中考化学公式与常识复习要点

中考化学公式与常识复习要点中考化学的复习，既要着眼于基础知识的巩固，也要注重解题能力的提升。其中，化学公式与化学常识是构建化学学科体系的基石，也是中考考查的重点内容。下面，我将结合多年教学经验，为同学们梳理这两方面的复习要点，希望能助大家一臂之力。一、化学公式：精准记忆与灵活运用并重化学公式是化学学科的“语言”，包括化学式、化学方程式等，它们高度凝练地表达了物质的组成、结构和变化规律。（一）化学式的书写与意义——化学的“字母表”1.元素符号与原子团：这是书写化学式的基础。必须熟记常见元素的元素符号（如H、O、C、N、S、P、Cl、Na、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Al等）及其常见化合价，以及常见原子团（如氢氧根OH⁻、硝酸根NO₃⁻、碳酸根CO₃²⁻、硫酸根SO₄²⁻、铵根NH₄⁺等）的符号和化合价。化合价是书写化学式的“钥匙”，要理解“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”这一原则。2.化学式的书写规则：金属元素与非金属元素组成的化合物，一般金属元素在前；氧化物中，氧元素在后；由原子团构成的化合物，原子团作为一个整体看待。书写时要根据化合价交叉定原子个数（“正前负后，约简交叉”）。3.化学式的意义：不仅要能写出化学式，更要理解其宏观意义（表示一种物质、表示该物质的元素组成）和微观意义（表示该物质的一个分子、表示该分子的原子构成）。例如，H₂O不仅表示水这种物质，还表示水由氢元素和氧元素组成，一个水分子，以及一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。（二）化学方程式的书写、配平与意义——化学反应的“表达式”1.书写原则：必须以客观事实为依据，绝不能凭空臆造；要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。2.书写步骤：“写”（反应物、生成物的化学式，中间用短线连接）、“配”（配平化学方程式，使两边原子个数相等，短线改为等号）、“注”（注明反应条件，如点燃、加热“△”、催化剂等；注明生成物的状态，气体用“↑”，沉淀用“↓”，注意反应物中已有气体或固体时，生成物中的气体或固体不需标注）。3.配平方法：掌握最基本的配平方法，如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。配平是书写化学方程式的难点，需要通过大量练习来熟练。4.意义：化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件；还表示了各物质之间的质量比；以及各物质之间的粒子个数比。例如，2H₂+O₂点燃2H₂O，不仅表示氢气和氧气在点燃条件下生成水，还表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，同时也表示每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。5.重点化学方程式归类复习：可以按照反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）或按物质类别（如氧气的制取与性质、二氧化碳的制取与性质、金属的化学性质、酸、碱、盐的性质等）进行归类整理和记忆，这样既能加深理解，又便于记忆和调用。二、化学常识：源于课本，贴近生活化学常识覆盖面广，涉及物质的组成、性质、用途、化学与生活、环境、能源等多个方面，需要同学们在平时学习中多积累、多联系。（一）物质的组成与分类1.基本概念：理解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能对常见物质进行简单分类。例如，冰水共存物是纯净物，空气是混合物；铁是单质，二氧化碳是化合物也是氧化物。2.元素：记住常见元素在地壳、人体中的含量（如地壳中前四位：氧、硅、铝、铁；人体中含量最高的元素是氧，含量最高的金属元素是钙）。了解元素符号的意义。（二）常见物质的性质与用途1.空气：组成（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等），各成分的体积分数及主要用途。空气污染与防治。2.氧气（O₂）：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。主要用途：供给呼吸、支持燃烧。3.二氧化碳（CO₂）：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。不燃烧也不支持燃烧（一般情况下），能使澄清石灰水变浑浊。与水反应生成碳酸。固态CO₂叫干冰，升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂。用途：灭火、光合作用原料、气体肥料、制汽水等。4.水（H₂O）：水的组成（电解水实验），水的净化方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏），硬水与软水的鉴别及软化方法。节约用水和防止水体污染的重要性。5.金属：常见金属的物理性质（光泽、导电导热性、延展性等）。金属的化学性质（与氧气、酸、某些盐溶液的反应）。金属活动性顺序表的应用（判断金属与酸、盐溶液能否反应）。铁的冶炼、铁的锈蚀与防护。常见金属的用途（如铁、铝、铜、钛等）。6.酸、碱、盐：常见的酸（盐酸、硫酸）的性质和用途；常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质和用途；常见的盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等）的性质和用途。理解酸的通性、碱的通性以及盐的化学性质，并能解释生活中的一些现象。7.常见有机物：如甲烷（天然气、沼气的主要成分，可燃性）、乙醇（酒精，可燃性，用途）。（三）化学实验基础1.常见仪器的识别与用途：如试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、托盘天平、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒等。2.基本操作：药品的取用（固体、液体）、加热（液体、固体）、洗涤仪器、连接仪器、检查装置气密性、过滤、蒸发、溶液的配制等。注意操作的规范性和安全性。3.气体的制取：掌握实验室制取O₂（加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液）、CO₂（大理石或石灰石与稀盐酸反应）的原理（化学方程式）、发生装置和收集装置的选择依据、实验步骤、验满和检验方法。4.实验安全：了解常见化学药品的安全标识，知道实验室规则，掌握常见意外事故的处理方法（如酒精灯失火、酸/碱沾到皮肤或衣服上）。（四）化学与生活、环境、能源1.与生活的联系：人体中的化学元素（常量元素、微量元素，如钙、铁、锌、碘的作用及缺乏症），常见的合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶），常见的营养素（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水）及其食物来源。2.环境保护：了解常见的环境问题，如空气污染（PM2.5、酸雨、温室效应）、水污染、土壤污染的成因与防治措施。知道常见的环境友好行为。3.能源：了解常见的能源，如化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生能源，新能源（太阳能、风能、水能、地热能、核能等）的开发与利用的重要性。三、复习建议1.回归教材：教材是最根本的复习资料，所有的公式和常识都源于教材。要仔细阅读教材，不留死角。2.勤于思考，理解记忆：无论是公式还是常识，都要在理解的基础上记忆，避免死记硬背。多问“为什么”，将知识点串联起来，形成知识网络。3.重视错题：错题是暴露自己薄弱环节的最佳途径。建立错题本，定期回顾，分析错误原因，确保不再犯类似错误。4.适度练习：通过练习来检验复习效果，巩固所学知识，提高解题能力。但要注意精选习题，避免题海战术。5.