2025 年大学化学（分析化学实训）期中测试卷

2025年大学化学（分析化学实训）期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.以下哪种分析方法不属于化学分析法（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.配位滴定法2.下列关于基准物质的说法错误的是（）A.纯度高B.组成与化学式完全相符C.性质稳定D.可以是市售的化学试剂3.用NaOH滴定HCl，应选择的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿4.以下哪种误差属于系统误差（）A.滴定管读数时的误差B.环境温度变化引起的误差C.天平砝码不准确引起的误差D.样品称量时的偶然误差5.某溶液的pH值为3.0，其氢离子浓度为（）A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁴mol/LC.1×10⁻⁵mol/LD.1×10⁻⁶mol/L6.在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）A.KMnO₄B.K₂Cr₂O₇C.Na₂S₂O₃D.I₂7.沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl⁻时，应选择的指示剂是（）A.K₂CrO₄B.荧光黄C.曙红D.铁铵矾8.以下哪种仪器常用于电位分析（）A.分光光度计B.酸度计C.气相色谱仪D.原子吸收光谱仪9.用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺时，常用的缓冲溶液是（）A.氨缓冲溶液B.醋酸缓冲溶液C.磷酸缓冲溶液D.硼砂缓冲溶液10.下列关于分析天平的使用，错误的是（）A.使用前需校准B.称量时应关闭天平门C.可直接称量热的物品D.读数时应使天平处于稳定状态二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.下列属于分析化学任务的有（）A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.形态分析2.影响化学反应平衡常数的因素有（）A.温度B.压力C.反应物浓度D.催化剂3.以下哪些属于氧化还原滴定的指示剂（）A.自身指示剂B.专属指示剂C.氧化还原指示剂D.酸碱指示剂4.重量分析法中，沉淀的类型有（）A.晶形沉淀B.无定形沉淀C.凝乳状沉淀D.胶体沉淀5.下列关于容量瓶的使用，正确的是（）A.使用前需检查是否漏水B.可加热C.不能长期存放溶液D.用后应及时洗净晾干三、判断题（总共10题，每题2分，判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.分析化学只研究测定物质的化学组成，不涉及含量测定。（）2.标准溶液的浓度必须准确已知。（）3.酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值等于7。（）4.偶然误差具有重复性和单向性。（）5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）6.沉淀的溶解度越小，沉淀越完全。（）7.分光光度计可用于物质的定量分析。（）8.配位滴定中，EDTA与金属离子形成的配合物稳定性越高越好。（）9.用移液管移取溶液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触。（）10.分析天平的感量越小，称量的准确度越高。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述酸碱滴定法的基本原理及应用。2.如何减少分析测定中的误差？3.简述重量分析法的基本步骤。五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程）1.称取纯草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）0.6254g，溶解后定容至100.00mL。移取25.00mL该溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL。计算NaOH溶液的浓度。2.用K₂Cr₂O₇法测定铁矿石中铁的含量。称取铁矿石试样0.2000g，经处理后，用0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗25.00mL。计算试样中铁的质量分数。答案：一、选择题1.C2.D3.B4.C5.A6.C7.A8.B9.A10.C二、多项选择题1.ABCD2.A3.ABC4.ABCD5.ACD三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应进行滴定分析的方法。其基本原理是：当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH值发生突变，通过指示剂的变色来确定滴定终点。应用广泛，可测定酸、碱以及能与酸或碱发生定量反应的物质。2.减少分析测定中的误差可采取以下措施：选择合适的分析方法和仪器；进行多次平行测定取平均值；校准仪器；控制实验条件；采用标准物质进行对照分析；对分析结果进行质量控制等。3.重量分析法的基本步骤包括：样品的预处理，使样品中的被测成分转化为便于分离和称量的形式；分离，采用适当的方法将被测成分与其他成分分离；称量，准确称量分离出的被测成分的质量；计算，根据称量结果计算被测成分的含量。五、计算题1.草酸的摩尔质量M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126.07g/mol。n(H₂C₂O₄·2H₂O)=0.6254g÷126.07g/mol=0.004961mol。定容后溶液中草酸的浓度c(H₂C₂O₄)=0.004961mol÷0.1000L=0.04961mol/L。移取25.00mL草酸溶液中草酸的物质的量n(H₂C₂O₄)=0.04961mol/L×0.02500L=0.001240mol。草酸与NaOH反应的化学计量比为1:2，所以n(NaOH)=2n(H₂C₂O₄)=0.002480mol。c(NaOH)=0.002480mol÷0.02000L=0.1240mol/L。2.反应的化学方程式为：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。n(K₂Cr₂O₇)=0.01667mol/L×0.02500L=0.0004168mo