初中化学竞赛理论考试知识点梳理试题及真题

初中化学竞赛理论考试知识点梳理试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.干冰D.蒸馏水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素质量不变D.化学键断裂重组3.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸4.下列物质中，不能与金属镁反应的是（）A.氧气B.盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液5.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化铁B.甲烷C.氢氧化钙D.氮气6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化铝C.氧化钙D.氧化铁7.下列物质中，不属于单质的是（）A.金B.氦气C.氢氧化钠D.氮气8.下列物质中，属于可燃性气体的是（）A.氮气B.氧气C.一氧化碳D.氯气9.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸钠B.硫酸铜C.氢氧化钾D.碳酸钙10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.氧化锌B.氧化钠C.二氧化硫D.氧化镁二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.酸的通性包括______、______和______。3.碱的通性包括______、______和______。4.盐的通性包括______、______和______。5.化学方程式书写必须遵循______和______两个原则。6.燃烧需要同时满足______、______和______三个条件。7.原子核内的质子数决定了该原子的______。8.分子是由______构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子。9.碱性氧化物与酸反应生成______和______。10.酸性氧化物与碱反应生成______和______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）2.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（）3.盐溶液一定呈中性。（）4.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（）5.单质是由同种元素组成的纯净物。（）6.酸性氧化物一定能与水反应生成酸。（）7.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水。（）8.燃烧一定是化合反应。（）9.原子中，质子数等于电子数。（）10.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.简述酸和碱的中和反应原理及其应用。3.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的镁条放入稀硫酸中，反应完全后生成氢气和硫酸镁。实验测得氢气的质量为0.2克，求参加反应的镁的质量是多少？（请写出计算过程）2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了中和废水，工厂向其中加入氢氧化钠溶液。已知废水中硫酸的质量分数为10%，加入氢氧化钠溶液后，废水的pH值恰好为7。假设废水的体积为1000升，求需要加入多少摩尔的氢氧化钠溶液？（请写出计算过程）【标准答案及解析】一、单选题1.B（空气是混合物）2.A（质量守恒定律的依据是原子种类和数目不变）3.C（氢氧化钠是碱）4.D（镁不能与氢氧化钠溶液反应）5.B（甲烷是有机物）6.C（氧化钙是碱性氧化物）7.C（氢氧化钠是碱）8.C（一氧化碳是可燃性气体）9.C（氢氧化钾是碱）10.C（二氧化硫是酸性氧化物）二、填空题1.氧；另一种元素2.使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱性氧化物反应生成盐3.使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水4.能与酸反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能溶于水形成盐溶液5.化学方程式配平；质量守恒6.可燃物；氧气（或助燃剂）；达到着火点7.元素种类8.原子；分子9.盐；水10.盐；水三、判断题1.√2.×（有些碱不溶于水，如氢氧化铜）3.×（盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，如碳酸钠溶液呈碱性）4.√5.√6.×（有些酸性氧化物如一氧化碳不能与水反应）7.√8.×（燃烧是氧化反应，不一定是化合反应）9.√10.√四、简答题1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应中质量不变的原因，预测反应产物的质量，进行化学方程式计算等。2.酸和碱的中和反应原理：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。应用：可用于中和酸性或碱性废水，治疗胃酸过多等。3.有机物和无机物的区别：-有机物：通常含碳元素，结构复杂，多为非电解质，易燃，主要来源于生物体。-无机物：通常不含碳元素（少数例外如CO、CO₂、碳酸盐等），结构简单，多为电解质，不易燃，主要来源于非生物体。五、应用题1.计算过程：化学方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑摩尔质量：Mg=24，H₂SO₄=98，H₂=2根据化学方程式，1摩尔Mg生成1摩尔H₂，质量比为24:2=12:1。设镁的质量为x，则：x/24=0.2/2x=2.4克答案：参加反应的镁的质量为2.4克。2.计算过程：废水中硫酸的质量：1000升×10%=100克硫酸的摩尔质量：98，氢氧化钠的摩尔质量：4