河北省邢台市2025-2026年高一上1月份月考化学试卷（含解析）

卓越联盟2025=2026学年第一学期高一第三次月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂答题卡上。写在本试卷上无效。合题目要求的。1.芒硝(主要成分为Na₂SO₄·10H₂O),具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿之功效。按物质组D.混合物2.向PbO₂中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体.反应为PbO₂+4HCl(浓)=PbCl₂+Cl₂◆十2H₂O,下列说法错误的是A.氧化剂为PbO₂B.反应中被还原的元素为PbC.浓盐酸在反应中既体现了酸性又体现了还原性D.生成2.24LCl₂,反应中转移的电子的物质的量为0.2mol3.下列离子方程式正确的是A.向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加过量的Ba(OH)₂溶液：Fe³++3OH⁻+Ba²++SO?-一D.向含Fel₂的溶液中通人过量的Cl₂;2I⁻+Cl₂=l₂+2CI-A.钠投入CuSO₄溶液中，有紫红色固体析出B.Cl₂具有强氧化性和漂白性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒C.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界D.氯气泄漏后，可先用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，再逃离现场5.部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是物质类别A.a在纯氧中点燃生成bB.b、e均可溶于盐酸生成盐和水D.可存在f→c→d→g的一步转化6.金属材料对促进生产、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是A.硬铝强度高、密度小，具有较强的抗腐蚀B.实用价值高的储氢合金具有储氢量大的特点，且其在室温下吸、放氢的速率快D.国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”,这一特性的实现利用了金属的延展性7.中国科学院发布的消息：由我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍(Th)-铀U)核燃料转换。下列说法正确的是D.由²32Th转化为²3U的过程属于化学变化8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是A.左下方区域的主族金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.过渡元素元素代号XYZWB.非金属性N>P,故氮气比白磷活泼..14.元素周期表中短周期的一部分如图所示，a～e分别代表5种短周期元素。元素e的单质在ababCdeB.元素c的最高化合价为+6价周期01①2②③④3⑤⑥②⑧⑨(2)元素①和②形成的电子数为10的化合物的电子式为,该化合物的空间结构通过该反应说明单质的氧化性的强弱美系为o(2)取92.8g面碱(由Na₂CO₃和NaHCO₃组成),与500mL某盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到81.9g固体NaCl。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为 mol·L⁻¹,面碱中钠元素的质量分数为%(保留至小数点后2位)。NH₄C1、KCl、K₂SO,来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比n(NH₄Cl):(4)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种强氧化剂，分析化学上重铬酸钾被用作氧化剂来测定Fe²+的含量。为测定含硫酸亚铁的溶液中Fc²+的含量(其他粒子不与K₂Cr₂O₇反应),需要使用约240mL0.10mol·L-¹的K₂Cr₂O,溶液。配制该浓度的K₂Cr₂O₇溶液时，需要使①配制K₂Cr₂O,溶液过程中，除上述提供的实验仪器外，还需要的玻璃仪器②容量瓶在使用前必须进行的操作是③配制溶液过程中，需称量K₂Cr₂O₇固体的质量为0④配制溶液过程中，进行定容操作时，若俯视刻度线，则会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.(14分)为了探究铁及其化合物的性质，同学们进行了如下一系列实验：序号实验操作实验现象①向AgNO₃溶液中插人铁丝②向FeCl₂溶液中通入少量氯气溶液变为棕黄色③向沸水中滴人5～6滴饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热并用激光笔照射该液体④向FeClʒ溶液中加人几小块铜片请回答下列问题：(1)实验①的实验现象为,通过实验(2)实验②中，溶液变为棕黄色时发生反应的离子方程式为9该反应体现了Fe²+的性。(3)出现实验③中现象的原因是o(4)为防止FeSO₄溶液变质，应在FeSO₄溶液中加入少量的_(填标号)。A.锌粉B.铁粉C.双氧水D.硫酸铁(5)写出实验④发生反应的离子方程式：。请设计简单实验方案检验该实验结束后的溶液中是否含有Fe³+:o18.(14分)铜蓝(主要成分为CuS,还含有少量FeS)是含铜硫化物矿床次生富集带中最常见的一种矿物，利用铜蓝制备Cu的流程如图。高温过量O₂足量稀硫酸溶液G过滤过滤已知：溶液C显强酸性。(1)写出CuS与O₂在高温下反应的化学方程式：(2)写出SO₂和FeCl₃溶液反应的离子方程式：_;反应中作氧化剂的是(填化学式)。(3)“操作M”需要使用的玻璃仪器有;溶液F中的溶质为_(填化学式)。(4)向固体E中加入足量稀硫酸，加人的稀硫酸恰好使固体E溶解。①向溶液G(蓝色)中加入过量的铁粉，可观察到的实验现象为②向溶液G中加入过量铁粉，充分反应，经“操作M”后，发现溶液F与溶液G的质量相等(不考虑“操作M”的损耗),则溶液G中所含溶质的物质的量之比为o化学试题参考答案1.C【解析】水溶液中电离出金属阳离子(或者铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐，而Na₂SO₄·10H₂O在水溶液中电离出Na+和硫酸根离子，故Na₂SO₄·10H₂O属于盐，C项符合题意。3.C【解析】Fe³+与SO²-的化学计量数之比应为2:3,A项错误；钙离子会与碳酸根离子反应产生白色沉淀，B项错误；氯气过量Fe²+也会被氧化，D项错误。4.C【解析】钠投入水溶液中，易与水反应生成NaOH,不能置换出金属铜，A项错误；氯气不具有漂白性，B项错误；NaOH溶液具有腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，D项错误。7.C【解析】2Th与Th互为同位素，A项错误；同位素必须是质子数相同的元素，不同元素质子数肯定不同，B项错误；化学变化中元素种类不变，由Th转化为U的过程中元素种类发生变化，故该过程不属于化学变化，D项错误。8.D【解析】过渡元素是制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，D项符合题意。9.A【解析】质量数为68的镓原子的中子数为68-31=37,核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为37—31=6,A项符合题意。10.B【解析】阴离子的电子需要用中括号括起来，氯化钠的蝗子式为N,B项错误。11.C【解析】X为Na,W为O,二者形成的化合物可乱为氧化钠，氧化钠中只含离子键，不含12.A【解析】金属铝既可与盐酸反应放出氢气，又可与NaOH溶液反应放出氢气，A项符合题意。14.D【解析】元素e为第三周期的元素，e的单质在常温下为气体，故e为Cl,由此可知，a为C,b为N,c为O,d为S。非金属性的强弱关系为a<b<c,A项错误；氧元素无最高价，B项错误；简单离子的还原性的强弱关系为S²->Cl⁻,C项错误。15.(1)(-17.”8(2分):H(1分);正四面体形(2分)(2)C与H形成的含10电子的化合物为甲烷，甲烷的电子式为H::H,甲烷的空间结构SiO₂+2OH-——SiO²-+H₂O(该离子方程16.(1)CaO+H₂O—Ca(OH)₂(2分)(2)2.8(2分);34.70(2分)(3)8:1:4(2分)④偏低(2分)(4)配制250mL0.10mol·L⁻¹K₂Cr₂溶液，需溶质n(K₂Cr₂O₇)=0.10mol·L⁻¹×0.25L=0.025mol,m(K₂Crs(O)s+=0,025mol×294g·mol⁻¹=7.35g;配制溶液进行定(2)2Fe²++Cl₂——2Fe³++2Cl⁻(2分);还原(1分)(3)FeCl₂与沸水反应生成Fe(OH)₃胶【评分细则】(1)第一空写出“铁丝表面生成银白色固体”即给2分。(3)写出“生成Fe(OH)z胶体，能产生丁达尔效应”即给2分。(5)第二空写出“滴人KSCN溶液”给1分，对应的颜色变化和结论正确给1分，未答出“取实验后的溶液于试管中”扣1分。)(2)SO₂+2Fe³++2H₂O—2Fe²++SO²-+4H+(2分);FeCl₃(2分)(4)①有红色固体生成，溶液颜色由蓝色