2026年高考化学元素周期表与化合物知识试卷

2026年高考化学元素周期表与化合物知识试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年高考化学元素周期表与化合物知识试卷考核对象：高三学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，计20分）1.下列元素中，原子核外电子数最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，同一主族元素自上而下，下列性质不会增强的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性3.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂O₂C.NaClD.CH₄4.下列元素中，最易形成氢化物且氢化物稳定性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I5.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素均为金属元素C.第ⅦA族元素均为非金属元素D.稀有气体元素位于零族6.下列物质中，属于共价化合物且含有极性键的是（）A.H₂B.O₂C.CO₂D.F₂7.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F8.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子序数等于质子数B.中子数等于质量数减去质子数C.原子核内只有质子D.电子数等于中子数9.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.Na₂O₂D.CaO10.下列关于同位素的说法错误的是（）A.同位素质子数相同B.同位素中子数不同C.同位素化学性质相同D.同位素质量数相同二、填空题（每空2分，共10空，计20分）1.元素周期表中，原子序数为11的元素属于______周期、______族，其原子核外电子排布式为______。2.下列元素中，金属性最强的是______，非金属性最强的是______。3.化合物Na₂O₂与水反应的化学方程式为______，反应类型为______。4.下列物质中，属于分子晶体的是______，属于离子晶体的是______。5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能______（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。6.下列元素中，原子半径最小的是______，最易形成离子化合物的是______。7.化合物CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为______，反应产物为______。8.元素周期表中，位于第ⅠA族和第ⅦA族之间的元素属于______族，其化合物通常具有______性。9.下列物质中，属于共价化合物的是______，属于离子化合物的是______。10.同位素¹H和¹³C的质子数分别为______和______，中子数分别为______和______。三、判断题（每题2分，共10题，计20分）1.元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径逐渐减小。（）2.化合物H₂O₂是共价化合物，且含有极性键。（）3.稀有气体元素的最外层电子数为8，化学性质非常稳定。（）4.化合物NaCl是离子化合物，且熔点较高。（）5.元素周期表中，第ⅠA族元素均为碱金属元素。（）6.化合物CO₂是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸。（）7.同位素的质量数相同，但中子数不同。（）8.化合物CH₄是共价化合物，且含有极性键。（）9.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）10.化合物Na₂O是离子化合物，能与水反应生成NaOH。（）四、简答题（每题4分，共3题，计12分）1.简述元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大的原因。2.解释为什么H₂O₂是共价化合物，且含有极性键。3.比较Na₂O和Na₂O₂的化学性质，并说明其区别。五、应用题（每题9分，共2题，计18分）1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，请回答：（1）元素X的原子序数为多少？属于哪个周期、哪个族？（2）元素X的常见化合价有哪些？（3）元素X的化合物与水反应的化学方程式为______，反应类型为______。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，元素Y的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。请回答：（1）元素X和元素Y分别属于哪个周期、哪个族？（2）化合物A的化学式为______，属于______化合物。（3）化合物A与水反应的化学方程式为______，反应产物为______。标准答案及解析一、单选题1.A（Na的原子核外电子数为11）2.C（第一电离能逐渐减小）3.C（NaCl是离子化合物）4.A（F的非金属性最强，氢化物HF最稳定）5.B（第ⅠA族包括H元素，非金属）6.C（CO₂是共价化合物，含有极性键）7.D（F的电负性最大）8.B（中子数=质量数-质子数）9.A（SO₂是酸性氧化物）10.D（同位素质量数不同）二、填空题1.三；ⅠA；1s²2s²2p⁶3s¹2.Na；F3.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；氧化还原反应4.CO₂；NaCl5.逐渐增大6.F；Na7.2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；Na₂CO₃和O₂8.ⅣA；两性9.CO₂；NaCl10.1；6；0；7三、判断题1.×2.√3.×（氦的最外层电子数为2）4.√5.×（H不属于碱金属）6.√7.√8.√9.×（金属性逐渐减弱）10.√四、简答题1.同一主族元素自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2.H₂O₂是共价化合物，因为其分子中只含有共价键；含有极性键，因为O-H键的电负性差异较大。3.Na₂O是碱性氧化物，能与水反应生成NaOH；Na₂O₂是过氧化物，能与水反应生成NaOH和O₂。五、应用题1.（1）元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，原子序数为18，属于第三周期、Ⅷ族。（2）元素X的常见化合价为0、+2、+3、+4、+5、+6、+7。（3）元素X的化合物与水反应的化学方程式为2Fe₂O₃+6H₂SO₄=2Fe₂(