湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）化学-宜昌市高二期中联考

宜昌市协作体高二期中考试考生注意：2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，.........................4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第二章～第三章、选择性必修3第一章～第二章第二节。一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要1.下列有机物按碳骨架分类，其中与其他三种有机物不属于同一类别的是CH2ClA.|||B.CH2ClC.||D.CH2=CHCH2CH2CH32.下列化学用语使用正确的是A.HClO的结构式为H—O—ClC.乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图：、、、:F:B:F:D.BF3的电子式为、、、:F:、3.下列说法正确的是A.含有羟基的芳香族化合物一定为酚类OH|O2N—|帪—NOO2N—|NO2中有三种不同化学环境的氢原子2的完全加成产物互为同系物D.有机物2的完全加成产物互为同系物4.下列关于晶体结构或性质的描述正确的是A.液晶是液体和晶体的混合物B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定5.下列有机物的命名错误的是6.下列说法错误的是3COOH>HCOOHC.分子的极性：NH3>N2D.稳定性：HF>H2O7.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molHC≡CH分子中所含的σ键数目为5NAB.22.4LCH4分子中含有的C-H数目为4NA2=CH2中含π键数目为NA2.24LCl2（标准状况）反应，生成的CH3Cl数目为0.1NA8.三氯化硼的熔点为-107°C,沸点为12.5°C,在其分子中键与键之间的夹角为120°,有关叙述错误A.三氯化硼分子间不含氢键B.三氯化硼中心原子采用sp2杂化C.三氯化硼分子属于非极性分子D.固态三氯化硼属于共价晶体9.用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A.⑤在一定条件下可转化为③B.①③⑥互为同分异构体C.④与②互为同系物D.⑦为环烷烃11.在LiAlH4CrCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A.电负性：Cl>Br>OBrB.分子中所有原子共平面C.分子中C有2种杂化方式D.中含有手性碳原子12.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取无色溶液在火焰上灼烧，火焰出现黄色该无色溶液中一定含钠元素B向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小C向0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色发生了[Cu(H2O)4]2+（蓝色）到[CuCl4]2-D向盛有5mL0.1mol·L-1CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨与Cu2+配位能力：NH3>H2O13.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是A.水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低14.某单烯烃与水加成产物的结构简式为CH(CH3)2CH(OH)CH3,则关于该烯烃的说法正确的是A.一定为2甲基2丁烯B.分子中所有原子共平面C.与HBr反应的产物只有一种D.不可能有顺反异构体15.一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg·cm-3,化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是A.该化合物的化学式为CuBr2B.晶胞的边长为C.在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个D.该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为二、非选择题（本题共4小题，共55分）(1)键线式：和||的分子式分别为和。(2)CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3互为。3的化学名称为(4)CH3—\(4)CH3—\/—\/—CH3中一定共面的碳原子数最多有个。====(6(6)HO——CHO中官能团的名称是。—(7)H3C—C≡C—CH2CH2OH在核磁共振氢谱中有组吸收峰。其同分异构体中属于羧酸类的有 17.(14分）元素分析是有机化合物的表征手段之一。化学上常用燃烧法确定有机物的组成。某兴趣小组利用下图装置通过燃烧法确定有机物A(CxHyO≈)的分子式并分析A的分子结构。回答下列问题：装置应怎样进一步改进。(2)若样品A质量为13.6g,经充分燃烧后，装置c质量增加7.2g,装置d质量增加35.2g,则该有机物的实验式为。(3)A的质谱图如下，则该有机物的分子式为。(4)分析该物质的红外光谱，A分子结构中含有甲基、酯基、|帪等基团，则A的结构简式为|C| 。A的芳香酯类同分异构体有种（不包括A),A的羧酸类同分异构体中，18.(13分）元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：。等也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。GeO3中锗原子的杂化方式是。②推测1molGe100H202中含有的σ键的数目是NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。(3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。H|=|=HBH|H(4)硅烷分子式为SiH4,其中的氢元素显-1价，其原因是。(1)Fe在元素周期表中的位置为。(2)配合物中心原子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列物质不具有顺磁性的是（填A.[Cu(NH3)2]ClB.[Cu(NH3)4]SO4C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2D.[Ni(NH3)6]SO4(3)NaAlH4是一种具有较高应用价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的图1图中位置①[AlH4]-的分数坐标为，0,位置②Na+的分数坐标为