2025年安徽省专升本化学考试题库(含答案)

2025年安徽省专升本化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由下列哪种粒子组成？

A.质子和电子

B.中子和电子

C.质子和中子

D.电子和原子2、下列物质中属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.KBr

C.H2O

D.MgO3、标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4L

B.22.4mL

C.2240L

D.2240mL4、浓硫酸具有强酸性，还具有什么特性？

A.氧化性

B.还原性

C.酸性

D.碱性5、下列哪种元素属于碱土金属？

A.钠

B.镁

C.铝

D.氯6、同分异构现象是指？

A.分子式相同但结构不同

B.分子式不同但结构相同

C.分子式和结构都不同

D.分子式和结构都相同7、下列反应属于氧化还原反应的是？

A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

B.CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

C.CH3COOH+H2O→CH3COO⁻+H3O⁺

D.CH3CH2OH+H2O→CH3CH2O⁻+H3O⁺8、下列物质中，属于酯类的是？

A.CH3COOH

B.CH3COOCH3

C.CH3OH

D.CH3CH2NH29、酸碱滴定中，常用的指示剂是？

A.甲基橙

B.酚酞

C.石蕊

D.以上都是10、在化学反应中，能改变反应速率但不参与反应的是？

A.反应物

B.生成物

C.催化剂

D.中间产物11、下列哪项属于化学反应中的吸热过程？

A.燃烧

B.中和

C.溶解NaOH

D.溶解NH4NO312、实验室常用哪种方法制取氧气？

A.分解过氧化氢

B.分解高锰酸钾

C.分解氯酸钾

D.以上都是13、下列哪种试剂可用于鉴定Cl⁻？

A.硝酸银

B.氢氧化钠

C.硫酸铜

D.碳酸钠14、下列哪种现象说明溶液具有缓冲作用？

A.加入少量酸或碱，pH变化不大

B.加入大量酸或碱，pH变化不大

C.加入酸或碱，pH迅速变化

D.溶液pH为中性15、某溶液中含有Fe³⁺离子，其颜色为？

A.无色

B.紫色

C.黄色

D.棕黄色二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核中质量数等于质子数加上________。17、共价键中，共用电子对偏向一方的键称为________键。18、1molNaCl的质量为________g（Na的相对原子质量为23，Cl为35.5）。19、常见无机物中，Al(OH)3是________性氢氧化物。20、乙醇的官能团是________。21、氨气溶于水后显碱性，其水溶液中存在________反应。22、在酸碱滴定中，达到化学计量点时，溶液的pH等于________。23、物质的量浓度的单位是________。24、在反应2H2+O2→2H2O中，H2的化学计量比是________。25、用于分离液体和固体的常见实验操作是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在元素周期表中，同周期元素的原子半径随原子序数增大而增大。27、（

）羟基和羧基都属于有机化合物中的官能团。28、（

）化学反应速率与反应物浓度成反比。29、（

）酸碱滴定中，溶液浓度越高，滴定终点越明显。30、（

）实验室操作中，浓硫酸可以直接与水混合。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在2H2+O2→2H2O反应中，若有4g氢气完全反应，求生成水的质量。36、（10分）某NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，用该溶液滴定50mL0.1mol/LHCl溶液，需NaOH溶液多少体积？37、（10分）某无色气体在水中显酸性，通入溴水后溴水褪色，该气体可能是什么？请推断并写出反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:C、C、A、A、B、A、B、B、D、C、D、D、A、D、C解析：

1、原子核由质子和中子组成。

2、共价化合物由共用电子对构成，H2O为共价化合物。

3、标准状况（0℃，101kPa）下，1mol气体体积为22.4L。

4、浓硫酸具有强酸性和强氧化性。

5、碱土金属包括Mg、Ca、Sr、Ba等。

6、同分异构现象是分子式相同但结构不同的现象。

7、乙醇氧化为乙醛或乙酸，属于氧化还原反应。

8、CH3COOCH3是乙酸乙酯，属于酯类。

9、酸碱滴定常用的指示剂包括甲基橙、酚酞等。

10、催化剂在反应中起加速作用，不参与反应。

11、NH4NO3溶于水吸热，导致温度下降。

12、实验室制氧气常用高锰酸钾或过氧化氢分解。

13、AgNO3溶液可与Cl⁻产生白色沉淀AgCl。

14、缓冲溶液能抵抗少量酸或碱的加入，pH变化不大。

15、Fe³⁺溶液呈棕黄色，是典型的无机离子颜色。二、填空题答案：

16.中子

17.极性

18.58.5

19.两性

20.羟基

21.电离

22.等于该酸或碱的pKa值

23.mol/L

24.2:1

25.过滤解析：

16、质量数=质子数+中子数。

17、共价键中，若电子对偏向一方则为极性键。

18、NaCl的摩尔质量=23+35.5=58.5g/mol。

19、Al(OH)3既可与酸反应也可与碱反应，具有两性。

20、乙醇的官能团是羟基（—OH）。

21、氨水可电离生成NH3·H2O→NH4⁺+OH⁻。

22、滴定终点时，pH等于该酸或碱的pKa值。

23、物质的量浓度单位为mol/L。

24、根据化学计量比，H2与O2的摩尔比为2:1。

25、过滤可用于分离不溶性固体与液体。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小。

27、羟基（—OH）和羧基（—COOH）均为有机化合物的官能团。

28、反应速率与浓度通常成正比，而非反比。

29、浓度越高，滴定终点颜色变化通常越明显。

30、浓硫酸与水混合时会放出大量热，必须缓慢加入并不断搅拌。四、简答题答案：

31、同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇具有可燃性、可与金属钠反应、可被强酸氧化。相关方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O（需催化剂和加热）。

33、原理：MnO2催化KClO3分解制氧气；装置包括锥形瓶、导管、水槽等；注意事项：试管口略向下倾斜，防止液体倒流；使用酒精灯加热，注意安全。

34、酸碱滴定原理是酸碱中和反应，达到化学计量点时反应完全；终点判断可通过指示剂颜色变化或pH计检测pH值。五、计算与推断题答案：

35、设生成水的质量为x，根据化学计量关系：

2molH2→2molH2O

4gH2→4/2=2molH2→2molH2O→2×18=36g

答：生成水的质量为36g。36、HCl+NaOH→NaCl+H2O

n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol

n(NaOH)=n(HCl)