高中化学物质性质对比复习试题

高中化学物质性质对比复习试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Al₂O₃2.在常温下，下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.Al3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化铁4.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定不发生离子交换D.中和反应一定不改变溶液pH值5.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂SO₄B.HClC.H₂O₂D.H₂6.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.氯气C.硫酸D.干冰7.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.Na₂OB.MgOC.CO₂D.Fe₂O₃8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CaOB.KOHC.CO₂D.NaHCO₃9.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是（）A.NaOHB.HClC.H₂SO₄D.NH₄NO₃10.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.CO₂B.Al₂O₃C.SiO₂D.Na₂O二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物是由和组成的化合物。2.酸性氧化物是指能与反应生成盐和水的氧化物。3.碱性氧化物是指能与反应生成盐和水的氧化物。4.两性氧化物是指既能与反应又能与反应的氧化物。5.还原剂是指在反应中发生氧化的物质。6.氧化剂是指在反应中发生还原的物质。7.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。8.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。9.酸性氢氧化物是指能与反应生成盐和水的氢氧化物。10.碱性氢氧化物是指能与反应生成盐和水的氢氧化物。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.所有的氧化物都是酸性氧化物。（）2.所有的酸都能与碱发生中和反应。（）3.所有的有机物都含有碳元素。（）4.所有的还原剂都能被氧化。（）5.所有的电解质都是化合物。（）6.所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。（）7.所有的碱性氧化物都是金属氧化物。（）8.所有的两性氧化物都能与酸和碱反应生成盐和水。（）9.所有的酸性氢氧化物都是非金属氢氧化物。（）10.所有的碱性氢氧化物都是金属氢氧化物。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述酸性氧化物的性质。2.简述碱性氧化物的性质。3.简述两性氧化物的性质。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某学生进行酸碱中和实验，向盛有20mL0.1mol/L盐酸的烧杯中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，并记录溶液pH值变化。实验数据如下表：|加入NaOH体积/mL|溶液pH值||------------------|----------||0|1||10|3||20|7||30|10||40|12|（1）根据实验数据，绘制pH值随NaOH体积变化的曲线图。（2）计算当加入NaOH体积为20mL时，溶液中溶质的化学式及物质的量浓度。（3）计算当加入NaOH体积为30mL时，溶液中溶质的化学式及物质的量浓度。2.某学生进行氧化还原反应实验，将一定量的铁粉与稀硫酸混合，观察到的现象有：铁粉逐渐溶解，溶液颜色由无色变为浅绿色，并产生无色气体。（1）写出该反应的化学方程式。（2）在该反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？（3）计算当消耗0.1mol铁粉时，生成的氢气的体积（标准状况下）。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na₂O属于碱性氧化物。2.D解析：Al既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和H₂。3.D解析：氧化铁是无机物，其余均为有机物。4.B解析：酸碱中和反应一定是放热反应，如NaOH与HCl反应放热。5.D解析：H₂在反应中失去电子，属于还原剂。6.C解析：硫酸在水溶液中能导电，属于电解质。7.C解析：CO₂是非金属氧化物，其余均为金属氧化物。8.C解析：CO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。9.A解析：NaOH能与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物。10.B解析：Al₂O₃既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。二、填空题1.两种元素，其中一种是氧元素2.碱3.酸4.酸，碱5.得到电子6.失去电子7.自由移动的离子或自由电子8.自由移动的离子或自由电子9.酸10.碱三、判断题1.×解析：氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。2.√3.√4.√5.√6.×解析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸性氧化物的性质：-能与碱反应生成盐和水，如CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。-能与水反应生成酸，如SO₃+H₂O→H₂SO₄。-能与碱性氧化物反应生成盐，如CO₂+CaO→CaCO₃。2.碱性氧化物的性质：-能与酸反应生成盐和水，如Na₂O+2HCl→2NaCl+H₂O。-能与水反应生成碱，如Na₂O+H₂O→2NaOH。-能与酸性氧化物反应生成盐，如Na₂O+CO₂→Na₂CO₃。3.两性氧化物的性质：-能与酸反应生成盐和水，如Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O。-能与碱反应生成盐和水，如Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2NaAl(OH)₄。五、应用题1.（1）pH值随NaOH体积变化的曲线图：（此处应绘制一条从pH=1开始，逐渐上升的曲线，在pH=7处拐折，最终趋于pH=12）（2）当加入NaOH体积为20mL时，盐酸与NaOH恰好完全反应，生成NaCl溶液。n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002moln(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002moln(NaCl)=0.002molc(NaCl)=0.002mol/0.04L=0.05mol/L（3）当加入NaOH体积为30mL时，NaOH过量，溶液中溶质为NaCl和NaOH。n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002moln(NaOH)=0.1mol/L×0.03L=0.003moln(NaCl)=0.002moln(NaOH)=0.003mol-0.002mol=0.001molc(NaCl)=0.002mol/0.05L=0.04mol/Lc(NaOH)=0.0