2025 年大学化学（分析化学）单元考核试卷

2025年大学化学（分析化学）单元考核试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案。请将正确答案填在括号内）1.下列关于分析化学的描述，错误的是（）A.是研究物质化学组成、含量及结构分析方法及有关理论的一门学科B.主要分为化学分析和仪器分析两大部分C.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是现代分析化学的发展方向D.分析化学的任务只是测定物质中各组分的含量2.以下哪种方法不属于化学分析方法（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法3.分析天平的称量误差为±0.1mg，若要求称量的相对误差不超过±0.1%，则至少应称取的试样质量为（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g4.下列哪种物质不能用作基准物质（）A.重铬酸钾B.硼砂C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾5.某酸碱指示剂的pKHIn=5.0，其理论变色范围是（）A.4.0-6.0B.3.0-7.0C.4.5-5.5D.5.0-6.06.在氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（）A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.专属指示剂D.氧化还原指示剂7.下列关于沉淀重量法的叙述，正确的是（）A.沉淀的溶解度越小，沉淀越完全B.沉淀颗粒越大，沉淀越纯净C.沉淀剂过量越多，沉淀越完全D.陈化时间越长，沉淀越纯净8.用莫尔法测定Cl-含量时，若溶液的pH值为6.5，会导致测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定9.原子吸收光谱法中，原子对光的吸收主要发生在（）A.紫外光区B.可见光区C.红外光区D.特定波长的光10.电位滴定法与直接电位法相比，其优点是（）A.不需要标准溶液B.不需要指示电极C.准确度高D.不受溶液中离子强度的影响二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案。请将正确答案填在括号内，少选、多选或错选均不得分）1.分析化学的作用包括（）A.保证产品质量B.控制生产过程C.判断环境质量D.研究化学反应机理2.下列属于仪器分析方法的特点的是（）A.灵敏度高B.选择性好C.分析速度快D.样品用量少3.下列关于误差的说法，正确的是（）A.误差是不可避免的B.误差分为系统误差和偶然误差C.系统误差具有重复性、单向性D.偶然误差服从正态分布4.下列物质中，可以用酸碱滴定法直接测定的是（）A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.HAc5.下列关于分光光度法的叙述，正确的是（）A.基于物质对光的吸收特性进行分析B.常用的波长范围是紫外光区、可见光区和红外光区C.可用于定性分析和定量分析D.Beer定律是其定量分析的基础三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.分析化学只研究常量成分的分析，不涉及微量成分的分析。（）2.标准溶液的浓度必须准确已知，其配制方法有直接配制法和间接配制法。（）3.滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差称为终点误差。（）4.酸碱滴定中，指示剂的变色范围越窄，指示终点越准确。（）5.氧化还原反应中，电极电位高的电对中的氧化态物质是氧化剂。（）6.沉淀重量法中，沉淀的洗涤次数越多，沉淀越纯净，测定结果越准确。（）7.莫尔法测定Cl-含量时，溶液的pH值应控制在6.5-10.5之间。（）8.原子吸收光谱法中，原子化器的作用是将样品中的原子转化为气态原子。（）9.电位滴定法中，指示电极的电位随溶液中被测离子浓度的变化而变化。（）10.分光光度法中，吸光度A与透光率T之间的关系为A=-lgT。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述分析化学的分类及其特点。2.什么是系统误差？系统误差有哪些特点？如何减免系统误差？3.简述酸碱滴定法的基本原理及应用。五、计算题（总共2题，每题15分）1.称取基准物质Na2CO30.1500g，溶解后定容至250.0mL，移取25.00mL该溶液，用HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液20.00mL，计算HCl溶液的浓度。（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol）2.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HCl溶液20.00mL，计算化学计量点时溶液的pH值。若选用甲基橙作指示剂，计算终点误差。（已知甲基橙的变色范围为3.1-4.4）答案：一、选择题1.D2.C3.B4.C5.A6.B7.A8.A9.D10.C二、多项选择题1.ABCD2.ABCD3.ABCD4.ABCD5.ABCD三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.分析化学分为化学分析和仪器分析。化学分析包括重量分析和滴定分析，特点是准确度高、设备简单、成本低，但操作繁琐、分析速度慢。仪器分析包括光学分析、电化学分析等多种方法，特点是灵敏度高、选择性好、分析速度快、能提供较多信息，但设备昂贵、有的方法对环境要求高。2.系统误差是由某种固定原因造成的误差，具有重复性、单向性、可测性。特点包括：大小一定，方向一致；重复测定重复出现；影响准确度，不影响精密度。减免方法：校准仪器；做空白试验；校正方法；对照试验。3.酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。原理是利用酸和碱之间的化学反应进行定量分析。应用：可测定酸、碱的含量；测定某些能与酸或碱定量反应的物质，如碳酸盐、硼酸盐等。五、计算题1.解：\(n(Na_2CO_3)=\frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)}=\frac{0.1500g}{106.0g/mol}=0.001415mol\)\(c(Na_2CO_3)=\frac{n(Na_2CO_3)}{V}=\frac{0.001415mol}{0.2500L}=0.005660mol/L\)\(n(Na_2CO_3)_{消耗}=c(Na_2CO_3)V_{消耗}=0.005660mol/L×0.02500L=0.0001415mol\)\(n(HCl)=2n(Na_2CO_3)_{消耗}=2×0.0001415mol=0.0002830mol\)\(c(HCl)=\frac{n(HCl)}{V_{HCl}}=\frac{0.0002830mol}{0.02000L}=0.01415mol/L\)2.解：化学计量点时，\(n(NaOH)=n(HCl)\)\(c(OH^-)=c(H^+)=1.0×10^{-7}mol/L\)\(pH=7.00\)终点时，溶液呈酸性，\(pH=4.4\)\([H^+]=10^{-4.4}mol/L=3.98×10^{-5}mol/L\)\(c_{过量}(HCl)=\frac{[H^+]V_{总}}{V_{HCl}}=\frac{3.98×10