浙江省金华十校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题（含答案）

金华十校2025—2026学年第一学期期末质量检测高二化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符1.下列事实与氢键相关的是A.氯气易液化B.HCl的酸性比H弱C.乙醇的沸点高于二甲醚D.水分解需要1000℃以上的高温2.下列表示不正确的是B.用电子式表示MgClz的形成过程::a+Mg:→[=:]Mg²⁺[:i:1C.SiF₄和SO₃²的VSEPR模型均为四面体形+个违反了洪特规则3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.ClO₂有强氧化性，可用作自来水消毒剂B.NaHCO₃受热易分解，可用于制作泡沫灭火器D.FeS有还原性，可用作废水中Hg²+的沉淀剂4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是AA.用甲装置验证铁电极是否受到保护B.用乙装置除去I中混有的泥沙C.用丙装置制备无水氯化铁D.用丁装置标定未知浓度的I溶液5.下列方程式不正确的是C.实验室中利用SbCl₃的水解制取Sb₂O₃:2SbCl₃+3H₂O一Sb₂O₃+6HClB.Ksp(Ag₂CrO₄)<Ksp(AgCl),则Ag₂CrO₄溶解度小于AgClC.将1LpH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度和Ka都变大A.P和Cl可以形成PCl₃和PCls,则N和Cl可以形成NCl₃和NCl₅B.Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl,则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄ClC.在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O,可制得无水MgCl₂。要制得无水SrCl₂,也要在干燥的HCl气流中加热SrCl₂·6H₂OD.稀硫酸溶液和稀氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水时放热57.3kJ,稀硫酸和稀氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水时也放热57.3kJ8.下列关于化学反应速率的说法正确的是9.向碘水中加人CCL,振荡静置后水层黄色变浅而CCL呈紫色，再加人少量浓KI溶液，发生A.I和I₃在水中的溶解度大于在CCL中的溶解度B.I;的中心I原子为sp杂化C.向I₂和I;的平衡体系中加入KOH(忽略溶液温度和体积的变化),水层颜色将变浅D.加入浓KI溶液振荡静置，CCL层紫对能量-反应进程曲线。下列叙述不正确的是A.中间体OMgCH₄(s)比MgOCH(s)更稳定11.某锂离子电池电解液添加剂X₃YQZ₃的结构如图所示。短周期非金属元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Y原子中s与p轨道电子数之比为4:1,元素Q的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法正确的是12.NO₂与N₂O₄的转化平衡是高中阶段学习化学平衡的经典体系：2NO₂(g)一N₂O₄(g),已知N₂O₄分子结构与乙烯高度相似。下列说法不正确的是A.N₂O₄是含有非极性共价键和极性共价键的非极性分子C.NO₂和N₂O₄中的N原子都是sp²杂化13.化学镀铜废液中含有一定量的CuSO₄,任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图1。已知：图1图2下列说法不正确的是A.右侧发生的电极反应式：HCHO-2e'+3OH=HCOB.反应之前，应将含铜废液加人到图1的左侧烧杯D.放电一段时间后，将图1两烧杯中溶液混合，可能会有红色固体、蓝色絮状物出现14.某温度下，向恒压容器中充入3molH₂和1molCO₂,在催化剂作用下发生反应：3H₂(g)+CO₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0,平衡时体系中H₂、CO₂和H₂O的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是%%FA.曲线b表示x(H₂)随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小C.若将恒压容器改为恒容容器，起始压强为106Pa,则平衡时x(a)>x₁D.Q点CO₂的转化率为75%15.亚硫酸(H₂SO₃)是二元弱酸。某小组做如下三组实验：实验I:往10mL0.1mol/LH₂SO₃溶液中加人0.078gNa₂O₂实验Ⅱ:往10mL0.1mol/LH₂SO₃溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液实验Ⅲ:往10mL0.1mol/LH₂SO₃溶液中滴加10mL0.1mol/LBaCl₂溶液[巳知：H₂SO₃的电离常数Ka=1.0×10²,Ka₂=6.0×10⁸,Ksp(BaSO₃)=5.0×10-10,酚酞变色的pH范围为8.2～10.0,溶液混合后体积变化忽略不计],下列说法正确的是A.实验I中，反应后溶液pH≈10.0D.实验Ⅲ中，没有BaSO₃沉淀生成16.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O₂的量(单位为mg/L)来表示，流程如图。巳知：①碱性KMnO₄不与Cl反应。②I₂光照下易升华。KMnO₄溶液煮沸10分钟至室温下列说法不正确的是B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O₂氧化及I₂的升华C.当Ⅱ中消耗等物质的量的MnO₄和MnO₂时，Mn²+:I=4:7D.若Ⅲ中测定过程中溶液的pH太小，会导致测定结果偏低二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(14分)近年来，我国在航空航天领域进展迅速，其中涉及的主要材料有B、C、N、Al、Ti、Fe等元素。(1)请写出基态铝原子占据最高能级的电子云轮廓图形状▲o(2)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe³的核外电子排布式为▲,尿素分子中σ键与π键的数目之比为▲0(3)以下四种不同状态的硼原子，失去一个电子需要吸收能量最多的是▲,能产生发射光谱的是▲o(4)氨硼烷水解释氢：一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。②在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因是(从元素电负性的角度解③下列说法正确的是▲OB.HN₃分子间不存在氢键D.分子内2号N原子的杂化轨道类型为sp杂化出酸性条件下该反应的离子方程式：▲;从结构角度分析，次磷酸比亚磷酸 (3)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围最近且等距的Ga的个数为▲个。子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。研究发现，相同条件下分别使用LiPF₆和LiAsF₆作电极材料，LiAsF₆做电极材料时Li回答下列问题：(1)在标准状态，由最稳定的单质(规定最稳定单质的生成焓为0)生成1摩尔该化合物时的焓变定义为生成焓，其符号用△H,表示，下列物质的生成焓数据如下：物质0①反应Ⅱ的焓变△H₂=.▲kJ/mol。(2)压力p下，C-H₂O-CaO体系达平衡后(图示温度范围内碳已完全反应),气相中CO、CO₂和H₂体积分数φ随温度的变化关系如图所示。A.图中曲线a代表H₂的体积分数B.采用该工艺进行水煤气制H₂,选择的最佳温度为T₀C.T₁温度下向平衡体系中通人少量CO₂气体，重新平衡后，CO₂D.T₁温度平衡后压缩容器，反应Ⅱ平衡不移动，各组分体积分数不变③请写出该体系的物料恒等式；n(H₂)=2n(CaCO₃电极b电极a④请说明T₀~T₂段，随着温度升高，c电极b电极a(3)某兴趣小组设计一种利用CO₂和H₂制甲酸的装置如图所示，写出电极b的电极反应式.▲20.(12分)硫酸铜氨在纤维制造、气体净化、农业杀菌及化学教学等方面均有关键应用，是重要的工业原料和分析试剂。某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O),并分析其组成，具体步骤如下。步骤I:称取6.25g硫酸铜晶体，配制浓度约为1mol/L的硫酸铜溶液25mL。步骤Ⅱ:硫酸四氨合铜晶体的制备；粗产品25mL1molL氨水至终点。记录消耗的EDTA体积。重复测定2~3次。(4)铜含量测定时必须严格控制pH在5.5左右的原因是▲ob.用适量的水充分吸收NH₃;c.加人2滴甲基红指示剂；d.加人2滴酚酞指示剂；金华十校2025-2026学年第一学期期末检测一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)题号12345678CAABDDBA题号9BBDBCCCA二、非选择题(本大题共4小题，共52分)(2)[Ar]3d⁵(或1s²s²p⁶3s³p⁶3d⁵)(2分)7:1(1分)(3)A(2分)CD(2分)(4)sp³(2分)a(2分)H元素电负性大于B元素，B-H键中H呈负电性，与呈正电性Ni相互吸引形成较强作用力(2分)18.(14分)(1)都为极性分子，相似相溶(2分)N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(1)△H=-622kJ/mol(2分)CD