广东省广州市2026年中考化学模拟试卷附答案

中考化学模拟试卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．江门中微子实验室是世界最精密的中微子实验室，修建在地下700米深处。该实验室将安装世界上最大的有机玻璃球（直径35.4米）用作探测设备。有机玻璃属于（）A．天然材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料2．临近体育中考，小伊妈妈做的营养午餐有：牛肉、红烧肉、鲫鱼汤、青菜、米饭，该午餐中鲫鱼汤中富含的营养物质是（）A．蛋白质 B．维生素 C．无机盐 D．糖类3．分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是（）A．纯净物：天然气、石灰石B．金属单质：汞、钢C．混合物：空气、水银D．氧化物：冰水混合物、五氧化二磷4．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）①酒精用作燃料；②氧气用于医疗急救；③干冰用作制冷剂；④一氧化碳用于工业炼铁；⑤金属铜用来作导线；⑥用食醋除去水壶中的水垢；⑦氮气用来制造硝酸和氮肥A．①②④⑤⑦ B．③⑤⑦ C．①②④⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦5．走遍大地神州，最美多彩贵州，贵州的空气质量优良。有关空气成分的说法正确的是A．氧气有助燃性，常用作燃料B．空气中氧气的质量分数为21%C．二氧化碳不属于空气污染物D．空气中臭氧含量少，属于稀有气体6．《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列有关麻黄碱的说法正确的是（）A．麻黄碱由碳、氢、氮、氧四个元素组成B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最小D．麻黄碱中碳、氢原子个数比为2：37．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（）选项劳动项目化学知识A将自行车的链条涂油以防锈使链条与空气和水隔绝B使用天然气做饭、炒菜天然气的成分是甲烷C清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水D在冰箱中放置活性炭包去除异味活性炭具有吸附作用A．A B．B C．C D．D8．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是（）A．石墨一定条件下转变成金刚石—原子种类发生改变B．金刚石很硬，石墨很软—碳原子的排列方式不同C．酸溶液都能使石蕊溶液变红—酸溶液中都存在酸根离子D．6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中一加压时，分子体积变小9．绘制碳循环简图（如图）。下列有关说法错误的是A．绿色植物通过光合作用吸收CO2B．化石燃料不充分燃烧转化为COC．动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料D．海水吸收CO2生成非常稳定的碳酸10．下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中的少量CO点燃点燃B鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象C鉴别真金和假冒黄金(铜锌合金)分别取样放入稀盐酸中看是否有变化D区分蚕丝、棉花和合成纤维分别取样灼烧，闻气味A．A B．B C．C D．D11．《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：。下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．CO的相对分子质量为28克C．中铁元素的化合价为+2价D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物12．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（）A．A点对应的物质约占空气的质量分数为78%B．E与碱反应得到的生成物可代表的点是FC．E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝D．D点对应物质的化学式为13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，正确的是（）A．化学观念：某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推出该物质一定含有碳、氢、氧元素B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3C．科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质14．实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到相应目的的是（）A．图1中气球变大，证明氢氧化钠与盐酸反应放热B．图2实验验证锌、铁和铜的金属活动性顺序C．图3实验证明铜生锈与、和有关D．图4实验验证质量守恒定律二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．二十四节气是我国古代先民所独创的一项优秀文化遗产。立春：立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。（1）在乙酸苯甲酯(C9H10O2)分子中，氢、氧元素质量之比为(填最简整数比)。雨水：好雨知时节，当春乃发生。（2）雨水属于混合物，某兴趣小组要准确测定雨水的酸碱度，最简便的方法是。（3）雨水可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准，下列说法不正确的____(填字母序号)。A．酸雨对大理石建筑有腐蚀作用B．活性炭可以除去水中的色素和异味C．过滤可以除去可溶性杂质小满：夏熟凭小满，籽壮水周全。（4）农作物生长需要多种营养元素，草木灰是农民常用的一种化肥，其主要成分为K2CO3，从物质分类的角度来看，K2CO3属于。白露：民间有“春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露”的说法，白露前后的茶树经过夏季的酷热，正是它的另一个生长佳期。（5）茶树适宜生长在pH约4.5~6.5的土壤中，该土壤显(填“酸性”“中性”或“碱性)。16．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。（1）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为CuSO4晶体)，用化学方程式表示其原理；（2）碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，与胃酸反应生成(写化学式)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。（3）近年来，零价铁(ZVI)作为一种廉价高效的处理剂已经受到了水处理行业的广泛关注。纳米零价铁(nZVI)除废水中金属离子的性能优越，nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉，第二类是吸附捕捉再慢慢反应，第三类是直接反应。结合图分析，Zn2+属于第(填“一”“二”或“三”)类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性(填“强”“弱”或“接近”)；（4）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，煅烧温度及pH对纳米铁除磷的影响如图所示。处理效果好应选择的条件是：℃、(填“酸性”或“碱性”)。17．CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。Ⅰ、植物气肥（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行，促进生长。（2）Ⅱ、生产化肥二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。①合成尿素的反应为，X的化学式是。②合成碳酸氢铵的反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。该反应需在较（填“高”或“低”）温度下进行。（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为。（4）Ⅲ、催化重整中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图1：阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”，“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b（填“需要”或“不需要”）补充H2O2。18．海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。I．海水淡化（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的不同，将物质进行分离。（2）图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数(填“增大”或“减小”)。（3）Ⅱ．海水晒盐用海水晒盐的大致过程如图2所示。在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和，析出晶体后的母液一定是NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数盐类NaClMgCl2MgSO4质量分数2.696%0.328%0.210%①请结合图表分析其他盐类不析出的原因。②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是(填标号)。A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和BaCl2溶液（5）步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是。（6）步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为。（7）步骤③涉及反应的化学方程式为。（8）步骤④电解熔融MgCl2可产生镁和氯气，理论上电解100gMgCl2可制备金属镁的质量为(结果保留整数)g。19．如图是实验室制取气体的常用装置：（1）实验室用高锰酸钾制取O2应选择图中的(填字母)装置，该反应还需要对该发生装置作出的改进是。（2）实验室制取CO2的化学方程式为，若用D作为发生装置，其优点是，若用E装置收集CO2应从(填“①”或“②”)通入。（3）SO2是空气污染物之一，因此火力发电厂常使用石灰石(如图1)进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。①“吸收塔”(图1)内采用气液逆流接触吸收的方式，含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是。②“吸收塔”反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，部分物质质量变化如图2。i.代表CaSO4的质量变化曲线是(填“a”或“b”)。ii.t1时，硫酸钙的质量m为g。20．某兴趣小组的同学进行了以下实验：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，（1）该反应的化学方程式为，他们对所得溶液中溶质的成分进行了探究。（2）【假设猜想】猜想一：只有猜想二：有和猜想三：有和猜想四：有、和其中有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是。（3）【实验探究】同学们取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有。（4）为了验证其余猜想，兴趣小组的同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生白色沉淀实验结论溶液中有溶液中有溶液中有（5）【得出结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。（6）【拓展应用】③大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是（写一点）。④请设计一个实验方案从废液中得到固体（资料：难分解、难挥发），该实验方案：（合理即可）。

答案1．【答案】B【解析】【解答】有机玻璃为塑料，属于合成材料，故选B。

【分析】根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料分析。2．【答案】A【解析】【解答】营养午餐中的牛肉、鲫鱼汤富含蛋白质，青菜富含维生素，米饭富含糖类，菜肴里面含有少量无机盐，故A符合题意，B、C、D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据常见食物中所含有的营养素进行分析解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，天然气、石灰石都是由两种或两种以上物质组成，均属于混合物，故A错误；

B、由一种元素组成的纯净物叫做单质，汞属于单质，钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有少量的碳，属于混合物，不属于单质，故B错误；

C、水银只由一种物质组成属于纯净物，空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成属于混合物，故C错误；

D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，五氧化二磷由磷、氧两种元素组成，属于氧化物，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物进行分析解答；

B、根据由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；

C、根据由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物进行分析解答；

D、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答。4．【答案】C【解析】【解答】不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，①酒精用作燃料，利用酒精的可燃性；②氧气用于医疗急救，利用氧气能供给呼吸的性质；④一氧化碳用于工业炼铁，利用一氧化碳的还原性；⑥用食醋除去水壶中的水垢，利用食醋能够与碳酸盐、碱发生反应；⑦氮气用来制造硝酸和氮肥，利用氮气可以与其他物质发生反应，性质都需要经过化学变化才能表现出来，属于化学性质；③干冰用作制冷剂，利用干冰易升华吸热，使周围温度降低的性质；⑤金属铜用来作导线，利用铜的导电性；这些性质不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A、B、D不符合题意，C不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质进行分析解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、氧气有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；B、空气中氧气的体积分数为21%，说法错误，不符合题意；C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，说法正确，符合题意；D、空气中臭氧（O3）含量少，但臭氧不属于稀有气体，说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据空气按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它物质和杂质0.03%；氧气具有氧化性和助燃性可以支持燃烧和供给呼吸；臭氧含量少，不是稀有气体来解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，从麻黄碱的化学式C10H15NO可知麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错误；

B、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，从麻黄碱的化学式C10H15NO可知一个麻黄碱分子中含有10个碳原子，故B错误；

C、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：12×10：1×15：14×1：16×1=120：15：14：16，氮元素的质量比最小，所以氮元素的质量分数最小，故C错误；

D、化学式元素符号右下角的数字比为各原子的原子个数比，从麻黄碱的化学式C10H15NO可知麻黄碱中碳、氢原子个数比为2：3，故D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素，元素只讲种类，不讲个数进行分析解答；

B、根据化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；

C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越小，其元素的指令分数也越小进行分析解答；

D、根据化学式元素符号右下角的数字比为各原子的原子个数比进行分析解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、将自行车的链条涂油，可以使链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，故说法正确。

B、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，用于做饭、炒菜，故说法正确。

C、清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸，但是空气中的氧气不易溶于水，需要往里通入以增大氧气量，故说法错误。

D、在冰箱中放置活性炭包去除异味，是因为活性炭疏松多孔，具有吸附作用，故说法正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据金属的防锈方法分析；

B、根据甲烷具有可燃性分析；

C、根据氧气不易溶于水，能供给呼吸，通入空气可行；

D、根据活性炭疏松多孔可以吸附异味来分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，石墨在一定条件下转变成金刚石，只是碳原子的排列方式发生改变，原子的种类没有改变，故A错误；

B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，金刚石很硬，石墨很软，两者物理性质存在着很大的差异，是由于碳原子的排列方式不同，金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，故B正确；

C、盐酸、硫酸、硝酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都存在氢离子，而不是酸根离子，故C错误；

D、6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，增大压强，分子之间的间隔会缩小，但是分子的体积和大小没有发生改变，故D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变进行分析解答；

B、根据碳单质物理性质存在着很大差异的原因是碳原子的排列方式不同进行分析解答；

C、根据氢离子能使石蕊溶液变红进行分析解答；

D、根据分子之间有间隔，增大压强，分子之间的间隔变小，但是分子的体积和大小没有改变进行分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、绿色植物通过光合作用吸收CO2释放O2，该说法正确，不符合题意；B、化石燃料充分燃烧转化成CO2，不充分燃烧转化为CO，该说法正确，不符合题意；C、动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料，该说法正确，不符合题意；D、海水吸收CO2生成的碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气；海水可以大量吸收二氧化碳来封存二氧化碳；动植物的遗骸在一定条件下形成化石燃料为不可再生能源来解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、除去CO2中的少量CO，不能用点燃的方法，因为二氧化碳既不燃烧也不支持，一氧化碳量少，二氧化碳量多，根本点不燃，该实验方案不能达到实验目的，故A符合题意；

B、鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体，分别取样加入适量的水，搅拌，不溶于水的是CaCO3、，溶于水之后溶液温度升高的是NaOH，溶于水之后溶液温度降低的是NH4NO3，该实验方案能达到实验目的，故B不符合题意；

C、鉴别真金和假冒黄金(铜锌合金)，分别取样加入稀盐酸中，有气泡产生的是假黄金，因为锌排金属活动顺序中氢的前面，可以与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，没有气泡产生的是真黄金，因为金排在金硕活动顺序中氢的后面，无法与稀盐酸反应，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；

D、区分蚕丝、棉花和合成纤维，分别取样灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉花，有特殊气味的是合成纤维，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。

【分析】A、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳和二氧化碳的混合物中，根部就无法点燃进行分析解答；

B、根据碳酸钙不溶于水。氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度下降进行分析解答‘

C、根据金属活动顺序中锌排在氢前可以与稀盐酸反应生成的氢气，铜排在氢后，不能与稀盐酸反应进行分析解答；

D、根据灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的蚕丝，有烧纸气味的是棉花，有特殊气味的是合成纤维。11．【答案】C【解析】【解答】A、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的两种反应物都是化合物，故不属于置换反应，故A错误；

B、相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，所以CO的相对分子质量是28，而不是28g，故B错误；

C、化合物中正、负化合价的代数和为零，FeO中氧元素的化合价为-2，所以铁元素的化合价为+2，故C正确；

D、塞住砖窑的通气孔，窑内的柴火会较快熄灭，是因为隔绝了空气，不是缺少可燃物，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据置换反应的定义进行分析解答；

B、根据相对分子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；

C、根据化合物中正、负化合价的代数和为零进行分析解答；

D、根据灭火的原理进行分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、A点对应的是氮单质，即氮气，氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数的78%，故A错误；

B、E是酸类，氮元素显+5价，故为HNO3，酸和碱反应可以发生中和反应生成盐和水，该反应属于复分解反应，反应前后化合价不变，所以E可以与碱反应生成F，故B正确；

C、E点对应的物质是硝酸，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；

D、D点对应的氧化物中氮元素显+5价，其化学式为N2O5，而NO2中氮元素化合价为+4，故D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据空气中各成分的含量是体积分数而不是质量分数进行分析解答；

B、根据酸碱和碱反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变进行分析解答；

C、根据酸能是紫色石蕊变红进行分析解答；

D、根据+5价氮的氧化物化学式为N2O5进行分析解答。13．【答案】C【解析】【解答】A、某物质燃烧是指该物质和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物含有碳、氢、氧三种元素，反应物中氧气含氧元素，所以该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故A错误；

B、单质铁与酸或盐溶液发生置换反应生成+2价的亚铁盐，所以Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；

C、向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐或碳酸氢盐，故C正确；

D、“碳达峰、碳中和”的理念是通过减少碳排放和增加碳吸收，实现碳排放与碳吸收的平衡，而不是不使用含碳的物质，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变及物质燃烧的反应原理进行分析集合打；

B、根据单质铁发生置换反应生成+2价的亚铁盐进行分析解答；

C、根据活泼金属、碳酸盐或碳酸氢盐均能与稀盐酸反应生成气体进行分析解答；

D、根据碳达峰、碳中和”的理念是通过减少碳排放和增加碳吸收，实现碳排放与碳吸收的平衡进行分析解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、图1中气球变大，不能证明氢氧化钠与盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶解也会放出热量，故A不符合题意；

B、图2中铜片放入硫酸亚铁溶液，无明显现象，说明铜不能把硫酸亚铁中的铁置换出来，得出Cu<Fe，锌粒放入硫酸亚铁溶液中，锌粒表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，说明锌可以把硫酸亚铁中的铁置换出来，得出Zn>Fe，从而证明：Zn>Fe>Cu，故B符合题意；

C、图3左边试管中铜与二氧化碳、水接触未生锈，右边试管铜片与氧气、水接触也没有生锈，无法证明铜生锈的条件是与二氧化碳、氧气和水有关，故C不符合题意；

D、图4烧杯中稀硫酸和铁片反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸散到空气中，导致反应后左边质量减轻，指针往右偏转，无法证明质量守恒定律，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据氢氧化钠固体溶解也会放出热量进行分析解答；

B、根据金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；

C、根据对比实验需要控制单一变量及实验现象进行分析解答；

D、根据有气体生成或参加的反应要验证质量守恒定律，需要在密闭容器中反应进行分析解答。15．【答案】（1）5：16（2）用pH试纸测定（3）C（4）盐（5）酸性【解析】【解答】（1）乙酸苯甲酯中氢、氧元素的质量比为：1×10：16×2=5：16；

（2）要测定溶液的酸碱度，最简便的方法是用pH试纸进行测定；

（3）A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以与酸发生反应，所以酸雨对大理石建筑有腐蚀作用，故A正确；

B、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B正确；

C、过滤可以出去不溶性杂质，故C错误；

故答案为：C；

（4）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐，K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类；

（5）pH<7的溶液显酸性，所以pH约4.5~6.5的土壤显酸性。

故答案为：（1）5：16；（2）用pH试纸测定；（3）C；（4）盐；（5）酸性。

【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；

（2）根据可以用pH试纸测定溶液的酸碱度进行分析解答；

（3）A、根据大理石的主要成分是碳酸钙，可以与酸发生反应进行分解答；

B、根据活性炭具有吸附性，可吸附颜色和异味进行分析解答；

C、根据过滤除去的是不溶性杂质进行分析解答；

（4）根据由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐进行分析解答；

（5）根据溶液pH<7显酸性进行分析解答。16．【答案】（1）（2）FeCl2（3）一；强（4）550；酸性【解析】【解答】（1）“熬胆矾铁釜久亦化为铜”的是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）胃液的主要成分是盐酸，碳酸亚铁和盐酸发生的是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，所以两者反应生成FeCl2；

（3）由图可知，第一类适用于除去金属活动性比铁强的金属离子，第二类适用于除去金属活动性比较接近的金属离子，如Ni2+，第三类适用于除去金属活动性比铁弱的金属离子，如Cu2+，锌的活动性强于铁，所以Zn2+是吸附捕捉，故Zn2+属于第一类；若Cd2+属于第一类，则Cd的金属活动性比Fe强，由于Fe的金属活动性比Ag强，故Cd的金属活动性比Ag强；

（4）由图可知，温度为550℃，pH为0～6时，除磷率较高，pH<7溶液显酸性，故处理效果好应选择的条件是550℃，酸性。

故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）FeCl2；（3）一；强；（4）550；酸性。

【分析】（1）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；

（2）根据碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳进行分析解答；

（3）根据图示信息及金属活动性顺序的应用进行分析解答；

（4）根据图像横、纵坐标信息进行分析解答。17．【答案】（1）光合作用（2）H2O；低（3）1∶2（4）>；需要【解析】【解答】（1）二氧化碳是植物光合作用的原料之一，在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行光合作用；

（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，合成尿素的反应为，反应前有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，还差1个氧原子和2个氢原子构成一个X分子，所以X的化学式为H2O；

②碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以需要在低温条件下合成碳酸氢铵；

（3）合成尿素与合成碳酸氢铵的化学反应中NH3和CO2的质量比如下：

2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O；NH3+CO2+H2O=NH4HCO3344417443488根据上述质量比可知，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为

44：88=1：2；

（4）①由图2可知，反应a是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物的氢原子全部来自甲醇分子，生成物甲醛分子和过氧化氢分子均含有氢原子，所以分子中氢原子数目：甲醇>甲醛；

②反应a的化学方程式为：CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑，反应a每1个甲醇分子和1个氧分子转化为1个甲醛分子同时生成1个过氧化氢分子，反应b每2个过氧化氢分子转化为2个水分子和1个氧分子，为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需要不断补充H2O2。

故答案为：（1）光合作用；（2）①H2O；②低；（3）1：2；（4）①>；需要。

【分析】（1）根据绿色植物光合作用需要二氧化碳作为反应物进行分析解答；

（2）②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；碳酸氢铵受热易分解进行分析解答；

（3）根据合成尿素与合成碳酸氢铵的化学反应中NH3和CO2的质量比进行分析解答；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。

18．【答案】（1）沸点（2）过滤；增大（3）太阳能；饱和（4）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；B（5）氯化钠和水（6）氢氧化钙（7）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O（8）25【解析】【解答】（1）蒸馏是根据各成分的沸点不同进行分离；

（2）过滤是把不溶性固体与液体分离的一种实验操作，“膜分离技术”淡化海水时海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，和过滤操作相似；由于水分子可以通过半透膜，其他微粒不能透过半透膜，所以加压后，半透膜上方海水中的溶剂变少，溶质质量分数增大；

（3）海水晒盐，蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和太阳能，析出晶体止呕的母液一定是氯化钠的饱和溶液；

（4）①从表格数据和溶解度曲线图可知卤水中氯化钠的质量分数较大，其他盐类质量分数小，且相同其他盐类的溶解度均比氯化钠大，不容易达到饱和状态，所以其他盐类不析出；

②由于NaCl易溶于水，用“花水”冲洗粗盐时，为了避免粗盐溶解造成损耗，“花水”应当是饱和NaCl溶液，故A、C不符合题意，B符合题意；

故答案为：B；

（5）电解饱和NaCl溶液制取烧碱（NaOH)，生成物含有钠、氧、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以反应物为氯化钠和水；

（6）镁离子要沉淀，需要和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙价格比氢氧化钠便宜，从经济角度考虑，选用的沉淀剂为氢氧化钙；

（7）步骤③是氢氧化镁转化为氯化镁的反应，由于氢氧化镁不溶性的碱，不能与盐溶液反应，只能与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，其反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；

（8）设可制备金属镁的质量为χ，

9524100gχ

故答案为：（1）沸点；（2）过滤；增大；（3）太阳能；饱和；

（4）①卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；

②B；（5）氯化钠和水；（6）氢氧化钙；（7）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；（8）25。

【分析】（1）根据蒸馏是利用各组分的沸点不同进行物质的分离进行分析解答；

（2）根据过滤的实验操作原理；水分子通过半透膜，上方海水中溶剂质量减少，溶质质量分数增大进行分析解答；

（3）根据海水晒盐主要靠风能和太阳能把水蒸发，析出晶体之后的液体一定是该晶体的饱和溶液进行分析解答；

（4）①根据表格数据和溶解度曲线图进行分析解答；

②根据氯化钠易溶于水，应使用饱和氯化钠溶液进行洗涤，以防氯化钠晶体溶解损耗进行分析解答；

（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；

（6）根据氢氧化钙廉价易得进行分析解答；

（7）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；

（8）先设未知数，再正确写出电解熔融氯化镁生成镁和氯气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氯化镁的质量，未知量是镁的质量，列比例式，求出镁的质量。19．【答案】（1）A；在试管口放一团棉花（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的进行与停止；①（3）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；b；136【解析】【解答】（1）高锰酸钾是固体，制取氧气需要加热的条件，所以应选择固体加热型的发生装置，即A装置，为防止加热时粉末进入导管，该装置还需要在试管口放一团棉花；

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用D作为发生装置，块状大理石放在多孔塑料隔板上，先打开弹簧夹，从长颈漏斗注入稀盐酸，没过塑料隔板，与大理石接触，反应发生，一段时间后，关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止，所以D装置的优点是可以控制反应的发生和停止；用E装置收集密度比空气大的气体时，气体长进短出，由于CO2密度比空气大，所以应从①通入；

（3）①石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；

②从“吸收塔”反应方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2可知，CaSO4是生成物，其曲线是从原点开始，随着反应的进行，质量不断增大，故代表CaSO4的质量变化曲线是b；

从图中可知t1时，消耗CaCO3的质量为250g-150g=100g，设生成硫酸钙的质量为m

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200272100gm

故答案为：（1）A；在试管口放一团棉花；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的进行与停止；①；

（3）