2026年化学基础测试元素周期表结构及元素性质题

2026年化学基础测试：元素周期表结构及元素性质题一、选择题（每题2分，共20题）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不发生递变的是（）。A.原子半径B.化合价C.电负性D.金属性2.下列元素中，属于金属元素的是（）。A.OB.FC.NaD.Cl3.元素周期表中，原子序数为17的元素位于（）。A.第一周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族4.下列元素中，电负性最大的是（）。A.CB.NC.OD.F5.元素周期表中，同一周期元素从左到右，下列性质不发生递变的是（）。A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性6.下列元素中，属于非金属元素的是（）。A.CaB.MgC.AlD.Si7.元素周期表中，原子序数为36的元素位于（）。A.第一周期第Ⅷ族B.第二周期第Ⅷ族C.第三周期第Ⅷ族D.第四周期第Ⅷ族8.下列元素中，金属性最强的是（）。A.KB.NaC.LiD.Cs9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不发生递变的是（）。A.原子半径B.化合价C.电负性D.非金属性10.下列元素中，非金属性最强的是（）。A.ClB.BrC.ID.F二、填空题（每空1分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢，位于第一周期第ⅠA族；原子序数为2的元素是氦，位于第一周期第0族。4.元素周期表中，原子序数为53的元素是碘，位于第五周期第ⅦA族。5.元素周期表中，原子序数为10的元素是氖，位于第二周期第0族。6.元素周期表中，原子序数为24的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族。7.元素周期表中，原子序数为29的元素是铜，位于第四周期第ⅠB族。8.元素周期表中，原子序数为47的元素是银，位于第五周期第ⅠB族。9.元素周期表中，原子序数为50的元素是锡，位于第五周期第ⅣA族。10.元素周期表中，原子序数为80的元素是汞，位于第六周期第ⅠB族。三、简答题（每题5分，共4题）1.简述元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径、电负性、金属性、非金属性的变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径、电负性、金属性、非金属性的变化规律。3.解释为什么元素周期表中，原子序数为1的元素是氢，位于第一周期第ⅠA族。4.解释为什么元素周期表中，原子序数为53的元素是碘，位于第五周期第ⅦA族。四、计算题（每题10分，共2题）1.某元素X位于第三周期第Ⅷ族，其原子序数为24，求X的原子半径、电负性、金属性、非金属性的变化规律。2.某元素Y位于第二周期第ⅦA族，其原子序数为9，求Y的原子半径、电负性、金属性、非金属性的变化规律。答案及解析一、选择题1.C解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，化合价一般保持不变（除氢外），原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.C解析：Na（钠）属于金属元素，位于第一周期第ⅠA族；O（氧）、F（氟）、Cl（氯）属于非金属元素。3.C解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第三周期第ⅦA族。4.D解析：F（氟）的电负性最大（4.0），其次是O（3.5）、N（3.0）、C（2.5）。5.A解析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（除少数例外），电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。6.D解析：Si（硅）属于非金属元素，位于第三周期第ⅣA族；Ca（钙）、Mg（镁）、Al（铝）属于金属元素。7.D解析：原子序数为36的元素是氪（Kr），位于第四周期第0族。8.D解析：Cs（铯）的金属性最强，位于第六周期第ⅠA族。9.B解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，化合价一般保持不变（除氢外），原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。10.D解析：F（氟）的非金属性最强，位于第二周期第ⅦA族。二、填空题1.减小、增大、减弱、增强2.增大、减小、增强、减弱3.氢、ⅠA族4.碘、ⅦA族5.氖、0族6.铬、ⅥB族7.铜、ⅠB族8.银、ⅠB族9.锡、ⅣA族10.汞、ⅠB族三、简答题1.解答：-原子半径：逐渐减小。-电负性：逐渐增大。-金属性：逐渐减弱。-非金属性：逐渐增强。原因：随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小；同时，电子层数不变，但核电荷数增加，使得外层电子更难失去，因此金属性减弱，非金属性增强。2.解答：-原子半径：逐渐增大。-电负性：逐渐减小。-金属性：逐渐增强。-非金属性：逐渐减弱。原因：随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径增大；同时，外层电子与原子核的距离增加，核对电子的吸引力减弱，使得外层电子更易失去，因此金属性增强，非金属性减弱。3.解答：氢（H）的原子序数为1，原子核只有一个质子，核外只有一个电子，因此位于第一周期第ⅠA族。4.解答：碘（I）的原子序数为53，位于第五周期第ⅦA族，因为其电子排布为[Xe]4f145d106s26p5，最外层有7个电子，属于卤族元素。四、计算题1.解答：元素X位于第三周期第Ⅷ族，其原子序数为24，为铬（Cr）。-原子半径：逐渐减小（因位于周期表中间区域，原子半径变化较小）。-电负性：中等（约2.5）。-金属性：较强（因位于过渡金属区，具有金属性）。-非金属性：较弱（因过渡金属的金属性较强）。2.解答：元素Y位于第二周期第ⅦA族，其原子序数为9，为氟