湖南常德市沅澧共同体2025-2026学高一上学期期末考试化学试卷 （图片版含解析 ）

化学

时量：75分钟总分：100分

注意事项：

1.本试卷共8页，其中试题卷6页，答题卡2页。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务

必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，只上交答题卡。

可能用到的元素相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ba-137

阿伏伽德罗常数：NA

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说

法错误的是

A.合金具有许多优良的性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要

B.储氢合金是一类能够大量吸收H₂,并与H₂结合成金属氢化物的材料，可用于以H₂为燃

料的汽车

C.钛合金的球壳能耐高压，我国用于“蛟龙号”载人潜水器关键部件—供人活动的耐压球

壳用钛合金制造

D.铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用Fe³+的方式补充

2.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有

潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌

如图，这种分散系属于

A.溶液B.胶体

C.悬浊液D.乳浊液

3.常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇(C1₀H₁8O),

具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是

A.1mol芳樟醇中含有的中子数为86NA

B.芳樟醇中质量分数最小的是氧元素

C.芳樟醇的相对分子质量为154g/mol

D.芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5:9

高一化学试题卷第1页共6页

4.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语说法正确的是

A.NH₃的结构式：

B.Na与Cl₂的反应中电子转移的情况如图：

C.180的原子结构示意图：

D.NaHSO₄在溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na++HSO₄

5.H₂S和O₂的混合气体，通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合溶液中，转化关系如图所示。下

列描述正确的是O₂

A.在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯Fe³+

cCl-

B.氧化性强弱的顺序为O₂>Fe³+>S

H₂SⅢ

C.过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu²++S²=CuSFe³

CuS

D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe²+、Fe³+H+

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Fe²+、CO₃

B.使酚酞变红色的溶液：Ba²+、K+、SO²

C.使石蕊变红的溶液：Mg²+、C1⁻、NO₃

D.无色透明的溶液：Fe³+、Cl、SO²

7.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是

A.质量相等的CO和CO₂中，所含碳原子的数目相同

B.1molC₂₄O₆分子中含有24mol碳和6mol氧

C.1molC₂₀O₂转化为C18过程中反应生成44.8LCO

D.C18与石墨都是碳的同素异形体

8.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是

图1图2

A.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

B.在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种

高一化学试题卷第2页共6页

C.图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)

D.图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处

9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铁溶液中加入铁粉混合，颜色变浅绿色：Fe³++Fe=2Fe²+

B.石灰乳[Ca(OH)₂]与CuSO₄溶液制波尔多液：2OH⁻+Cu²+=Cu(OH)2↓

C.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu²++H₂↑

D.将Cl₂通入NaOH溶液中制取漂白液NaClO:Cl₂+2OH⁻=Cl+C1O⁻+H₂O

10.如图所示中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl₂反应消耗

金属质量(纵轴)与反应掉氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁和

氯气反应的直线是

A.aB.bC.cD.d

11.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推

的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A.钠与水反应生成NaOH和H₂,因此所有金属与水反应都生成对应的碱和H₂

B.铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

C.密度为1.1g/mL与密度为1.2g/mL的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于

1.1g/mL与1.2g/mL之间，因此Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

D.K单质的焰色为紫色，因此K₂CO₃的焰色也为紫色

12.根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是

A.T、R的非金属性强弱为T<R元素代号LMQRT

B.单质与稀盐酸的反应速率为L<Q

原子半径/nm0.1600.1340.0890.0990.071

C.M的最高价氧化物的水化物具有两性

主要化合价+2+3+2+7、-1-1

D.L²+与R具有相同电子层结构

13.下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是

B.配制一定物质的量

A.实验室制取Fe(OH)C.检验某溶液中是D.用铝制坩埚加热烧

₃浓度的溶液时，用

胶体否含有K+碱固体使其熔化

胶头滴管定容

滴入5~6滴

光洁的铁丝

沸水

高一化学试题卷第3页共6页

14.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，

可能还含有Fe³+、Ba²+、H+、SO2。为了进一步确认，加入足量BaCl₂溶液，生成23.3g

白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误

的是

A.向原溶液加入含0.1molBa(OH)₂的溶液时，沉淀质量达

到最大

B.原溶液肯定不存在Fe³+、Ba²+

C.原溶液中H+的物质的量浓度为3mol/L

D.向原溶液加入少量NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为HCO₃+H+=CO₂↑+H₂O

二、填空题(本题包括4个小题，共58分)

15.(14分，每空2分)

I.从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。

证明

(1)甲实验小组探究铁与水蒸气反应所得黑色固体的成分。滴加

酸性高锰

存在

待所得固体冷却后，取少许进行如下实验(见图1):酸钾溶液

滴加分两份

稀硫酸

证明

①现象1原理解释的配平并补全：5Fe²++MnO₄+8H+=滴加

固体现象2一Fe

溶液

物质KSCN存在

5Fe³+++4H₂O。

②现象2为(文字描述)。图1

Ⅱ.乙实验小组用如图2所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实

验时使用铁屑和6mol/L的硫酸，回答下列问题：

(2)B中盛有一定量的NaOH溶液，蒸馏烧瓶中加入的试剂是Fe,分

液漏斗中盛有硫酸，实验开始时应先将活塞a(填

“打开”或“关闭”)。

AB

(3)实验完毕，打开处活塞，放入一部分空气，此时中发生反应

bB图2

的化学方程式为：Fe(OH)₂+O₂+H₂O=Fe(OH)₃(完成该反应的配平)。

Ⅲ.高铁酸盐(如Na₂FeO₄)可用于净水。丙实验小组进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基

础上制备高铁酸盐。已知：①Fe³+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的

反应原理为3Cl2+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O回答下列问题：

实验a:取100mL饱和FeSO₄溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再缓慢加入5mol/L的NaOH

溶液。

(4)实验a滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，还不断

有气泡产生，试解释有气泡产生的原因：

高一化学试题卷第4页共6页

实验在实验的基础上用制得的合成

b:aFe(OH)₃K₂FeO₄4搅拌

其装置如图3(夹持仪器已略去):T₂

(5)该实验所需氯气由MnO₂+4HCl(浓)^MnCl₂+Cl₂KOH溶液

Fe(OH₂固体NaOH溶液

↑+2H₂O反应制取，若要制得19.8gK₂FeO4,理论D

图3

上需要HCl的物质的量为mol。

(6)研究还发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K₂FeO₄>KMnO₄>Cl₂,结合实

验b中信息，判断K₂FeO₄的氧化性强弱与

16.(16分，每空2分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、

Na₂SO₄以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，某同学利用给定试剂NaOH溶液、

BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的流程。

③加试剂沉淀

⑤加盐酸

滤液调⑥

②过滤④过滤pH

粗盐①加水搅拌悬浊液滤液溶液精盐

泥沙

(1)操作①中加入的水量是越多越好吗?请简述原因

(2)以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是。

A.NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

B.Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液

C.NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液

(3)试剂a、b、c均需过量，原因是

(4)加入Na₂CO₃后，得到的沉淀有CaCO₃、(填化学式)。

(5)操作⑤中用盐酸调节pH时，缓慢加入少量的盐酸时，此时所发生反应的离子方程式

为o

(6)写出操作⑥的名称(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。

(7)所得的精盐质量粗盐。

A.小于B.大于C.等于

(8)下列对氯化钠的描述，正确的是

A.电子式表示氯化钠的形成过程：Na⁺+L:C:]→Na+[:ci:]

B.在固态下不能导电

C.氯化钠溶液为电解质

17.(14分，每空2分)化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。

(1)新冠、甲流等爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几

高一化学试题卷第5页共6页

种消毒剂：①过氧乙酸(CH₃COOOH)②Cl₂O③“84”消毒液④75%酒精⑤O₃。上

述杀菌消毒剂属于电解质的是(填序号),属于非电解质的是

(填序号)。

化合反应分解反)

(2)有以下3个涉及H₂O₂的反应

氧化还原反应

A.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑复分解反应置换反

C.3H₂O₂+Cr₂(SO4)₃+10KOH=3K₂SO₄+2K₂CrO₄+8H₂O

以上3个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是(填字母),过氧化

氢(H₂O₂)只作氧化剂的是(填字母)。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸

时发生反应S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑,该反应中消耗1molS时，电子转移数

目为_。焰色实验中，验完试剂KNO₃后，再检验下一个试剂K₂S前，必须

用(填“稀盐酸”或“稀硝酸”)清洗光洁铂丝，然后在火焰中灼烧至无色。

(4)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。如能帮助人体将食物中摄取的、

不易吸收的Fe³+转变为易吸收的Fe²+,这说明维生素C具有(填“氧化性”

或“还原性”)

18.(14分，每空2分)Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其

中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W

原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排

布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。

(1)Y元素在周期表中的位置是_;

Y、Q简单氢化物中稳定性弱的是(用化学式表示)。

(2)该化合物所有原子中不满足最外层8e稳定结构的是原子(填元素原子名称)。

(3)X与Y形成含非极性共价键的化合物_(用化学式表示)。

(4)比较Y、W简单离子半径的大小_(用离子符号表示)。

(5)Z与Q形成的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)R是Z、X的同族元素，且比Z多3个电子层，R的一种核素含有21个中子，该核素符

号。

高一化学试题卷第6页共6页

化学答案

一、选择题：14小题，每小题3分，共42分

1234567891011121314

DBBABCDCDCDCAA

1.【答案】D

D.铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用Fe³+的方式补充

补血剂通常使用硫酸亚铁，故D错误

2.【答案】B

由图可知二氧化硅微囊粒子直径小于100nm,大于1nm,故B正确；

3.【答案】B

4.【答案】A

B.Na与Cl₂的反应中钠失去电子。故B错误

C.180中有8个质子8个电子；故C错误

D.NaHSO₄电离方程式为：NaHSO₄=Na++H⁺+so²故D错误

5.【答案】B

A.在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、铜和氯故A错误

C.过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu²++S²-=CuS,H₂S不能拆分故C错误

D.转化过程中参加循环反应的离子有Cu2+、Fe²+、Fe³+故D错误

6.【答案】C

A.c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Fe²+、CO₃CO3与Fe²+、H+不共存，故A错误

B.使酚酞变红色的溶液：Ba²+、K+、SO2Ba²+、SO2不共存，故B错误

D.无色透明的溶液：Fe³+、Cl、SO²Fe³+为有色离子，故D错误

7.【答案】D

A.质量相等的CO和CO₂,因摩尔质量不等，所含碳原子的数目不相同

B.1molC₂4O6分子中含有24mol碳和6mol氧，未注明微粒种类

C.1molC₂₀O₂转化为C18过程中反应生成44.8LCO,未注明条件

8.【答案】C

元素周期表的0族元素排在周期表最后一个竖行，故C错误

9.【答案】D

A.氯化铁溶液中加入铁粉混合，颜色变浅绿色：Fe³++Fe=2Fe²+,电荷不守恒，故A错误

B.石灰乳[Ca(OH)₂]与CuSO₄溶液制波尔多液：2OH+Cu²+=Cu(OH)₂↓,漏掉Ca2+

与SO²·反应，故B错误

C.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu²++H₂↑不符合反应事实，故C错误

10.【答案】C

做一条垂直横坐标轴的直线，等量的氯气消耗不同质量的金属，若氯气为

1mol,则可以消耗2mol钠，质量为46g,可消耗1mol镁，质量为24g,可消耗2/3mol

铝，质量为18g,可消耗2/3mol铁，质量为27.3g,则C为符合题意的曲线。

11.【答案】D

A.不是所有金属与水都反应，故A错误

B.性质更活泼的铝因易氧化生成氧化物保护膜，故能稳定存在于空气中，故B错误

C.Na-K合金的熔点应低于Na和K熔点，故C错误

12.【答案】C

由表中信息推知：L-MgM-A1Q-BeR-ClT-F

A.非金属性强弱为CK<F,故A错误

B.Mg比Be金属性强，与稀盐酸的反应速率为Mg比Be强，故B错误

C.M的最高价氧化物的水化物Al(OH)₃具有两性，故C正确

D.Mg²+与CI电子层结构不相同，故D错误

13.【答案】A

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管定容错误，故B错误

C.检验溶液中是否含有