2025年安徽省(专升本)化学真题及答案

2025年安徽省(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，具有相同电子层数的是

A.O²⁻和F⁻

B.Na⁺和Ne

C.Mg²⁺和Al³⁺

D.K⁺和Ca²⁺2、下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.MgO3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4dm³4、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，表示该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为

A.20%

B.31.6%

C.25.4%

D.23.3%5、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.H₂S7、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与浓硫酸共热

C.苯与液溴反应

D.乙醛与银氨溶液反应8、乙酸乙酯的结构简式为

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₂CH₃

D.CH₃CH₂COOH9、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.NaHCO₃

B.Na₂CO₃

C.Al(OH)₃

D.Mg(OH)₂10、在下列各溶液中，pH最大的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH₃COOH

D.0.1mol/LNH₄Cl11、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.乙酸

D.氯化钠12、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.油脂

D.蛋白质13、在相同的温度和压力下，等体积的气体具有相同的

A.质量

B.分子数

C.原子数

D.摩尔质量14、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaCl

D.CuO+H₂→Cu+H₂O15、实验室中，欲制取少量Cl₂，通常采用的方法是

A.电解熔融NaCl

B.浓盐酸与MnO₂共热

C.浓硫酸与NaCl固体反应

D.浓硫酸与KMnO₄固体反应二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为________。17、氢气在氯气中燃烧生成________。18、乙醇的官能团是________。19、在酸碱滴定中，使用________指示剂可判断酸碱反应的终点。20、弱电解质的电离程度与溶液浓度的关系是：浓度越________，电离程度越________。21、化学反应速率与反应物浓度的关系遵循________定律。22、弱酸HA的酸解离常数Kₐ越大，表示其酸性越________。23、Fe³⁺离子与KSCN溶液反应生成________色的络合物。24、在常温下，pH=7的溶液是________溶液。25、水的离子积常数Kw在25℃时为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。27、（

）共价化合物在水中一定能电离。28、（

）乙醇既能与金属钠反应又能与酸性KMnO₄溶液反应。29、（

）在化学平衡中，增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动。30、（

）实验室中浓硫酸不能用作干燥剂的是氨气。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2.24LCO₂（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:1。求CO₂的物质的量和Na₂CO₃的物质的量。36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液（CH₃COOH），消耗NaOH溶液25.00mL达到终点。求醋酸溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体A加入稀盐酸后产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。将A灼烧后得到固体B，B溶于水得到蓝色溶液。推断A和B的化学式，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCBCACCBCBBDBCB解析：

1、Na⁺和Ne的电子层数相同，都是2层（Na⁺的电子排布为1s₂2s₂2p⁶，Ne的电子排布为1s₂2s²2p⁶）。

2、NH₄Cl中含有NH₄⁺与Cl⁻的离子键，同时NH₄⁺内部存在共价键。

3、在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

4、硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，其质量分数为31.6/(31.6+100)×100%≈23.3%。

5、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，Na在同周期中原子半径最大。

6、HNO₃是强酸，CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S均为弱酸。

7、苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯。

8、乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃。

9、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。

10、pH=7的溶液为中性，0.1mol/LNaOH的pH为13，0.1mol/LCH₃COOH的pH小于7。

11、淀粉是高分子化合物，由葡萄糖单体聚合而成。

12、葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应。

13、相同温度和压力下，等体积气体的分子数相等。

14、H₂与CuO反应，H₂被氧化，CuO被还原，属于氧化还原反应。

15、稀盐酸与MnO₂共热可制取Cl₂，反应式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。二、填空题答案：

16.1

17.HCl

18.—OH

19.酚酞或甲基橙

20.小，低

21.速率

22.强

23.血红

24.中性

25.1×10⁻¹⁴解析：

16、第ⅠA族元素最外层电子数为1。

17、氢气在氯气中燃烧生成HCl。

18、乙醇的官能团为羟基（—OH）。

19、酸碱滴定中使用甲基橙或酚酞可判断终点。

20、弱电解质的电离程度与浓度成反比。

21、化学反应速率与浓度关系遵循速率定律。

22、Kₐ越大，酸性越强。

23、Fe³⁺与KSCN生成血红色络合物。

24、pH=7的溶液为中性溶液。

25、水的离子积为1×10⁻¹⁴。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.×

29.×

30.√解析：

26、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。

27、共价化合物在水中不一定电离。

28、乙醇不与酸性KMnO₄反应，只与金属钠反应。

29、平衡移动需看反应前后气体分子数的变化。

30、浓硫酸不能干燥氨气，因其与NH₃反应。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径自左至右逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，第一电离能增大。

32.乙醇具有酸性（与金属钠反应）、还原性（与酸性KMnO₄反应），乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33.氯气可通过MnO₂与浓盐酸共热制得，反应式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；实验装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶；注意使用通风设备、避免接触皮肤和吸入气体。

34.酸碱滴定原理是利用酸碱中和反应，通过标准溶液滴定待测溶液；终点判断可用指示剂颜色突变或电位法。五、计算与推断题答案：

35.CO₂的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃的物质的量为0.05mol。

36.醋酸溶液的浓度为0.05mol/L。

37.A为碳酸钙（CaCO₃），B为氧化铜（CuO）；反应为CaCO₃+2HCl→Ca