中考化学实验创新思维培养试题冲刺卷

中考化学实验创新思维培养试题冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，为加快反应速率，下列操作中错误的是（）A.将铁片换成铁粉B.升高溶液温度C.滴加少量稀盐酸D.搅拌溶液2.下列实验现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊C.镁带在空气中燃烧产生红棕色固体D.氢气在空气中燃烧产生白色烟雾3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲醇D.氧化钙4.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变反应的平衡常数B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂在反应中质量不发生改变D.催化剂能改变反应的焓变5.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.氧化铁6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生沉淀D.酸碱中和反应一定不发生气体生成7.下列关于物质的溶解度的说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度与溶质的性质无关D.溶解度与溶剂的性质无关8.下列关于物质的燃烧热的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.燃烧热与物质的量无关C.燃烧热与燃烧条件无关D.燃烧热与燃烧产物的状态无关9.下列关于物质的酸碱性的说法正确的是（）A.pH值越小，溶液的酸性越强B.pH值越大，溶液的碱性越强C.pH值等于7时，溶液一定呈中性D.pH值等于7时，溶液一定呈酸性10.下列关于物质的氧化还原性的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.氧化还原反应一定发生电子转移D.氧化还原反应一定发生化合价变化二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.实验室制取氧气常用的方法有__________和__________。2.铁在潮湿的空气中生锈的主要原因是铁与空气中的__________和水共同作用的结果。3.硫在氧气中燃烧的现象是__________，化学方程式为__________。4.乙醇的分子式为__________，其水溶液的pH值__________7（填“大于”“小于”或“等于”）。5.催化剂在化学反应中的作用是__________和__________。6.纯净物的化学性质__________，物理性质__________。7.酸碱中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成水。8.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，单位是__________。9.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，单位是__________。10.pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液的__________越强。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.实验室制取氢气常用锌与稀硫酸反应。（）2.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。（）3.镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光。（）4.乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味。（）5.催化剂在化学反应中质量不发生改变。（）6.纯净物的化学性质不均匀，物理性质均匀。（）7.酸碱中和反应一定放出热量。（）8.溶解度与温度无关。（）9.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。（）10.pH值等于7时，溶液一定呈中性。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述铁在潮湿的空气中生锈的过程。2.简述实验室制取氧气的步骤。3.简述酸碱中和反应的应用。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到铁片逐渐溶解，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。请解释该现象，并写出化学方程式。2.某学生进行酸碱中和反应的实验，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到溶液的pH值从12逐渐降低到7。请解释该现象，并写出化学方程式。【标准答案及解析】一、单选题1.C（滴加稀盐酸会引入新的离子，改变反应条件，不属于物理方法加快反应速率）2.B（木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊）3.D（氧化钙是无机物）4.B（催化剂能降低反应的活化能）5.C（蒸馏水是纯净物）6.B（酸碱中和反应一定生成盐和水）7.A（溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量）8.A（燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量）9.A（pH值越小，溶液的酸性越强）10.C（氧化还原反应一定发生电子转移）二、填空题1.加热高锰酸钾、分解过氧化氢2.氧气3.产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，2H₂SO₄+S→3SO₂↑+2H₂O4.C₂H₅OH，大于5.改变反应速率，降低活化能6.均匀，均匀7.H⁺，OH⁻8.g9.kJ/mol10.酸性三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×（纯净物的化学性质和物理性质都均匀）7.√8.×（溶解度与温度有关）9.√10.√四、简答题1.铁在潮湿的空气中生锈的过程是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。首先，铁表面形成微小的原电池，铁作为负极失去电子被氧化，生成Fe²⁺；然后，Fe²⁺与空气中的氧气和水反应生成Fe(OH)₂，Fe(OH)₂进一步氧化生成Fe(OH)₃，最终形成铁锈。2.实验室制取氧气的步骤如下：（1）检查装置的气密性；（2）加入高锰酸钾或过氧化氢溶液；（3）加热或加入二氧化锰催化剂；（4）收集氧气；（5）检验氧气的纯度。3.酸碱中和反应的应用广泛，例如：（1）治疗胃酸过多；（2）处理酸性废水；（3）改良酸性土壤；（4）制作化肥等。五、应用题1.铁与硫酸铜溶液反应的现象是铁片逐渐溶解，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。这是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜