高中化学工业制法内容考察试题及真题

高中化学工业制法内容考察试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列哪种方法常用于工业上制取硫酸？A.氯化氢与氧气反应B.三氧化硫与水反应C.硫磺燃烧与氧气反应D.硫酸钠与二氧化硫反应2.工业上制取纯碱的主要方法是？A.阿伦尼乌斯法B.布朗石法C.氨碱法D.碳酸钾法3.下列哪种物质是工业上制取硝酸的主要原料？A.氧化铁B.硫磺C.氮气D.碳酸钙4.工业上制取烧碱的主要方法是？A.电解氯化钠溶液B.碳酸钙与氢氧化钠反应C.氢氧化钠与二氧化碳反应D.氯化钠与硫酸反应5.下列哪种物质是工业上制取氯气的主要原料？A.氢气B.氯化钠C.硫磺D.碳酸钙6.工业上制取氨气的主要方法是？A.氮气与氧气高温反应B.氮气与氢气高温高压反应C.氮气与二氧化碳反应D.氮气与水反应7.下列哪种物质是工业上制取乙烯的主要原料？A.乙烷B.乙醇C.乙炔D.乙醛8.工业上制取乙炔的主要方法是？A.乙烷裂解B.乙炔钙与水反应C.乙烷与氯气反应D.乙炔与氧气反应9.下列哪种物质是工业上制取甲醇的主要原料？A.乙烯B.乙烷C.甲醇钠D.甲醛10.工业上制取醋酸的主要方法是？A.乙醇氧化B.乙酸钙与水反应C.乙烷与氧气反应D.乙酸与氢气反应二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.工业上制取硫酸的三个主要步骤是：________、________、________。2.氨碱法制碱的原料包括：________、________、________。3.工业上制取硝酸的三个主要步骤是：________、________、________。4.电解饱和氯化钠溶液的产物是：________、________、________。5.工业上制取氯气的反应方程式是：________。6.工业上制取氨气的反应方程式是：________。7.工业上制取乙烯的反应方程式是：________。8.工业上制取乙炔的反应方程式是：________。9.工业上制取甲醇的反应方程式是：________。10.工业上制取醋酸的反应方程式是：________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.工业上制取硫酸的尾气处理方法是燃烧硫磺。（×）2.氨碱法制碱的产物是纯碱和氯化铵。（√）3.工业上制取硝酸的原料是氨气、氧气和二氧化氮。（×）4.电解饱和氯化钠溶液的阳极产物是氯气。（√）5.工业上制取氯气的反应是放热反应。（×）6.工业上制取氨气的反应是放热反应。（×）7.工业上制取乙烯的反应是吸热反应。（√）8.工业上制取乙炔的反应是放热反应。（√）9.工业上制取甲醇的反应是放热反应。（×）10.工业上制取醋酸的反应是吸热反应。（×）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述工业上制取硫酸的三个主要步骤及其原理。2.简述氨碱法制碱的原理及其优缺点。3.简述工业上制取硝酸的三个主要步骤及其原理。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某工厂采用接触法制硫酸，已知硫磺的燃烧热为296kJ/mol，三氧化硫的生成热为-98kJ/mol。计算1吨硫磺完全燃烧生成三氧化硫的热量变化。2.某工厂采用氨碱法制碱，已知原料氯化钠、氨气和二氧化碳的投料量分别为100吨、50吨和40吨。计算理论上可生成的纯碱和氯化铵的质量。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：工业上制取硫酸的主要方法是硫磺燃烧生成二氧化硫，再氧化为三氧化硫，最后吸收生成硫酸。2.C解析：氨碱法制碱是工业上制取纯碱的主要方法，原料包括氯化钠、氨气和二氧化碳。3.C解析：工业上制取硝酸的主要原料是氮气和氢气高温高压反应生成氨气，再氧化为氮氧化物，最后吸收生成硝酸。4.A解析：工业上制取烧碱的主要方法是电解饱和氯化钠溶液，产物是氢气、氯气和氢氧化钠。5.B解析：工业上制取氯气的主要方法是电解饱和氯化钠溶液。6.B解析：工业上制取氨气的主要方法是氮气与氢气高温高压反应。7.A解析：工业上制取乙烯的主要方法是乙烷裂解。8.B解析：工业上制取乙炔的主要方法是乙炔钙与水反应。9.B解析：工业上制取甲醇的主要方法是乙烷与水反应。10.A解析：工业上制取醋酸的主要方法是乙醇氧化。二、填空题1.硫磺燃烧、二氧化硫氧化、三氧化硫吸收解析：工业上制取硫酸的三个主要步骤是硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫吸收生成硫酸。2.氯化钠、氨气、二氧化碳解析：氨碱法制碱的原料包括氯化钠、氨气和二氧化碳。3.氨气氧化、氮氧化物吸收、硝酸生成解析：工业上制取硝酸的三个主要步骤是氨气氧化为氮氧化物，氮氧化物吸收生成硝酸。4.氢气、氯气、氢氧化钠解析：电解饱和氯化钠溶液的产物是氢气、氯气和氢氧化钠。5.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑解析：工业上制取氯气的反应方程式是电解饱和氯化钠溶液。6.N₂+3H₂→2NH₃解析：工业上制取氨气的反应方程式是氮气与氢气高温高压反应。7.C₂H₆→C₂H₄+H₂解析：工业上制取乙烯的反应方程式是乙烷裂解。8.CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑解析：工业上制取乙炔的反应方程式是乙炔钙与水反应。9.2CO+2H₂O→CH₃OH+CO₂解析：工业上制取甲醇的反应方程式是乙烷与水反应。10.CH₃COOH+O₂→CH₃COOH解析：工业上制取醋酸的反应方程式是乙醇氧化。三、判断题1.×解析：工业上制取硫酸的尾气处理方法是使用石灰乳吸收二氧化硫。2.√解析：氨碱法制碱的产物是纯碱和氯化铵。3.×解析：工业上制取硝酸的原料是氨气、氧气和氮氧化物。4.√解析：电解饱和氯化钠溶液的阳极产物是氯气。5.×解析：工业上制取氯气的反应是吸热反应。6.×解析：工业上制取氨气的反应是放热反应。7.√解析：工业上制取乙烯的反应是吸热反应。8.√解析：工业上制取乙炔的反应是放热反应。9.×解析：工业上制取甲醇的反应是吸热反应。10.×解析：工业上制取醋酸的反应是放热反应。四、简答题1.工业上制取硫酸的三个主要步骤及其原理：-硫磺燃烧生成二氧化硫：S+O₂→SO₂原理：硫磺与氧气反应生成二氧化硫。-二氧化硫氧化为三氧化硫：2SO₂+O₂→2SO₃原理：二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫。-三氧化硫吸收生成硫酸：SO₃+H₂O→H₂SO₄原理：三氧化硫与水反应生成硫酸。2.氨碱法制碱的原理及其优缺点：原理：氯化钠、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，再高温分解生成纯碱。优点：原料易得，成本低，产物纯度高。缺点：产生大量氯化铵废液，污染环境。3.工业上制取硝酸的三个主要步骤及其原理：-氨气氧化为氮氧化物：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O原理：氨气与氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮。-氮氧化物吸收生成硝酸：3NO+H₂O→2HNO₃+NO原理：一氧化氮与水反应生成硝酸。-硝酸吸收生成硝酸：2NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂原理：二氧化氮与水反应生成硝酸。五、应用题1.计算1吨硫磺完全燃烧生成三氧化硫的热量变化：硫磺的燃烧热为296kJ/mol，三氧化硫的生成热为-98kJ/mol。反应方程式：S+O₂→SO₂，ΔH=-296kJ/mol2SO₂+O₂→2SO₃，ΔH=-196kJ/mol（2×-98kJ/mol）总热量变化：ΔH=-296kJ/mol+(-196kJ/mol)=-492kJ/mol1吨硫磺为1000kg，摩尔质量为32g/mol，摩尔数=1000kg/32kg/mol=31.25mol热量变化=31.25mol×-492kJ/mol=-15375kJ=-15.375MJ2.计算理论上可生成的纯碱和氯化铵的质量：原料氯化钠、氨气和二氧化碳的投料量分别为100吨、50吨和40吨。反应方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂→Na₂CO₃+2NH₄Cl摩尔质量：NaCl=58.5g/mol，NH₃=17g/mol，CO₂=44g/mol，Na₂CO₃=106g/mol，NH₄Cl=53.5g/mol氯化钠摩尔数=100吨/58.5g/mol=1709.49mol氨气摩尔数=50吨/17g/mol=294