____，其中X的化学式为_______。（4）保护珊瑚礁的关键是减少CO2的含量，请从两个不同角度提出措施：______、______。14.2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。燃料沸点（°C）（101kPa）氢气氨气甲醇64.7（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是________L。（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是________。（3）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是___________。（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。15.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：（1）仪器甲的名称是______。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为______。（3）选用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为______。（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是______（用化学方程式表示）。16.为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液(遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色)，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。资料卡片Ⅰ．通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；Ⅱ．SO2与CO2的化学性质相似。（1）硫粉在氧气中燃烧的反应化学方程式_______。（2）实验装置中气球的作用是________。（3）燃烧结束，等待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为_____色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是______。烧杯中NaOH溶液的作用________。17.课后业余时间某小组同学围绕氧气的制取展开项目式学习。项目一：探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解催化效果。【背景资料】i．过氧化氢酶广泛存于植物组织中，当温度超过55℃会失去活性。ⅱ．植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。【实验装置】如图1所示【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3g不同果肉和10mL浓度为10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录实验编号果肉种类液柱刻度从0移动至5的时间/sⅠ苹果176Ⅱ香蕉14Ⅲ水蜜桃31【分析与结论】（1）实验前需检查装置的气密性，具体实践操作方法是______。（2）将果肉切成形状大小相同块状，其目的是_______。（3）由表1的实验数据可知，催化效果最好果肉为_______。（4）本实验还可以通过比较______来判断催化效果。【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？（5）研究小组将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到_______，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。项目二：固体燃料型“氧烛”制氧气“氧烛”结构如图2所示，其产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。该体系在300℃左右反应放出氧气；同时可能伴随少量氯气产生。若温度过低会导致反应停止，温度过高会产生大量氯气。（6）启动“氧烛”时，通过按压点火装置引燃镁粉，镁粉与氧气反应放出大量的热，进而引发氯酸钠分解，氯酸钠(NaClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钠和氧气，该反应化学方程式为：______。（7）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，下列有关镁粉用量的说法中正确的有______(填标号)。A.镁粉的用量太少，放出热量较少，氯酸钠不会分解B.镁粉的用量过多，消耗掉氯酸钠分解产生的部分氧气C.镁粉的用量过多，可能导致温度过高，产生大量氯气，降低氧气纯度D.镁粉的用量对生成氧气的质量没有影响（8）研究小组测试无填充材料、填充材料A和填充材料B对“氧烛”放氧时间(完成反应时间)及外壳温度的影响，实验结果如图3所示。结合图像分析，应选择填充材料B的原因是_____。18.过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程)2025-2026学年上学期期末教学质量检测九年级化学可能用到相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是A.空气中氧气的含量最高 B.空气是一种宝贵的资源C.清澈透明的湖水是纯水 D.大水漫灌比滴灌更节水【答案】B【解析】【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，错误；B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源，正确；C、清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，错误；D、大水漫灌是指将大量的水直接浇灌在农田或其他区域上，很多水可能会蒸发、流失或渗透到地下，滴灌是一种更加节水的灌溉方式，它通过滴头将水缓慢地滴入植物根部附近的土壤中，减少了水的蒸发和流失，错误。故选B。2.制备钛白粉的主要原料四氯化钛(TiCl4)。TiCl4中钛元素化合价为A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价【答案】D【解析】【详解】中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，解得，则钛元素化合价为价。故选：D。3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是A.氧化镁 B.金C.金刚石 D.水【答案】D【解析】【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；B、金是由金原子构成的，故B不符合题意；C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意；D、水是由水分子构成的，故D符合题意。故选D。4.下列是漳州某中学化学兴趣小组的实验操作，其中正确做法的是A.量取 B.溶解 C.过滤 D.蒸发【答案】B【解析】【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误；B、烧杯可用作溶解时的容器，溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，选项正确；C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误；D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，选项错误；故选B。5.氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用B.超临界氮气中氮气分子不再运动C.超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同D.超临界氮气与氮气的化学性质相同【答案】B【解析】【详解】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确；B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误；C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确；D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。6.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是A.护目镜 B.明火C.锐器 D.洗手【答案】C【解析】【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意；B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意；D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。故选C。7.我国首次以CO2和H2为原料，在构筑纳米“蓄水”膜反应器中二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。下列有关说法不正确的是A.该反应的生成物有3种B.该反应能缓解温室效应C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4：1D.该反应中反应物和生成物中都存在氧化物【答案】A【解析】【分析】由该反应的微观示意图和题干可知，反应物是二氧化碳和氢气，反应条件是温和条件，生成物是乙醇和水，该反应的化学方程式是：。【详解】A、由可知，该反应的生成物有两种，故说法错误；B、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则有利于降低空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，故说法正确；C、乙醇（）中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4:1，故说法正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。反应物中的二氧化碳和生成物中水都是氧化物，故说法正确。故选A。8.推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是A.将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明该气体是二氧化碳B.某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属C.往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，证明二氧化锰是催化剂D.点燃气体，火焰上方干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体含有氢元素【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，不能证明该气体是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，选项错误；B、活泼金属能与稀盐酸反应产生氢气，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，选项错误；C、往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但催化剂需验证反应前后质量和化学性质不变，仅速率加快不足以证明，选项错误；D、点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，表明燃烧生成水，水中含有氢元素，证明气体含氢元素，选项正确；故选D。9.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是A.b点的固体质量与d点相等B.b点的气体分子总数比c点少C.a点的的体积分数比d点大D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等【答案】C【解析】【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化），此选项正确。B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。故选C。10.兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是A.燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大B.待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙C.可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行D.时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%【答案】D【解析】【详解】A、通过对比可知，燃烧过程，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大，故选项说法正确；B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确；C、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确；D、70s时，甲集气瓶内氧气的体积分数为11.7%，但集气瓶内还有氮气等其他气体，所以CO2的体积分数不可能达到88.3%，故选项说法不正确；故选D。二、非选择题：本题共8小题，共70分。11.我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。（1）铟元素的相对原子质量为________，x的值是_________。（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是________（填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式________。（3）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为________。【答案】（1）①.114.8②.3（2）①.Al②.In2O3（3）Fe3O4【解析】小问1详解】根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8；在原子中，质子数等于核外电子数，则有：49=2+8+18+18+x，解得x=3；【小问2详解】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。铟原子最外层电子数是3，图2中B（铝原子）最外层电子数也是3，所以与铟元素的化学性质相似的元素是铝，元素符号为Al；图2中A所示元素是氧元素，氧元素常见化合价为−2价，铟原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，铟元素与氧元素组成的化合物化学式为In2O3；【小问3详解】根据化学方程式8Al+3X4Al2O3+9Fe可知，反应前：8个铝原子；反应后：8个铝原子、12个氧原子、9个铁原子。化学反应前后原子的种类和数目不变，3X中应含有12个氧原子和9个铁原子，则X的化学式为Fe3O4。12.工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。（1）反应②的反应类型为______。（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为______。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。【答案】（1）化合反应（2）①.②.增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分（3）①.②.便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）【解析】【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。【小问1详解】反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，符合多变一的特征，反应类型为化合反应。【小问2详解】氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4，反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。【小问3详解】根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，则X为；根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）。13.阅读短文，回答问题。根据专家们的研究，没有进入大气层的CO2的归宿主要是海洋。以目前的工业CO2排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性。酸化对海洋生物造成威胁，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物，将使海洋的生物构造发生变化。（1）二氧化碳能使海水酸化的主要原因是_______。（2）海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石。①珊瑚礁形成过程中发生______(填“物理”或“化学”)变化。②用稀盐酸检验珊瑚礁中含有碳酸钙，反应化学方程式是______。（3）在海洋酸化的情况下，珊瑚外壳会溶解，反应为CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2，该反应的基本类型是_____，其中X的化学式为_______。（4）保护珊瑚礁的关键是减少CO2的含量，请从两个不同角度提出措施：______、______。【答案】（1）##二氧化碳与水反应生成碳酸（2）①.化学②.（3）①.化合反应②.H2O（4）①.减少化石燃料的使用②.植树造林

【解析】【小问1详解】二氧化碳能使海水酸化的主要原因是：CO2​与水反应生成碳酸，使海水酸化。【小问2详解】①珊瑚虫钙化形成石灰石（有新物质生成），属于化学变化；②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。【小问3详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。在反应CaCO3+X+CO2

=Ca(HCO3)2中，反应后有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，反应前已有1个钙原子、2个碳原子、5个氧原子，所以X中应含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式是H2O。该反应是由三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，基本类型是化合反应。【小问4详解】减少CO2​排放可从能源角度（减少化石燃料使用）和生态角度（植树造林）等提出措施。14.2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。燃料沸点（°C）（101kPa）氢气氨气甲醇64.7（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是________L。（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是________。（3）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是___________。（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。【答案】（1）2000（2）燃烧产物是氮气和水，无污染（3）①.②.消耗捕集的CO2，减少碳排放（4）氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输【解析】【小问1详解】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2；正极产生1000L气体（氧气），则负极产生氢气的体积是2000L；【小问2详解】氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染，所以氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。【小问3详解】甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；合成装置2生产甲醇利用的是捕集的CO2，可消耗二氧化碳，而石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，所以原因是消耗捕集的CO2，减少碳排放

。【小问4详解】氢气沸点低（−252.9∘C

），难液化储存和运输；转化为氨气（沸点−33.5∘C

）或甲醇（沸点64.7∘C

）后，沸点升高，更易储存和运输。所以原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输

。15.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：（1）仪器甲的名称是______。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为______。（3）选用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为______。（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是______（用化学方程式表示）。【答案】（1）试管（2）①.AE②.（3）a（4）能控制反应速率（5）氧（6）【解析】【小问1详解】由图可知，仪器甲为试管；【小问2详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AE；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；【小问3详解】氧气的密度比空气大，若选用F装置收集，气体应长进短出，故气体从a口进入；【小问4详解】实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用固液常温型发生装置，B能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流；【小问5详解】氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素；【小问6详解】红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质（红磷）存在，说明红磷没有被消耗，可基本判定，该灯泡没有漏气，方程式为：。16.为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液(遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色)，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。资料卡片Ⅰ．通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；Ⅱ．SO2与CO2的化学性质相似。（1）硫粉在氧气中燃烧的反应化学方程式_______。（2）实验装置中气球的作用是________。（3）燃烧结束，等待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为_____色。打开止水夹，烧杯中可观察到现象是______。烧杯中NaOH溶液的作用________。【答案】（1）。（2）缓冲压强，密封装置。（3）①.红②.溶液被倒吸进入三颈烧瓶③.吸收有毒的二氧化硫【解析】【小问1详解】硫粉燃烧生成二氧化硫，据此可以写出化学方程式：。【小问2详解】硫燃烧是放热反应，导致瓶内气体温度升高、压强增大，气球膨胀起到缓冲压强的作用，防止胶塞冲出；同时，该装置是密闭的，气球也能起到密封作用。【小问3详解】与的化学性质相似，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红；打开止水夹后，二氧化硫被氢氧化钠吸收，瓶内压强减小，溶液被倒吸进入三颈烧瓶，烧杯中溶液的作用是吸收二氧化硫。17.课后业余时间某小组同学围绕氧气的制取展开项目式学习。项目一：探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解催化效果。【背景资料】i．过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过55℃会失去活性。ⅱ．植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。【实验装置】如图1所示【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3g不同果肉和10mL浓度为10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录实验编号果肉种类液柱刻度从0移动至5的时间/sⅠ苹果176Ⅱ香蕉14Ⅲ水蜜桃31【分析与结论】（1）实验前需检查装置的气密性，具体实践操作方法是______。（2）将果肉切成形状大小相同块状，其目的是_______。（3）由表1的实验数据可知，催化效果最好果肉为_______。（4）本实验还可以通过比较______来判断催化效果。【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？（5）研究小组将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到_______，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。项目二：固体燃料型“氧烛”制氧气“氧烛”结构如图2所示，其产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。该体系在300℃左右反应放出氧气；同时可能伴随少量氯气产生。若温度过低会导致反应停止，温度过高会产生大量氯气。（6）启动“氧烛”时，通过按压点火装置引燃镁粉，镁粉与氧气反应放出大量的热，进而引发氯酸钠分解，氯酸钠(NaClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钠和氧气，该反应化学方程式为：______。（7）产氧药块中