粤教版高中化学物质结构题试卷

粤教版高中化学物质结构题试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列哪种化学键通常存在于离子化合物中？A.共价键B.金属键C.离子键D.分子间作用力2.氮气（N₂）分子中存在三键，其键级为多少？A.1B.2C.3D.43.下列元素中，电负性最大的是？A.氢（H）B.氧（O）C.氮（N）D.碳（C）4.晶体硅（Si）属于哪种晶体类型？A.分子晶体B.离子晶体C.金属晶体D.原子晶体5.下列分子中，属于极性分子的是？A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.BF₃6.下列哪种物质属于共价化合物？A.NaClB.H₂SO₄C.MgOD.Fe7.原子序数为17的元素，其最外层电子排布为？A.2s²2p⁶3s²3p⁵B.2s²2p⁶3s²C.2s²2p⁶D.2s²2p⁵8.下列哪种分子存在手性异构体？A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.CH₃CH(OH)CH₃9.下列哪种晶体熔点最高？A.干冰（CO₂）B.氯化钠（NaCl）C.金刚石（C）D.硫磺（S₈）10.下列哪种物质属于酸性氧化物？A.COB.SO₂C.NOD.Na₂O二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氢原子基态电子排布式为__________。2.金属钠（Na）在空气中易与__________反应生成氧化钠。3.分子构型为正四面体的分子是__________。4.碳酸钠（Na₂CO₃）的化学式量为__________。5.离子化合物中，阴阳离子之间的作用力称为__________。6.共价键的形成是由于原子间__________的转移。7.晶体硅（Si）的熔点约为__________℃。8.极性分子中，正负电荷中心不重合，表现为__________。9.手性碳原子连接的四个原子或基团__________。10.酸性氧化物与水反应通常生成__________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.共价键的形成一定涉及电子的转移。（×）2.氮气（N₂）分子中存在极性键。（×）3.原子晶体中，各原子通过共价键连接成空间网状结构。（√）4.水分子（H₂O）是极性分子。（√）5.离子键的形成是由于原子间电子的转移。（√）6.金属键存在于所有金属元素中。（√）7.CO₂分子是直线型分子，属于非极性分子。（√）8.手性分子具有镜像异构体。（√）9.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。（√）10.碱性氧化物与酸反应生成盐和水。（√）四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述共价键的形成原理及其特点。2.解释什么是分子极性，并举例说明。3.比较离子晶体和分子晶体的主要区别。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.某元素X的原子序数为12，其基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。请回答：（1）X元素属于哪种周期和族？（2）X元素形成的单质晶体属于哪种类型？（3）X元素与氯（Cl）形成的化合物化学式为多少？2.已知某分子A的化学式为CH₃CH₂OH，请回答：（1）A分子中存在哪些类型的化学键？（2）A分子是否具有手性？说明理由。（3）A分子与足量金属钠反应的化学方程式为多少？【标准答案及解析】一、单选题1.C（离子化合物中阴阳离子通过静电作用结合）2.C（N≡N三键，键级=3）3.B（氧的电负性最大，为3.44）4.D（硅为原子晶体，每个硅原子与4个硅原子成键）5.C（H₂O为V型分子，正负电荷中心不重合）6.B（H₂SO₄为共价化合物，分子间通过氢键结合）7.A（Cl原子基态电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁵）8.D（CH₃CH(OH)CH₃存在手性碳原子）9.C（金刚石为原子晶体，共价键强，熔点极高）10.B（SO₂与水反应生成亚硫酸，显酸性）二、填空题1.1s²2s¹（氢原子基态电子排布）2.氧气（O₂）（Na与O₂反应生成Na₂O）3.甲烷（CH₄）（正四面体构型）4.106（Na=23，C=12，O=16，Na₂CO₃=2×23+12+3×16=106）5.离子键（阴阳离子通过静电作用结合）6.共享（共价键通过电子共享形成）7.1410（硅为原子晶体，熔点极高）8.极性（正负电荷中心不重合导致分子极性）9.不同且不相互对称（手性碳原子连接的四个基团空间排列不同）10.酸（酸性氧化物与水反应生成酸）三、判断题1.×（共价键通过电子共享形成）2.×（N≡N为非极性键）3.√（原子晶体如金刚石、硅）4.√（H₂O为V型极性分子）5.√（离子键通过电子转移形成）6.√（金属键通过自由电子形成）7.√（CO₂为直线型非极性分子）8.√（手性分子存在镜像异构体）9.√（酸性氧化物如SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O）10.√（碱性氧化物如Na₂O与HCl反应生成NaCl和H₂O）四、简答题1.共价键的形成原理：原子间通过共享电子对达到稳定结构（如八隅体规则）。特点：键能较高，分子晶体熔点较低，通常不导电。2.分子极性：分子中正负电荷中心不重合，表现为极性。例如H₂O（V型，极性），CO₂（直线型，非极性）。3.离子晶体：由阴阳离子构成，熔点高，固态不导电，溶于水导电。分子晶体：由分子构成，熔点低，固态不导电，常温下为气体或液体。五、应用题1.（1）第三周期、第IIA族（电子排布1s²2s²2p⁶3s²，最外层2个电子）。（2）金属晶体（Mg为原子晶体，与X性质相似）。