2026年化学元素周期表应用习题冲刺卷试卷

2026年化学元素周期表应用习题冲刺卷试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，位于第3周期第IA族的元素是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.KB.CaC.ClD.Fe3.元素周期表中，原子序数为17的元素，其最外层电子数为（）A.1B.2C.7D.84.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.过渡金属C.卤素D.元素半导体6.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄7.元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径的变化趋势是（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小8.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.LiB.BeC.BD.C9.在元素周期表中，位于第4周期第VIA族的元素是（）A.SB.SeC.TeD.Po10.下列元素中，属于碱土金属的是（）A.AlB.MgC.SiD.P填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.元素周期表共有______个周期。12.元素周期表中，非金属元素主要集中在______区。13.原子序数为35的元素，其核外电子排布式为______。14.元素周期表中，同一周期自左向右，元素的金属性逐渐______。15.元素周期表中，位于第2周期第VIA族的元素是______。16.离子化合物通常具有______的物理性质。17.元素周期表中，同一主族元素自上而下，非金属性逐渐______。18.元素周期表中，位于第3周期第IIIA族的元素是______。19.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有______的化学性质。20.元素周期表中，原子序数为53的元素，其最外层电子数为______。判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.元素周期表中，同一周期自左向右，原子半径逐渐减小。（）22.元素周期表中，非金属元素的电负性通常比金属元素大。（）23.元素周期表中，同一主族元素自上而下，第一电离能逐渐增大。（）24.元素周期表中，金属元素通常具有较低的熔点和沸点。（）25.元素周期表中，稀有气体元素的最外层电子数为8（氦除外）。（）26.元素周期表中，卤素元素通常具有强氧化性。（）27.元素周期表中，过渡金属元素通常具有多种氧化态。（）28.元素周期表中，碱金属元素通常易与水反应生成氢氧化物和氢气。（）29.元素周期表中，非金属元素通常以分子形式存在。（）30.元素周期表中，同一周期自左向右，元素的金属性逐渐增强。（）简答题（总共3题，每题4分，总分12分）31.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。32.解释元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大的原因。33.列举三种常见的离子化合物，并说明其形成原理。应用题（总共2题，每题9分，总分18分）34.某元素X位于元素周期表第4周期第IA族，其原子核外电子排布式为[Ar]4s²。请回答：（1）元素X的原子序数为多少？（2）元素X的化学性质有哪些特点？（3）元素X与水反应的化学方程式是什么？35.某化合物A由元素Y和元素Z组成，其中元素Y位于元素周期表第2周期第VIA族，元素Z位于第3周期第IA族。请回答：（1）元素Y和元素Z的核外电子排布式分别是什么？（2）化合物A的化学式是什么？（3）化合物A的晶体类型是什么？为什么？【不要加入标题，不要加入考试时间，不要加入总分数，试卷末尾附标准答案及解析】标准答案及解析单选题1.A解析：第3周期第IA族的元素是Na（钠）。2.C解析：Cl（氯）属于非金属元素，其余选项均为金属元素。3.C解析：原子序数为17的元素是Cl（氯），其最外层电子数为7。4.D解析：F（氟）的电负性最大，为4.0。5.D解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在元素半导体，如Si（硅）。6.C解析：NaCl（氯化钠）是离子化合物，其余选项均为共价化合物。7.A解析：同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大。8.A解析：Li（锂）的第一电离能最小，为520kJ/mol。9.B解析：第4周期第VIA族的元素是Se（硒）。10.B解析：Mg（镁）属于碱土金属。填空题11.7解析：元素周期表共有7个周期。12.p解析：非金属元素主要集中在p区。13.[Ar]3d¹⁰4s²解析：原子序数为35的元素是Br（溴），其核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵。14.减弱解析：同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱。15.O解析：第2周期第VIA族的元素是O（氧）。16.硬而脆解析：离子化合物通常具有硬而脆的物理性质。17.减弱解析：同一主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱。18.Al解析：第3周期第IIIA族的元素是Al（铝）。19.既有金属性又有非金属性解析：分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性的化学性质。20.7解析：原子序数为53的元素是I（碘），其最外层电子数为7。判断题21.√解析：同一周期自左向右，原子半径逐渐减小。22.√解析：非金属元素的电负性通常比金属元素大。23.×解析：同一主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小。24.×解析：金属元素通常具有较高的熔点和沸点。25.√解析：稀有气体元素的最外层电子数为8（氦除外）。26.√解析：卤素元素通常具有强氧化性。27.√解析：过渡金属元素通常具有多种氧化态。28.√解析：碱金属元素通常易与水反应生成氢氧化物和氢气。29.×解析：非金属元素通常以分子形式存在，但有些以离子形式存在，如NH₄⁺。30.×解析：同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱。简答题31.金属元素和非金属元素的区别：-金属元素通常具有金属光泽、导电性和导热性，易延展；非金属元素通常为非金属光泽，多数不导电、不导热，易升华或形成分子晶体。-金属元素通常形成阳离子，非金属元素通常形成阴离子或共价键。32.同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大的原因：-随着电子层数的增加，原子核外电子层数增多，电子云扩展，导致原子半径增大。33.三种常见的离子化合物及其形成原理：-NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻，通过离子键结合。-MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O获得两个电子形成O²⁻，通过离子键结合。-CaF₂（氟化钙）：Ca失去两个电子形成Ca²⁺，F获得一个电子形成F⁻，通过离子键结合。应用题34.元素X位于元素周期表第4周期第IA族，其原子核外电子排布式为[Ar]4s²。（1）元素X的原子序数为11，即Na（钠）。（2）元素X的化学性质特点：-具有强还原性，易失电子形成Na⁺。-与水反应生成氢氧化钠和氢气。-与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠。（3）元素X与水反应的化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑3