第二章《化学键 化学反应规律》检测卷 高中化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章《化学键化学反应规律》检测卷一、单选题(共15小题)1.有关能源的说法不正确的是()A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源属不可再生能源C．氢能是可再生能源D．氢能、核能均为无污染的高效能源2.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A．电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大B．电池放电时，NiO(OH)被氧化C．电池放电时，NiO(OH)被还原D．电池放电时，H2在正极发生反应3.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．合成氨气反应中，恒温恒容时充入NeD．用H2O2制取O2的实验中，在H2O2中加入少量的FeCl3粉末4.定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是()A．升高温度B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加I2和H2的起始量5.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si＋2OH－＋H2OSiO＋2H2↑。下列说法正确的是()A．X为负极，电极反应式为Si－4e－Si4＋B．X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－Fe2＋6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2OCH3COOH＋4H＋。下列说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子移动，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O4OH－7.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应B．吸收能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应8.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变9.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑10.下列说法不正确的是()A．阴、阳离子结合成化合物的静电作用，属于离子键B．原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键C．化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用D．只有活泼金属与活泼非金属原子间才能形成离子键11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①光气(COCl2)②六氟化硫③二氟化氙④三氟化硼⑤BeCl2⑥PCl3⑦PCl5⑧OF2A．①③⑥⑧B．③④⑤⑦C．①⑥⑧D．②④⑤12.下列关于化学键的认识正确的是()A．分子间强烈的相互作用B．同种原子间的相互作用C．不同原子间强烈的相互作用D．相邻原子间强烈的相互作用13.可逆反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)为吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施能使平衡向正向移动的是()A．升温B．降温C．加催化剂D．增加Cl2浓度14.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤15.下列说法中，不正确的是()A．任何化学反应都伴随能量的变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．由图示可知CO＋H2O(g)CO2＋H2的反应为放热反应二、实验题(共3小题)16.某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：请回答以下问题：(1)实验⑥中负极的电极反应式为________________________________________________。(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是__________________________________________。(3)影响水果电池电压的因素有________、________。(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________(填“合理”或“不合理”)。17.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：___________________________________________________。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)①第一种方案是________________________________________________________________；②第二种方案是_______________________________________________________________。(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行，说明_______________________________________________。18.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释(尽可能用离子方程式表示)。三、计算题(共3小题)19.常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a值为________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝________。(4)原气体中a∶b＝________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。(6)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。20.将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等b．三氧化硫百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？21.在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。(2)20s时N2O4的浓度c1＝________mol·L－1，在0～20s内N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1。四、填空题(共3小题)22.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_______________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：__________________________________________，正极：________________________________________________________________________。(若不能，后两空不填)23.下列变化属于吸热反应的是________(填序号)。①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应。24.恒容密闭容器发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。①氨气生成的速率与氨气分解的速率相等②断开1个N—N键的同时有6个N—H键生成③N2、H2、NH3的体积分数不再变化④混合气体的总压强不变⑤N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2⑥N2、H2、NH3的浓度相等⑦混合气体的密度不变⑧N2、H2、NH3的浓度不再变化⑨混合气体的平均相对分子质量不变⑩正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

答案解析1.【答案】D【解析】煤、石油、天然气均为化石能源，不可再生；氢能是可再生、无污染能源；核能能产生核辐射。2.【答案】C【解析】电池放电时，负极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，所以电池负极周围溶液中的氢氧根离子减少，pH减小，A错误；电池放电时，正极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===OH－＋Ni(OH)2，NiO(OH)被还原，B错误、C正确；电池放电时，H2在负极发生反应，D错误。3.【答案】D【解析】选项A，忽略了水的用量的改变不改变水的浓度；选项B，忽略了在室温下铁在浓硫酸中会发生钝化；选项C，忽略了恒温恒容时通入Ne没有引起反应物或生成物浓度的改变。4.【答案】C【解析】升高温度，化学反应速率加快，A项不符合题意；使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B项不符合题意；充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C项符合题意；增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项不符合题意。5.【答案】C6.【答案】C【解析】电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4mol电子时，消耗O20.1mol，其在标准状况下的体积为2.24L，B项错误；C项符合题目要求，正确。7.【答案】B【解析】反应物化学键断裂吸收的总能量＝436kJ＋151kJ＝587kJ，生成物化学键形成放出的总能量＝299kJ×2＝598kJ，598kJ＞587kJ，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应。8.【答案】D【解析】反应中锌失去电子，Zn电极是负极，A正确；Ag2O得到电子，发生还原反应，B正确；电解质溶液显碱性，Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，C正确；根据方程式可知消耗水，且产生氢氧化锌，氢氧根浓度增大，放电后电解质溶液的pH升高，D错误。9.【答案】B【解析】根据题意，Mg|海水|AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正确。10.【答案】D【解析】本题考查了化学键、离子键、共价键的概念。化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D选项非金属元素的原子间也能形成离子键，如铵盐。11.【答案】C【解析】根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl2)的结构式是，电子式是；PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，OF2的结构式为，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8个(分别为6个和4个)。12.【答案】D【解析】化学键是相邻原子间强烈的相互作用，如HCl分子中氢原子与氯原子之间存在强烈的相互作用，故D项正确。13.【答案】A14.【答案】B【解析】加快化石燃料的开采与使用，只会加剧碳排放；应用高效洁净的能源转换技术，将会有助于改善大气的状况。使用易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况。有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品是指少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。15.【答案】C【解析】化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，由于断开旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要释放能量，所以A和B均正确；化学反应中能量的变化不仅可以表现为热量的变化，还可以表现为电能、光能等的变化，C不正确；反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，D正确。16.【答案】(1)Al－3e－Al3＋(2)实验①中锌比铜活泼，锌作负极，实验⑤中铝比锌活泼，锌作正极，两实验中电流方向相反(3)水果品种电极材料(4)合理【解析】实验⑥中电极是铝比锌与铝活泼，铝为负极，反应式为Al－3e－Al3＋；实验①中锌比铜活泼，锌为负极，实验⑤中铝比锌活泼，锌为正极，两实验中电流方向相反；由实验①和⑤可知，水果电池的电压与水果的品种及电极材料有关。17.【答案】(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4ClBaCl2＋10H2O＋2NH3↑(2)使反应物充分混合，迅速发生反应(3)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)(4)①在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应②用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应(5)吸收吸收>放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应。实验开始时要用玻璃棒迅速搅拌，其原因是使反应物充分混合，迅速发生反应。由于温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结。18.【答案】【解析】原电池的形成条件：①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。表中的①和②两组不能形成闭合电路；⑥组两个电极相同；⑦组两个电极都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；③④⑤⑧⑨符合形成原电池的条件。19.【答案】(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2【解析】(1)设反应转化的N2的物质的量为x，由题意可知：由2x＝6得x＝3,a＝13＋3＝16。(2)平衡时n(NH3)＝716.8L÷22.4L·mol－1×25%＝32mol×25%＝8mol。(3)设反应过程中混合气体总物质的量减少y，则解得y＝8mol，原混合气体总物质的量为716.8L÷22.4L·mol－1＋8mol＝40mol，原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40mol∶32mol＝5∶4。(4)a∶b＝16mol∶(40－16)mol＝2∶3。(5)平衡时，氮气的转化率为×100%＝25%，氢气的转化率为×100%＝50%，故α(N2)∶α(H2)＝1∶2。(6)反应过程中各物质的物质的量如下：平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝12mol∶12mol∶8mol＝3∶3∶2。20.【答案】(1)bc(2)94.7%(3)10.5g【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫浓度不再变化(不是两者浓度相等)时，反应达到平衡；该反应前后气体的物质的量发生改变，气体的压强不变时，反应达到平衡；三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗表明的都是正反应，无法判断反应达到平衡状态；由于气体的体积不变，质量守恒，故不论反应是否达到平衡，混合气体的密度都保持不变，密度保持不变，无法判断反应达到平衡状态。(2)消耗氧气的物质的量为0.7mol－＝0.45mol，则消耗的n(SO2)＝生成的n(SO3)＝0.45mol×2＝0.9mol。反应后二氧化硫与三氧化硫的物质的量之和为＝0.95mol，即为反应前的二氧化硫的物质的量，反应达到平衡时，二氧化硫的转化率＝×100%≈94.7%。(3)二氧化硫与氯化钡溶液不反应。生成的沉淀为硫酸钡，由SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl可知，n(BaSO4)＝n(SO3)＝0.9mol×5%＝0.045mol，m(BaSO4)＝0.045mol×233g·mol－1≈10.5g。21.【答案】(1)60%>＝(2)0.0700.0015(3)0.200【解析】(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO2)在60s后不变，反应达到平衡状