中考化学实验物质分离专题复习教案

中考化学实验物质分离专题复习教案一、课题名称物质的分离与提纯专题复习二、适用对象初中三年级学生（中考总复习阶段）三、复习目标1.知识与技能：*巩固并深化对过滤、蒸发、结晶、蒸馏、吸附、洗气等常见物质分离和提纯方法的理解。*掌握各种分离方法的适用范围、主要仪器及操作要点和注意事项。*能够根据混合物的性质特点，选择合适的分离或提纯方法，并能设计简单的分离方案。*初步学会分析分离实验中的常见错误及造成的后果。2.过程与方法：*通过对典型例题的分析和解决，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。*通过小组讨论和合作探究，提升学生的思维能力、分析能力和表达能力。*引导学生对不同分离方法进行比较和归纳，构建知识网络，形成系统的认知。3.情感态度与价值观：*认识到物质的分离和提纯在生产、生活及科学研究中的重要性，体会化学的实用性。*培养学生严谨的科学态度和细致的实验操作习惯。*激发学生对化学实验的兴趣，提升学习化学的内在动力。四、复习重点与难点1.复习重点：*过滤、蒸发、结晶（蒸发结晶与降温结晶）的原理、仪器、操作及应用。*根据混合物的性质选择恰当的分离和提纯方法。2.复习难点：*结晶方法（蒸发结晶与降温结晶）的选择依据。*多种分离方法的综合应用及分离方案的设计。*分离和提纯过程中“除杂不引杂”原则的理解与应用。五、复习方法讲练结合、问题驱动、合作探究、归纳总结六、复习准备1.教师：制作PPT课件（包含知识点梳理、典型例题、练习题），准备相关实验仪器图片或实物（如漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台等）。2.学生：回顾教材中关于物质分离的基础实验，预习本专题相关内容，准备笔记本和练习本。七、复习过程（一）导入新课，明确目标（约5分钟）师：同学们，我们的生活中充满了各种各样的混合物。比如，我们喝的水需要去除杂质，实验室制取气体需要纯净的药品，工业生产中更需要高纯度的原料。因此，从混合物中分离出我们需要的物质，或者除去杂质得到纯净物，是化学实验中一项非常基础也至关重要的操作。这节课，我们就来系统复习“物质的分离与提纯”，希望通过今天的复习，大家能够熟练掌握常见的分离方法，并能灵活运用于解决实际问题。（二）知识梳理与深化（约25分钟）1.基本概念辨析师：首先，我们要明确两个基本概念：“分离”和“提纯”。它们有什么区别和联系呢？（引导学生思考）*分离：将混合物中各成分一一分开，得到几种纯净物的过程。（强调“一一分开”，各成分都要保留）*提纯（除杂）：将混合物中的杂质除去，得到主要成分（纯净物）的过程。（强调保留主要成分，除去杂质）师：无论是分离还是提纯，都要遵循一些基本原则，比如“不增”（不引入新杂质）、“不减”（不减少被提纯物质）、“易分”（操作简便，易于分离）。这些原则在我们选择方法时非常重要。2.常见分离与提纯方法及其应用师：接下来，我们逐一回顾初中阶段学习过的几种重要的分离和提纯方法。(1)过滤师：当我们面对一杯浑浊的泥水，想要得到清澈的水和泥沙，最先想到的分离方法是什么呢？（学生回答：过滤）*原理：利用物质的溶解性差异，将不溶性固体与液体分离。*主要仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。*操作要点及注意事项：*“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能有气泡。（否则会影响过滤速度）*“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘。（防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，导致滤液浑浊）*“三靠”：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗下端尖嘴紧靠承接滤液的烧杯内壁。（玻璃棒的作用：引流；防止滤液溅出）*应用举例：除去粗盐中的泥沙；实验室制取氧气后回收二氧化锰。(2)蒸发师：如果我们得到了澄清的食盐水，想要得到食盐晶体，又该如何操作？（学生回答：蒸发）*原理：通过加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。*主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。*操作要点及注意事项：*蒸发皿中液体量不超过其容积的2/3。*加热时要用玻璃棒不断搅拌。（作用：防止局部温度过高，造成液滴飞溅）*当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。（防止固体因过热而迸溅或分解）*热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能直接放在实验台上，如需放置应垫上石棉网。*应用举例：从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体（蒸发结晶）；粗盐提纯的最后一步。(3)结晶师：蒸发本身也是一种结晶方法，我们通常称之为蒸发结晶。但有些物质，比如硝酸钾，它的溶解度受温度影响很大，我们如何从它的溶液中得到晶体，并且希望得到较纯净的晶体呢？*原理：利用物质的溶解度受温度影响的差异，使溶质从溶液中析出。*蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质（如NaCl）。*降温结晶（冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度受温度影响变化较大的物质（如KNO₃）。*应用举例：分离硝酸钾和氯化钠的混合物（根据两者溶解度随温度变化的差异，先制成高温下的饱和溶液，再降温，硝酸钾先结晶析出）。(4)吸附师：家里的净水器中，常常会用到活性炭，它的作用是什么？（学生回答：吸附色素和异味）*原理：利用某些物质（如活性炭）具有吸附性，吸附掉一些可溶性或不溶性的杂质（色素、异味、部分有毒气体等）。*应用举例：用活性炭吸附水中的色素和异味；防毒面具中利用活性炭吸附有毒气体。(5)蒸馏师：如果我们想从海水中获得淡水，或者分离酒精和水的混合物，过滤和蒸发就不太适用了。这时可以考虑什么方法？（引导学生思考，介绍蒸馏）*原理：利用液体混合物中各组分沸点的不同，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝液化，从而达到分离的目的。*主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、接收器（如锥形瓶）、铁架台等。（简单介绍，中考要求不高，但原理要了解）*应用举例：实验室制取蒸馏水；分离酒精和水的混合物（酒精沸点较低）。(6)洗气（气体的净化与干燥）师：在气体制备实验中，我们制得的气体往往含有少量杂质气体或水蒸气，如何除去呢？这就需要洗气。*原理：利用气体的性质差异，使混合气体通过特定的液体或固体试剂，杂质气体被吸收或反应，从而得到纯净的目标气体。*装置：洗气瓶（长进短出）或干燥管。*应用举例：*除去CO₂中的水蒸气：通过浓硫酸（浓硫酸具有吸水性）。*除去CO中的CO₂：通过氢氧化钠溶液（CO₂能与NaOH溶液反应）。*除去O₂中的水蒸气：通过碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）。*注意：洗气时，气体要“长进短出”，即从长导管进入，与吸收液充分接触后从短导管导出。3.方法的选择与归纳师：我们学习了这么多方法，那么在具体问题中，如何选择合适的方法呢？关键要看混合物中各成分的性质差异。*固液混合物：*固体不溶：过滤。*固体可溶：蒸发结晶或降温结晶（看溶解度受温度影响情况）。*液液混合物：*沸点不同：蒸馏。*一种溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度不同：萃取（初中不作重点要求）。*气气混合物：洗气（选择合适的吸收剂）。*固体与固体混合物：*一种可溶一种难溶：溶解、过滤、蒸发。*两者都可溶，但溶解度受温度影响差异大：溶解、结晶。*其中一种有磁性：用磁铁吸引（如分离铁粉和铜粉）。（三）典型例题分析与方法运用（约15分钟）师：理论知识回顾完了，现在我们来看几道例题，检验一下大家的掌握情况。例题1：如何除去粗盐中的泥沙？请简述实验步骤。（引导学生思考：粗盐是NaCl和泥沙的混合物，NaCl可溶，泥沙不溶。）参考答案：溶解（将粗盐放入烧杯中，加适量水溶解，搅拌）→过滤（除去泥沙，得到NaCl溶液）→蒸发（将NaCl溶液蒸发，得到较纯净的NaCl晶体）。强调：这是过滤和蒸发的综合应用，是中考常考的基础实验。例题2：现有KNO₃和NaCl的混合溶液，已知KNO₃的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。如何从该混合溶液中提纯得到较纯净的KNO₃晶体？（引导学生思考：两者都可溶，溶解度受温度影响差异大。）参考答案：可以采用降温结晶的方法。步骤：加热浓缩混合溶液至有少量晶体析出（或形成热饱和溶液）→冷却降温→KNO₃晶体大量析出→过滤→洗涤、干燥。追问：如果要提纯NaCl呢？（学生回答：蒸发结晶，因为NaCl溶解度受温度影响小，加热蒸发时水分减少，NaCl先析出，而KNO₃因溶解度大，留在母液中。）例题3：下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法:---:-------------------:---------------------------------ACuO（C）在空气中灼烧BCO₂（HCl）通过NaOH溶液CNaCl溶液（Na₂CO₃）加入适量的稀硫酸DFe粉（Cu粉）加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥（引导学生分析每个选项是否遵循“不增、不减、易分”原则）参考答案：A解析：B项，NaOH溶液不仅吸收HCl，也会吸收CO₂（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），违反“不减”原则；C项，加入稀硫酸会引入新的杂质Na₂SO₄（Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），违反“不增”原则，应选用稀盐酸；D项，稀盐酸会与Fe粉反应（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑），而不与Cu粉反应，违反“不减”原则，可用磁铁吸引。（四）巩固练习（约10分钟）（投影展示练习题，学生独立完成，教师巡视指导，然后集体订正）1.下列实验操作中，不能达到实验目的的是（）A.用过滤的方法除去黄河水中的泥沙B.用蒸发的方法从食盐水中提取食盐C.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳D.用降温结晶的方法从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体2.欲将含有少量泥沙和少量硝酸钾的氯化钠固体提纯，得到纯净的氯化钠晶体，可采用的操作顺序是：_________、_________、_________。（填操作名称）3.除去括号内的杂质，选用的试剂或方法错误的是（）A.CaO（CaCO₃）——高温煅烧B.Cu（Fe）——加入过量的稀盐酸，过滤C.CO（CO₂）——通过足量的澄清石灰水D.KCl溶液（K₂CO₃）——加入适量的稀硫酸（五）课堂小结（约3分钟）师：同学们，今天我们一起复习了物质的分离与提纯。我们回顾了过滤、蒸发、结晶、蒸馏、吸附、洗气等方法的原理、仪器、操作和应用，也通过例题和练习体会了如何根据混合物的性质选择合适的方法。希望大家在今后的练习和考试中，能够准确理解题意，灵活运用这些方法，注意操作细节和除杂原则，确保答案的准确性。（六）作业布置（约2分钟）1.完成教材对应章节的练习题。2.整理本节课复习的知识点和重要实验的注意事项，形成知识卡片。3.思考：如何分离铁屑和铜屑的混合物？（至少写出两种方法）八、板书设计（示意）物质的分离与提纯专题复习1.概念：分离、提纯（原则：不增、不减、易分）2.常见方法：*过滤：固液（不溶）分离。“一贴二低三靠”。例：泥水分离。*蒸发：溶→固。玻璃棒搅拌防飞溅，余热蒸干。例：海水晒盐。*结晶：*蒸发结晶：溶解度受温度影响小（NaCl）。*降温结晶：溶解度受温度影响大（KNO₃）。*蒸馏：液液（沸点不同）分离。例：制蒸馏水。*吸附：色素、异味。例：活性炭净水。*洗气：气气分离。长进短出。3.方法选择：依据物质性质差异（溶解性、沸点、溶解度受温度影响等）4.应用与计算（例题）九、教学反思（本部分由教师课后根据实际教学情况填写，例如：学生对哪些方法的理解还不够透彻？例题的选择