初中化学知识点全面总结

初中化学知识点全面总结化学，这门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，与我们的日常生活息息相关。从身边的空气、水，到各种材料、能源，再到生命现象本身，都离不开化学的奥秘。掌握初中化学的基础知识，不仅是应对学业的需要，更是培养科学素养、认识物质世界的重要一步。本文将对初中化学的核心知识点进行系统梳理，希望能为同学们的学习提供有益的帮助。一、走进化学世界（一）化学的定义与研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。它不仅要认识物质的宏观性质，更要探究其微观构成和变化本质。化学的研究对象是物质，包括自然界中存在的物质和人类创造的新物质。（二）物质的变化和性质1.物质的变化：*物理变化：没有生成其他物质的变化。通常表现为物质的形状、状态（固、液、气）的改变。例如：水结冰、汽油挥发、矿石粉碎。*化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。常伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。例如：铁生锈、食物腐败、燃烧。*本质区别：是否有新物质生成。物理变化中构成物质的分子本身不变，化学变化中分子发生改变，原子重新组合。2.物质的性质：*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等。（三）化学实验基本操作化学是一门以实验为基础的科学。掌握基本的实验技能是学习化学的重要环节。1.药品的取用：*固体药品：粉末状用药匙或纸槽，块状用镊子。“一横二放三慢竖”。*液体药品：倾倒时瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口；滴加时用胶头滴管，垂直悬空。2.物质的加热：*常用仪器：酒精灯。注意“两查三禁止”（查灯芯、查酒精量；禁止向燃着的灯内加酒精、禁止用嘴吹灭、禁止引燃另一只酒精灯）。*给固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。*给液体加热：试管内液体不超过容积的三分之一，试管口向上倾斜，与桌面成45度角，管口不对人。3.洗涤仪器：*玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。4.连接仪器装置：*玻璃管与橡皮塞、胶皮管的连接：先用水润湿，再旋转插入。5.检查装置的气密性：*将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。6.实验现象的观察与记录：*关注物质的颜色、状态、气味的变化，有无气体、沉淀生成，以及能量的变化（吸热、放热、发光等）。二、我们周围的空气（一）空气的组成空气是一种混合物，按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。（二）氧气1.物理性质：通常状况下，无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧和固态氧呈淡蓝色。2.化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。能支持燃烧（助燃性），但本身不能燃烧。*与碳反应：C+O₂点燃CO₂（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）。*与硫反应：S+O₂点燃SO₂（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体）。*与铁反应：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄（剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。注意：集气瓶底需放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底）。3.用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山），支持燃烧（炼钢、气焊、航天）。4.实验室制取：*原理（用过氧化氢溶液与二氧化锰）：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑*装置：固液不加热型。*收集方法：向上排空气法（密度比空气大）或排水法（不易溶于水）。*验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。（三）二氧化碳1.物理性质：通常状况下，无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热。2.化学性质：*不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下）。*能与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红）；H₂CO₃加热H₂O+CO₂↑（碳酸不稳定，易分解）。*能与澄清石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（此反应常用于检验二氧化碳）。3.用途：灭火（密度大、不燃不助燃），光合作用的原料，干冰用于人工降雨、制冷剂，制碳酸饮料。4.实验室制取：*原理（用大理石或石灰石与稀盐酸）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑*装置：固液不加热型。*收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水故不能用排水法）。*验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。*检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳。（四）空气的污染与防治1.污染物：主要有有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。2.危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡（如酸雨、温室效应）。3.防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。三、自然界的水（一）水的组成1.电解水实验：*现象：电极上有气泡产生，正负极气体体积比约为1:2。*结论：水在通电条件下分解生成氢气和氧气。2H₂O通电2H₂↑+O₂↑*说明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学反应中，分子可分，原子不可分。（二）氢气（H₂）1.物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度最小。2.化学性质：*可燃性：2H₂+O₂点燃2H₂O（纯净的氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热；不纯的氢气点燃可能发生爆炸，故点燃前必须验纯）。*还原性：H₂+CuO加热Cu+H₂O（黑色粉末变红，试管口有水珠生成）。3.用途：高能燃料（无污染），冶炼金属。（三）水的净化1.纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的纯净物；天然水（河水、湖水、井水等）含有许多可溶性和不溶性杂质，属于混合物。2.净化方法：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀）、过滤、吸附（常用活性炭，吸附色素和异味）、蒸馏（净化程度最高）。3.过滤操作：“一贴二低三靠”。*一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。*二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。*三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。4.硬水与软水：*硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。*软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。*鉴别：用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水；反之是硬水。*硬水软化方法：生活中煮沸，实验室中蒸馏。（四）爱护水资源节约用水，防止水体污染（工业“三废”处理达标后排放，生活污水集中处理，合理使用农药化肥）。四、物质构成的奥秘（一）分子和原子1.分子：*定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子（针对由分子构成的物质）。*基本性质：很小、不断运动、有间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。2.原子：*定义：原子是化学变化中的最小粒子。*基本性质：与分子相似（很小、不断运动、有间隔）。3.分子与原子的关系：分子由原子构成。化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质）。G（二）原子的结构1.原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。*质子：带正电*中子：不带电*电子：带负电2.原子不显电性的原因：原子核所带正电荷数（核电荷数）等于核外电子所带负电荷数。3.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数4.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。*相对原子质量≈质子数+中子数（三）离子1.定义：带电的原子或原子团。2.形成：原子得失电子形成离子。*阳离子：带正电的离子（原子失去电子如Na⁺、Mg²⁺）。*阴离子：带负电的离子（原子得到电子如Cl⁻、O²⁻）。3.离子符号的意义：如Mg²⁺表示镁离子，一个镁离子带两个单位正电荷。（四）元素1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。2.元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母。*意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。（对于由原子直接构成的物质，还表示这种物质，如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质）。3.元素周期表简介：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来所得的表。*横行（周期）：每一横行叫做一个周期，共有七个周期。*纵行（族）：每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有十多个族。*每一格信息：通常包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。五、物质的分类（一）混合物和纯净物1.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、溶液。2.纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气、水、氯化钠。可以用专门的化学符号表示。（二）单质和化合物1.单质：由同种元素组成的纯净物。如铁（Fe）、氧气（O₂）、氢气（H₂）。2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）。（三）氧化物、酸、碱、盐（初步认识）1.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如CO₂、H₂O、Fe₃O₄。2.酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。3.碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。4.盐：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）。六、化学方程式（一）质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：化学反应的过程是原子重新组合的过程。在化学反应中，原子的种类、数目、质量都不发生改变。（二）化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。2.意义：*表示反应物、生成物和反应条件。*表示各物质之间的质量比。*表示各物质之间的粒子个数比。3.书写原则：*以客观事实为基础。*遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。4.书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平）、注（反应条件、气体↑、沉淀↓符号）、等（将短线改为等号）。5.配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使等号两边各原子的种类和数目相等。常用方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法。（三）根据化学方程式的简单计算1.依据：质量守恒定律，化学方程式中各物质的质量比为定值。2.步骤：设未知量、写出化学方程式、找出相关物质的相对分子质量和已知量未知量、列出比例式、求解、简明写出答案。七、碳和碳的氧化物（一）碳的单质1.金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。用于裁玻璃、切割大理石、作钻头等。2.石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有优良的导电性。用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。3.C₆₀：由60个碳原子构成的分子，形似足球，化学性质稳定。用于材料科学、超导体等领域。4.活性炭：具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，用于吸附色素、异味、毒气等。*碳的单质物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。（二）碳的化学性质1.常温下的稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼。2.可燃性：*充分燃烧：C+O₂点燃CO₂*