金属化学性质专题教学练习卷

金属化学性质专题教学练习卷卷首语金属，作为自然界中一类重要的物质，其独特的化学性质不仅是化学学科的核心知识点，也与我们的日常生活、工业生产乃至科技发展息息相关。为帮助同学们系统巩固金属化学性质的相关知识，深化理解并提升运用能力，特编制本专题教学练习卷。本卷旨在通过多样化的题型与设问，考察同学们对金属活动性顺序、金属与氧气、酸、某些盐溶液反应规律的掌握程度，以及分析和解决实际问题的能力。希望同学们能认真思考，独立完成，从中发现不足，巩固所学，真正做到学以致用。本卷适用于高中化学基础阶段的复习与检测，亦可供相关教师教学参考。一、核心知识回顾与要点提示在进入习题之前，让我们先简要回顾本专题的核心内容，这将有助于你更高效地完成本次练习：1.金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。这直接反映了金属的活泼性。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在点燃或加热条件下才能与氧气反应，而金、铂等则很难与氧气反应（“真金不怕火炼”）。2.金属与酸的反应：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成相应的盐和氢气。反应的速率也与金属活动性相关，越活泼的金属，反应通常越剧烈。需注意，浓硫酸和硝酸因具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。3.金属与某些盐溶液的反应（置换反应）：在金属活动性顺序中，位于前面的金属（K、Ca、Na除外，因其先与水反应）能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这一规律是判断金属与盐溶液能否发生反应的重要依据，也是湿法冶金等应用的基础。4.金属活动性顺序表：这是贯穿本专题的灵魂。它不仅能判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应，还能比较不同金属的活动性强弱。请务必熟记并理解其内涵与应用。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于金属与氧气反应的说法中，正确的是（）A.所有金属在常温下都能与氧气反应B.金属与氧气反应时，都生成金属氧化物C.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D.金在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质很不活泼2.下列金属中，不能与稀盐酸发生反应的是（）A.锌B.铁C.铜D.镁3.将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是（）A.铁钉表面有气泡产生B.溶液由蓝色逐渐变为浅绿色C.铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色不变D.铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色4.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A.Na、Fe、MgB.K、Cu、AgC.Al、Zn、HgD.Ca、Au、Pt5.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.锌与稀硫酸反应B.铁与硫酸铜溶液反应C.一氧化碳还原氧化铁D.铝与稀盐酸反应三、填空题1.铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的________（填化学式）薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2.写出下列反应的化学方程式：（1）镁条在空气中燃烧：_____________________________________；（2）铁钉与稀盐酸反应：_____________________________________；（3）铜丝浸入硝酸银溶液中：_________________________________。3.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是：________>________>________。四、简答题1.请设计一个简单的实验方案，比较锌和铜两种金属的活动性强弱（写出实验步骤、预期现象和结论）。2.解释下列生活中的现象或做法所依据的化学原理：（1）铁制品在潮湿的空气中容易生锈。（2）不能用铁桶盛放波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙）。五、实验题某化学兴趣小组的同学为探究金属的活动性，设计了以下实验：实验一：将大小相同的镁片和铁片分别加入到等质量、等浓度的稀盐酸中。实验二：将铜片加入到硝酸银溶液中。请回答下列问题：1.实验一中，观察到镁片与稀盐酸反应比铁片与稀盐酸反应________（填“剧烈”或“缓慢”），由此可得出镁的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________。2.实验二中，可观察到铜片表面有________色物质析出，溶液颜色逐渐变________。该反应的化学方程式为________________________，此实验说明铜的金属活动性比银________（填“强”或“弱”）。3.综合以上两个实验的结果，请你推测镁、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序：________________________。六、计算题将一定质量的锌粉加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，生成氢气的质量为0.2g。试计算参加反应的锌粉的质量。（提示：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）---参考答案与解析（建议完成练习后再核对）一、选择题1.D解析：A项，金、铂等金属在常温下不与氧气反应；B项，金属与氧气反应产物不一定都是氧化物，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），属于复杂氧化物；C项，铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（黑色），而非氧化铁（Fe₂O₃）；D项正确，金的化学性质稳定。2.C解析：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。3.D解析：铁钉与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。现象为铁钉表面有红色物质（铜）析出，蓝色溶液（CuSO₄）逐渐变为浅绿色（FeSO₄）。4.B解析：A项应为Na>Mg>Fe；C项应为Al>Zn>Hg；D项应为Ca>Pt>Au（Pt和Au的活动性都很弱，Pt通常认为比Au稍活泼一些，或两者接近，此处选项设置B最符合常规顺序）。5.C解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C项中CO和Fe₂O₃均为化合物，不属于置换反应。二、填空题1.Al₂O₃2.（1）2Mg+O₂点燃2MgO（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（3）Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag3.X>Y>Z解析：X能与稀硫酸反应而Y不能，说明X>H>Y；Y能置换出硝酸银中的银而Z不能，说明Y>Ag>Z。综上，X>Y>Z。三、简答题1.实验方案：*实验步骤：取两支洁净的试管，分别加入等量的稀盐酸（或稀硫酸）。将打磨过的锌片和铜片分别放入两支试管中，观察现象。*预期现象：锌片表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象。*结论：锌的金属活动性比铜强。（其他合理方案也可，如将锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，也可证明锌比铜活泼。）2.解释：（1）铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。潮湿的空气中水蒸气含量高，为铁生锈提供了条件。（2）波尔多液中含有硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，从而使波尔多液失效，同时铁桶也会被腐蚀。四、实验题1.剧烈；强；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑2.银白（或灰黑）；蓝（或“浅”）；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；强3.Mg>Fe>Cu>Ag五、计算题解：设参加反应的锌粉的质量为x。