河北省保定市六校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试卷

六校联盟2025年4月期中联考高二化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2+选择性必修3专题一到专题四第一单元。求的)2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.有8个中子的碳原子：CC.CaO的电子式3.下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是4.下列关于有机物的说法不正确的是A.有机物()与氢气1:1加成后的产物只有一种B.有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰高度比为1:2:2【高二4月期中联考·化学试题第1页(共6页)】A.若有64g铜溶解，理论上消耗O₂的体积为11.2LB.若生成1molCuSO₄,转移的电子数为4NAD.1mol[Cu(NHs)₄]²+中OoC.1mol黄芩苷最多与6molNaOH发生反应D.1mol黄芩苷最多与7molH₂发生加成反应物质(杂质)除杂试剂A甲苯(溴)水B甲烷(乙烯)CD苯甲酸(泥沙，NaCl)重结晶B.[Fe(phen)₃]²+中Fe²+的配位数为3菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe²+的配位能力【高二4月期中联考·化学试题第2页(共6页)】【高二4月期中联考·化学试题第3页(共6页)】B.酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应：2MnO₄+5C₂O-BB溶液Na₂CO3固体乙醇碎瓷片温度计电石溶液D.制备乙炔并验证乙炔的性质12.硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1,某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略),下列说法正确的是b稀硫酸A.硫酸亚铁铵晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键B.图2装置C处的试管中可加入NH₄Cl固体制备氨气C.图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a,打开止水夹bD.充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操阅读下列资料，完成13～14题。氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KC1O溶液在碱性条件下与Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效水处理剂K₂FeO₄,K₂FeO₄在强碱性溶液中稳定；通过KCIO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH₂)₂]水溶液制备N₂H₄,N₂H₄(1)的燃烧热为642kJ·mol-¹,具有强还原性，能与KCIO剧烈反应生成N₂;通过KCIO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag,其反应产物为AgCl、KOH和O₂;通过KCIO溶液在碱性条件下与NiSO₄反应可制得电极材料NiOOH。13.下列说法正确的是A.32gN₂H₄价电子总数为14NAB.基态K+的核外三个电子能层均充满电子C.ClO₃与ClO₄的键角相等D.N₂与O₂固态时晶体类型均为共价晶体14.下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银B.NiSO₄具有还原性，可用于电极材料NiOOH的制备C.N₂H₄中N原子能与H+形成配位键，N₂H₄的水溶液呈酸性D.K₂FeO₄中FeO²-具有正四面体结构，K₂FeO₄具有强氧化性二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)按要求回答下列问题：(2)有机化合物Y的分子式为C₄H₈O₂,其红外光谱图如图所示。则该有机化合物的结构可能为 (填字母)。A.CH₃COOCH₂CH₃B.CH₃CH₂COOCH₃C.HCOOCH₂CH₂CH₃D.(CH₃)₂CHCO【高二4月期中联考·化学试题第4页(共6页)】【高二4月期中联考·化学试题第5页(共6页)】(3)1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO₂,A分子结构中无支链或侧链，且A(5)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填字母)。(6)下列互为同系物的是(填序号，下同);互为同分异构体的是0与⑤⑥戊烯与环戊烷⑦与⑤(1)Cu₂O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu₂O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。以CuSO₄、Na①基态Cu+的价电子排布式为,Cu属于区元素。②Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH₃)(H₂O)₂]SO₄,若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验，其阴离子的中心原子的杂化方式为 。Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是_e(2)已知：NF₃熔点-207℃,沸点—129℃,NCl₃熔点-40℃,沸点70℃。NCl₃熔、沸点高于NF₃的原因是(3)下图为几种晶体或晶胞的示意图：①上述晶体或晶胞中存在金属阳离子的是_0②NaCl晶体中每个Na+周围紧邻的Cl-围成的空间结构为;若Cl-的半径为rpm,NA为阿伏加德罗常数的值，则NaCl晶体的密度为_g·cm-³(列出计算式)。17.(14分)实验室常以正丁醇为原料制备1-溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置已省略)如下：实验步骤：i.向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗ii.将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99～103℃馏分，得到无色透明液体。已知：①正丁醇沸点117.7℃,1-溴丁烷沸点101.6℃;②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。回答下列问题：(1)仪器B的名称为,仪器A的作用为(2)该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为 ,另外一种有机副产物的结构简式为 (3)步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是 (4)步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是o(5)用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_(填字母)。ABCD18.(15分)A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-¹,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C₂H₄O₂;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。回答下列问题：CDDABA(1)A的实验式为,丙烯酸乙酯分子结构中官能团名称是,丙烯分子中最多有 个原子共平面。(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有(填序号)。①加成反应②氧化反应③加聚反应④中和反应(3)写出聚丙烯酸的结构简式：_。(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式：_o(5)下列有关说法正确的是(填字母)。A.D与丙烯酸乙酯互为同系物B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和丙烯酸C.B→C的转化是氧化反应D.蒸馏能分离B和C的混合物(6)物质G为B的同系物，相对分子质量比B大42,则D的结构共有种(不包括立体异构)。【高二4月期中联考·化学试题第6页(共6页)】参考答案、提示及评分细则15.(每空2分，共14分)(1)3,3-二甲基-1-丁炔(2)AB(3)16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)①3d¹⁰;ds(