山西省多校2025-2026学年高一上学期1月月考化学（含答案）

高一—月份月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：牛皮面竹钉牛皮面竹钉铜制鼓环桐油渗透的杉木桶A.牛皮面B.竹钉C.铜制鼓环2.许多无机颜料在多彩的世界中扮演着重要角色。下列无机颜料(括号内为该颜料的化学成C.铁红(Fe₂O₃)D.炭黑(C)B.铁在高温下能与H₂O(g)反应生成氧化亚铁C.铁在自然界中只能以化合物的形态存在4.元素Mc可由反应23Am+20Ca——2A.243Am的中子数为243B.Mc和3Am属于不同核素C.2Ca的核电荷数为20D.285Mc的质子数和中子数之和为2816.氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O—HCl+HCIO。下列说法错误的是8.在实验室中，通常用浓盐酸与MnO₂反应来制取Cl2。下列各组与制取氯气有关的装置中，A.Cl₂发生装置B.除去Cl₂中的HCl装置C.干燥Cl₂装置D.收集Cl₂装置B.将少量Ba(OH)₂溶液滴入NaHCO₃溶液中：Ba²++OH+HCO₃—BaCC.Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃D.类别M为酸A向CaCO₃中滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B向某溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，取少量该白C向浓硫酸中加入适量蒸馏水充分稀释后，将石墨电极插入溶浓硫酸是电解质D质，物质全部被磁体吸引14.向20mLxmol·L⁻¹的AlCA.M点对应的溶液中含有的离子为[Al(OH)₄]、Na⁺、CI-、↑m[AIOHs/gB.N点时生成的Al(OH)₃质量为2.34g15.(15分)A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省灼烧时火焰呈黄色。(1)A至F这6种纯净物中，属于电解质的有种。A和B的化学式分别为 (2)反应1中，每转移1mol电子，可生成C的物质的量为mol。②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为(填标号);该同学在操作aabcdef(3)由Z元素形成的一种单质，其分子结构模型可表示为,该单质所含共价(5)X的氢氧化物与W的最简单氢化物在水溶液中反应的离子方程式为0(6)某铁粉中含有少量单质Y,请设计简单实验方案除去其中的单质Y:①②操作示意图KSCNKSCN少量新制30s后溶液溶液(1)查阅资料可知：KSCN是一种电解质，在水中电离出的阳离子和阴离子的个数比为1:(3)为了检验某FeCl₃溶液中是否含有Fe²+,某同学设计了如下实验方案：向该溶液中滴加Ⅱ.同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)制备C进入装置B中，其目的是。一段时间后，关闭(填装置中的开(5)探究Fe(OH)₂性质：使K₁、K₂和K₃处于关闭状态，K₄、K₅处于打开状态，向MnO₂中滴入双氧水，将产生的气体通入装置B中。装置B中产生的现象为,发生反应的化学方程式为18.(15分)某工厂以废铁屑(主要成分为Fe和Fe₂O₃,含少量CuO、SiO₂)为原料制备医用级高纯硫酸亚铁(FeSO₄),其工艺流程如图所示。酸浸酸浸液还原还原液，请回答下列问题：(2)酸浸液中含有的金属阳离子为Fe³+、(填离子符号)。“还原”步骤中，铁粉与Fe³+反应的离子方程式为。(3)该流程中将滤渣2进行“酸洗”的目的是。(任写两点)触，所得到的产品中可能含有杂质(填化学式)。酸亚铁产品的纯度是否达标，同学们进行了一系列实验：不与KMnO₄反应)。①写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：②该批次硫酸亚铁产品中FeSO₄的质量分数为%(计算结果保留四位有效数字),(填“达到”或“未达到”)医用级高纯硫酸亚铁的纯度要求。【高一化学第6页(共6页)】高一—月份月考化学参考答案(2)1(2分)(3)2Na+2H₂O—2Na++2OH⁻+H₂个(2分)(4)①5.85(2分)(5)Cl₂+2OH-—Cl-+ClO-+H₂O(2分)16.(1)VⅢA(1分)(5)Mg(OH)₂+2H+—Mg²++2H₂O(2分)(2)2Fe²++Cl₂—2Fe³++2CI或2Fe²++HCIO+H+—2Fe³++Cl-+H₂O(4)将装置B中的空气排尽，防止Fe(OH)2被氧化(或其他合理答案，2分);K₁和K₃(1分);K₂(1分)(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀(或其他合理答案，2分);4Fe(OH)₂+O