2025年高中化学氧化还原反应测验试题及答案

2025年高中化学氧化还原反应测验试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于氧化剂的是（）A.H₂B.Cl⁻C.Fe³⁺D.O²⁻2.在反应Cu+4HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价变化是（）A.+1→+2B.+2→+3C.0→+2D.+3→+23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.在反应2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻中，还原剂是（）A.Fe²⁺B.Cl₂C.Fe³⁺D.Cl⁻5.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价均不变D.氧化还原反应中，电子转移的方向是还原剂→氧化剂6.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A.H₂O₂B.HClC.Na₂OD.H₂SO₄7.在反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（酸性条件下）中，锰元素的化合价变化是（）A.+7→+2B.+6→+3C.+5→+4D.+3→+28.下列反应中，氧化产物和还原产物均为化合物的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Na+Cl₂→2NaClC.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.2H₂S+O₂→2H₂O+2S↓9.在反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O中，硫元素的化合价变化是（）A.+2→+4和+6→+4B.+2→0和+6→+4C.+2→+4和+4→+6D.+2→0和+4→+610.下列说法错误的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比C.氧化还原反应中，电子转移的总量等于氧化剂和还原剂得失电子的总量D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价均不变二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。2.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化产物是______，还原产物是______。3.在反应Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价变化是______，硫元素的化合价变化是______。4.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，氧化剂是______，还原剂是______。5.在反应Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O中，氯元素的化合价变化是______。6.在反应2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑中，过氧化钠中氧元素的化合价变化是______。7.在反应2HNO₃（稀）+Fe→Fe(NO₃)₂+H₂↑中，铁元素的化合价变化是______，氮元素的化合价变化是______。8.在反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O中，硫元素的化合价变化是______和______。9.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，锰元素的化合价变化是______。10.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量关系是______，电子转移的方向是______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价均不变。（×）2.氧化还原反应中，电子转移的方向是还原剂→氧化剂。（×）3.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价均不变。（×）4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（√）5.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。（√）6.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比。（√）7.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。（×）8.氧化还原反应中，电子转移的总量等于氧化剂和还原剂得失电子的总量。（√）9.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价均不变。（×）10.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价均不变。（×）四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的基本概念及其特征。2.列举三种常见的氧化还原反应类型，并简述其特点。3.解释氧化还原反应中电子转移的方向和本质。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，（1）计算锰元素的化合价变化；（2）计算氯元素的化合价变化；（3）若反应中消耗了100gKMnO₄，计算生成的Cl₂的物质的量。2.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，（1）判断氧化剂和还原剂；（2）计算硫元素的化合价变化；（3）若反应中消耗了0.5molH₂S，计算生成的S的质量。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：Fe³⁺在反应中得电子被还原，为氧化剂。2.C解析：铜元素由0价升高到+2价。3.B解析：NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓为复分解反应，非氧化还原反应。4.A解析：Fe²⁺失电子被氧化，为还原剂。5.B解析：还原剂失电子，化合价升高。6.A解析：H₂O₂中氧元素为-1价，既能作氧化剂又能作还原剂。7.A解析：锰元素由+7价降低到+2价。8.C解析：氧化产物为FeCl₃，还原产物为S。9.B解析：硫元素由+2价升高到0价，+6价降低到+4价。10.A解析：氧化剂和还原剂的质量不一定相等，取决于化学计量数。二、填空题1.KMnO₄，HCl解析：KMnO₄中锰元素化合价降低，为氧化剂；HCl中氯元素化合价升高，为还原剂。2.S，H₂O解析：S为氧化产物，H₂O为还原产物。3.0→+2，+6→+4解析：铜元素化合价升高，硫元素化合价降低。4.FeCl₃，H₂S解析：FeCl₃中铁元素化合价降低，为氧化剂；H₂S中硫元素化合价升高，为还原剂。5.0→+1和0→-1解析：氯元素部分化合价升高，部分化合价降低。6.-1→0和-1→-2解析：过氧化钠中氧元素为-1价，部分升高到0价，部分降低到-2价。7.0→+2，+5→+4解析：铁元素化合价升高，氮元素化合价降低。8.+2→0和+6→+4解析：硫元素部分化合价升高，部分化合价降低。9.+7→+2解析：锰元素化合价降低。10.相等，还原剂→氧化剂解析：氧化剂和还原剂的质量关系取决于化学计量数；电子转移方向为还原剂→氧化剂。三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.×10.×四、简答题1.氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，其特征是反应中有元素的化合价发生变化。氧化还原反应的基本概念包括氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，其中氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。2.常见的氧化还原反应类型包括：-置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。-分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质。-复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。3.氧化还原反应中，电子转移的方向是还原剂→氧化剂，本质是电子的得失或共用电子对的偏移。还原剂失电子被氧化，氧化剂得电子被还原。五、应用题1.（1）锰元素的化合价变化：+7→+2（2）氯元素的化合价变化：-1→0（3）生成的Cl₂的物质的量：反应方程式中，2molKMnO₄生成5molCl₂，摩尔质量：KMnO₄为158g/mol，Cl₂为71g/mol，100gKMnO₄的物质的量为100g/158g/mol≈0.632mol，生成的Cl₂的物质的量为0.632mol×(5/2)=1.58mol，质量为1.58mol×71g/mol≈112.