2025 年大学化学（无机及分析化学）期末模拟试卷

2025年大学化学（无机及分析化学）期末模拟试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.已知某反应的速率常数k=2.5×10⁻³s⁻¹，则该反应为（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应3.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I4.配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的中心离子的配位数是（）A.5B.6C.7D.85.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.NH₃D.CH₄6.对于可逆反应，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等B.使用催化剂可以提高反应物的转化率C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，平衡向放热反应方向移动7.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH8.已知反应A+B=C的速率方程为v=k[A][B]²，则该反应是（）A.一级反应B.二级反应C.三级反应D.零级反应9.下列原子轨道中，能量最高的是（）A.3sB.3pC.3dD.4s10.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Cu(OH)₂D.Mg(OH)₂二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.增大反应物浓度，反应速率一定加快B.升高温度，反应速率一定加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.增大压强，反应速率一定加快2.下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（）A.BF₃B.CH₂=CH₂C.H₂OD.NH₃3.下列属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.下列关于缓冲溶液的说法中，正确的是（）A.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的影响，保持pH基本不变B.缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱组成的混合溶液C.缓冲溶液的缓冲能力与缓冲剂的浓度和配比有关D.缓冲溶液的pH值等于其共轭酸的pKa5.下列元素中，属于主族元素的是（）A.NaB.FeC.ClD.Cu三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率与反应物浓度的关系是通过实验测定的。（）2.非极性分子中一定不存在极性键。（）3.升高温度，平衡常数一定增大。（）4.配合物的内界和外界之间以离子键结合。（）5.电负性越大的元素，其金属性越强。（）6.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。（）7.酸碱质子理论认为，凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。（）8.原子轨道的形状由主量子数n决定。（）9.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）10.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.什么是配合物？配合物由哪些部分组成？3.简述酸碱质子理论的基本要点。五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程）1.已知反应2A+B=C的速率方程为v=k[A]²[B]，在某温度下，当[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L时，反应速率为0.001mol/(L·s)。求：（1）速率常数k的值；（2）当[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L时的反应速率。2.计算0.1mol/LHAc溶液的pH值。（已知HAc的Ka=1.75×10⁻⁵）答案：一、选择题1.C2.B3.A4.B5.C6.C7.B8.C9.C10.A二、多项选择题1.AB2.AB3.AC4.ABC5.AC三、判断题1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.×10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。2.配合物是由中心离子（或原子）和配位体以配位键结合而成的复杂化合物。配合物由中心离子（或原子）、配位体、配位原子和配位数等部分组成。3.酸碱质子理论的基本要点是：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。酸给出质子后变成相应的碱，碱接受质子后变成相应的酸。酸与碱之间存在共轭关系，这种共轭酸碱对的相互依存和相互转化的关系称为酸碱共轭关系。五、计算题1.（1）将[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L，v=0.001mol/(L·s)代入速率方程v=k[A]²[B]，可得：0.001=k×(0.1)²×0.2解得k=0.5L²/(mol²·s)（2）当[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L时，反应速率为：v=k[A]²[B]=0.5×(0.2)²×0.3=0.006mol/(L·s)2.对于HAc溶液，存在解离平衡：HAc⇌H⁺+Ac⁻设平衡时[H⁺]=xmol/L，则[Ac⁻]=xmol/L，[HAc]=0.1-x