2025年中考化学物质提纯方法试题及答案

2025年中考化学物质提纯方法试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不能用加热法除去杂质的是（）A.CaCO₃中的CaSO₄B.NaCl溶液中的Na₂CO₃C.KNO₃中的NaClD.Cu粉中的Fe粉2.下列关于物质提纯的说法正确的是（）A.蒸馏法适用于分离互溶的液体混合物B.重结晶法适用于分离溶解度随温度变化不大的物质C.过滤法适用于分离不溶性固体和液体D.以上说法均正确3.除去CO₂中混有的少量SO₂，应选择的试剂是（）A.NaOH溶液B.稀盐酸C.澄清石灰水D.饱和NaHCO₃溶液4.下列操作中，属于物理变化的是（）A.碳酸钙高温分解B.氯化钠溶解于水C.氧化铁与一氧化碳反应D.活性炭吸附色素5.下列物质中，不能通过升华法提纯的是（）A.碘B.干冰C.萘D.水银6.除去Na₂SO₄溶液中混有的少量Na₂CO₃，应加入的试剂是（）A.BaCl₂溶液B.HCl溶液C.Ca(OH)₂溶液D.稀硫酸7.下列关于萃取法提纯的说法错误的是（）A.萃取剂与原溶剂必须互溶B.目标物质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度C.萃取后需通过分液漏斗分离有机层和水层D.萃取法适用于分离所有类型的物质8.除去CaCl₂溶液中混有的少量CaCO₃，应采取的方法是（）A.加热蒸发B.加入过量NaOH溶液C.加入过量BaCl₂溶液D.加入适量盐酸9.下列物质中，不能用洗气法提纯的是（）A.氢气中混有的氯气B.氮气中混有的氧气C.氧气中混有的二氧化碳D.氮气中混有的水蒸气10.下列操作中，错误的是（）A.蒸馏时，温度计水银球应位于支管口处B.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁C.萃取时，分液漏斗应倒置并不断振荡D.干燥气体时，应选用碱石灰作为干燥剂二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.除去CO中混有的少量CO₂，可通入______溶液以除去CO₂。2.分离酒精和水的常用方法是______。3.除去NaCl溶液中混有的少量CuSO₄，可加入______溶液以沉淀Cu²⁺。4.活性炭提纯物质利用的是其______性。5.萃取操作中，若目标物质在有机相中溶解度更大，则属于______萃取。6.除去Fe粉中混有的少量Cu粉，可加入______溶液以溶解Cu。7.蒸馏时，为防止暴沸，应加入______。8.洗气时，为防止倒吸，应选用______洗气瓶。9.除去NaNO₃溶液中混有的少量KCl，可利用K⁺和Na⁺的______差异进行提纯。10.干燥气体时，若需干燥酸性气体，应选用______作为干燥剂。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.碳酸钙高温分解可除去CaCO₃中的杂质。（×）2.蒸馏法适用于分离所有液体混合物。（×）3.澄清石灰水可除去CO₂中的SO₂。（×）4.过滤操作中，滤纸应紧贴漏斗内壁。（√）5.升华法适用于分离所有固体混合物。（×）6.萃取法提纯时，萃取剂与原溶剂必须不互溶。（×）7.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量盐酸。（√）8.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。（√）9.洗气时，为防止倒吸，应选用“下进上出”式洗气瓶。（√）10.干燥气体时，碱石灰可干燥所有气体。（×）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述用加热法提纯CaCO₃中混有CaSO₄的方法及原理。解答要点：CaSO₄熔点高，加热不分解；CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，CaO与残留CaSO₄不反应，冷却后CaCO₃再生。2.简述用萃取法提纯碘的方法及原理。解答要点：碘在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度；向碘水加入四氯化碳振荡，碘转移至有机相，分液后有机相即为粗碘。3.简述用洗气法除去氢气中混有的少量水蒸气的方法及原理。解答要点：选用浓硫酸作为干燥剂；氢气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，水蒸气被吸收，氢气纯净。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某实验小组需要提纯含有少量Na₂CO₃杂质的NaCl溶液，请设计提纯方案并说明原理。解答要点：（1）加入适量CaCl₂溶液，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl；（2）过滤除去CaCO₃沉淀，得到纯净NaCl溶液；原理：CaCO₃不溶于水，NaCl溶于水，通过沉淀分离法去除杂质。2.某工厂排放的尾气中含少量SO₂，请设计提纯方案并说明原理。解答要点：（1）通入饱和NaHCO₃溶液，SO₂与NaHCO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂：SO₂+2NaHCO₃→Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O；（2）CO₂气体逸出，剩余溶液中的Na₂SO₃可进一步处理；原理：SO₂与NaHCO₃反应生成易挥发的CO₂，通过化学反应去除杂质。【标准答案及解析】一、单选题1.A（CaSO₄熔点高，加热不分解，无法除去）2.D（A、B、C均正确）3.D（NaHCO₃与SO₂反应，不与CO₂反应）4.B（氯化钠溶解为物理变化）5.D（水银为液体，不能升华）6.D（稀硫酸与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₄）7.A（萃取剂与原溶剂可互溶，但需满足“相似相溶”原则）8.D（CaCO₃与盐酸反应生成可溶性CaCl₂）9.A（氯气与氢气反应，无法用洗气法分离）10.D（碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体）二、填空题1.碱石灰2.蒸馏3.Ba(OH)₂4.吸附5.有机相6.稀盐酸7.沸石8.“下进上出”9.溶解度10.P₂O₅三、判断题1.×（CaSO₄不分解，无法除去）2.×（需满足沸点差异）3.×（澄清石灰水与SO₂反应生成亚硫酸钙沉淀）4.√5.×（升华法适用于易升华物质）6.×（需满足“相似相溶”原则）7.√8.√9.√10.×（碱石灰不能干燥酸性气体）四、简答题1.CaSO₄熔点高，加热不分解；CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，CaO与残留CaSO₄不反应，冷却后CaCO₃再生。2.碘在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度；向碘水加入四氯化碳振荡，碘转移至有机相，分液后有机相即为粗碘。3.选用浓硫酸作为干燥剂；氢气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，水蒸气被吸收，氢气纯净。五、应用题1.加入适量CaCl₂溶液，Na₂CO₃与CaCl₂反应