2025年高考化学知识点梳理试题及答案

2025年高考化学知识点梳理试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融氯化钠D.空气2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高C.金属晶体中一定存在自由电子D.离子晶体中一定存在离子键6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.丙烷和丙烯D.氧气和臭氧7.下列说法正确的是（）A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电性一定比醋酸强B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碳酸钙是盐，所以碳酸钙是电解质8.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要吸收热量，所以分子晶体的熔点越高，吸热越多B.原子晶体的熔化过程需要破坏化学键，所以原子晶体的熔点越高，化学键越强C.金属晶体的熔化过程需要克服金属键，所以金属晶体的熔点越高，金属键越强D.离子晶体的熔化过程需要克服离子键，所以离子晶体的熔点越高，离子键越强9.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，所以氧化剂的化合价一定降低B.还原剂在反应中失电子，所以还原剂的化合价一定升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化合价变化之比D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于它们的化合价变化之比10.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，反应热与化学计量数成正比B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.燃烧热的单位一定是kJ/mol二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢氧化钠的化学式是______，它是一种______（填“酸”“碱”或“盐”）。（2分）2.硫酸的化学式是______，它是一种______（填“强酸”或“弱酸”）。（2分）3.氧化钙与水反应的化学方程式是______。（2分）4.氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式是______。（2分）5.氯化钠的电子式是______。（2分）6.水的分子式是______，它是一种______（填“极性分子”或“非极性分子”）。（2分）7.氧气的化学式是______，它是一种______（填“单质”或“化合物”）。（2分）8.氮气的化学式是______，它是一种______（填“单质”或“化合物”）。（2分）9.碳酸钠的化学式是______，它是一种______（填“酸”“碱”或“盐”）。（2分）10.碳酸氢钠的化学式是______，它是一种______（填“酸”“碱”或“盐”）。（2分）三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.盐酸是强酸，所以盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液强。（）（2分）2.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。（）（2分）3.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。（）（2分）4.碳酸钙是盐，所以碳酸钙是电解质。（）（2分）5.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。（）（2分）6.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高。（）（2分）7.金属晶体中一定存在自由电子。（）（2分）8.离子晶体中一定存在离子键。（）（2分）9.氧化剂在反应中得电子，所以氧化剂的化合价一定降低。（）（2分）10.还原剂在反应中失电子，所以还原剂的化合价一定升高。（）（2分）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述酸碱中和反应的实质。（4分）2.简述氧化还原反应的特征。（4分）3.简述分子晶体的特点。（4分）五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某学生用100mL0.1mol/L盐酸与100mL0.1mol/L氢氧化钠溶液反应，计算反应后溶液的pH值。（9分）2.某学生用100mL0.1mol/L硫酸与100mL0.2mol/L氢氧化钠溶液反应，计算反应后溶液的pH值。（9分）【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。熔融氯化钠能够导电，属于电解质。2.C解析：氢氧化钠是强碱，其溶液的pH值最大。3.B解析：2H₂+O₂→2H₂O是氧化还原反应，氢和氧的化合价发生变化。4.A解析：Al₂O₃既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和H₂O。5.C解析：金属晶体中一定存在自由电子，自由电子是金属导电的原因。6.A解析：乙醇和甲醚的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。7.D解析：碳酸钙是盐，盐是电解质。8.C解析：金属晶体的熔化过程需要克服金属键，金属键越强，熔点越高。9.A解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低。10.C解析：中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。二、填空题1.NaOH，碱2.H₂SO₄，强酸3.CaO+H₂O→Ca(OH)₂4.Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O5.Na⁺[:O:]:⁻Na⁺6.H₂O，极性分子7.O₂，单质8.N₂，单质9.Na₂CO₃，盐10.NaHCO₃，盐三、判断题1.×解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，但导电性还与浓度有关。2.×解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物。3.×解析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。4.√解析：碳酸钙是盐，盐是电解质。5.×解析：分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如硫的熔点高于NaCl。6.×解析：金属晶体的熔点不一定比原子晶体的熔点高，如钠的熔点低于碳化硅。7.√解析：金属晶体中存在自由电子，自由电子是金属导电的原因。8.√解析：离子晶体中存在离子键，离子键是离子晶体的主要作用力。9.√解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低。10.√解析：还原剂在反应中失电子，化合价升高。四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应。2.氧化还原反应的特征是有电子转移，反应中至少有一种物质的化合价发生变化。3.分子晶体的特点是由分子构成的晶体，分子间作用力较弱，熔点和沸点较低，通常易溶于极性溶剂。五、应用题1.解：反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂OHCl和NaOH的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，反应后NaOH过量，剩余NaOH的物质的量为0.01mol-0.01mol=0mol，溶液中只有NaCl和NaOH，NaOH浓度为0.01mol/0.2L=0.05mol/L，pH=14-pOH=14-(-log₁₀(0.05))=14-1.3=12.7。2.解：反应方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OH₂SO₄的物质的量