2026年大一化学元素周期律测验试题及真题

2026年大一化学元素周期律测验试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种元素位于第4周期、第ⅠB族？A.CuB.AgC.AuD.Hg2.下列元素中，电负性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.元素周期表中，原子半径最大的元素位于？A.第1周期第ⅠA族B.第2周期第ⅦA族C.第3周期第ⅠA族D.第4周期第ⅠA族4.下列哪种化合物不属于离子化合物？A.NaClB.MgOC.CO₂D.CaF₂5.元素周期表中，非金属性最强的元素位于？A.第3周期第ⅦA族B.第2周期第ⅦA族C.第4周期第ⅠA族D.第1周期第ⅠA族6.下列哪种元素的第一电离能最低？A.LiB.NaC.KD.Rb7.元素周期表中，金属与非金属的交界处通常存在？A.稀有气体B.过渡金属C.元素周期律的突变D.碱金属8.下列哪种元素属于p区元素？A.FeB.BrC.KrD.Cs9.元素周期表中，原子序数越大，下列哪个性质通常增强？A.第一电离能B.原子半径C.电负性D.金属性10.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.AlB.SiC.PD.Na二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第ⅠA族的元素俗称______。2.元素周期律是指元素的性质随______的递增而呈周期性变化。3.元素的原子半径在同一周期中从左到右逐渐______。4.元素的电负性在同一周期中从左到右逐渐______。5.元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧和氟除外，氟的最高正化合价为______。6.元素的最低负化合价通常等于其最外层电子数减去______。7.元素周期表中，第d区的元素称为______。8.元素的电离能是指将气态原子失去一个电子所需的______。9.元素的非金属性在同一周期中从左到右逐渐______。10.元素周期表中，金属元素通常位于______区。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（×）2.元素的电负性越强，其非金属性越强。（√）3.元素周期表中，第ⅠA族的元素都是金属。（√）4.元素的最高正化合价一定等于其族序数。（×）5.元素的电离能越低，其金属性越强。（√）6.元素周期表中，非金属元素通常位于s区和p区。（√）7.元素的原子半径在同一族中从上到下逐渐增大。（√）8.元素的电负性在同一族中从上到下逐渐减小。（√）9.元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破。（√）10.元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。（√）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述元素周期律的主要规律。2.解释为什么同一周期中，元素的原子半径从左到右逐渐减小。3.比较碱金属和碱土金属的性质，并说明原因。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某元素X位于第3周期第ⅤA族，回答以下问题：（1）X的原子序数是多少？（2）X的电子排布式是什么？（3）X的最高正化合价和最低负化合价分别是多少？（4）X的氢化物化学式是什么？2.比较Na和Mg的下列性质，并说明原因：（1）第一电离能（2）原子半径（3）金属性（4）最高价氧化物对应的水化物碱性【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Cu（铜）位于第4周期第ⅠB族。2.D解析：F（氟）的电负性最大（4.0），其他元素电负性依次减小。3.D解析：原子半径在同一周期中从左到右逐渐减小，在同一族中从上到下逐渐增大。第4周期第ⅠA族的K（钾）原子半径最大。4.C解析：CO₂（二氧化碳）是共价化合物，其他均为离子化合物。5.B解析：F（氟）位于第2周期第ⅦA族，非金属性最强。6.C解析：K（钾）的第一电离能最低，因为其电子层数最多。7.C解析：金属与非金属的交界处存在半金属或类金属，元素的性质在此处发生突变。8.B解析：Br（溴）属于p区元素，位于第4周期第ⅦA族。9.C解析：电负性在同一周期中从左到右逐渐增强。10.D解析：Na（钠）的最高价氧化物Na₂O对应的水化物NaOH是强碱。二、填空题1.碱金属2.原子序数3.减小4.增强5.-16.87.过渡金属8.能量9.增强10.d区三、判断题1.×解析：原子半径在同一周期中从左到右逐渐减小。2.√解析：电负性越强，非金属性越强。3.√解析：第ⅠA族的元素（除H外）都是金属。4.×解析：氧和氟的最高正化合价分别为+2和+1。5.√解析：电离能越低，金属性越强。6.√解析：非金属元素主要位于s区和p区。7.√解析：原子半径在同一族中从上到下逐渐增大。8.√解析：电负性在同一族中从上到下逐渐减小。9.√解析：元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破。10.√解析：元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。四、简答题1.元素周期律的主要规律包括：（1）元素的性质（如原子半径、电离能、电负性等）随原子序数的递增而呈周期性变化。（2）元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有半金属性质。（3）元素周期表中，同一族元素的性质相似，同一周期元素的性质逐渐过渡。（4）元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破，为化学研究提供了理论框架。2.同一周期中，元素的原子半径从左到右逐渐减小，原因是：（1）原子序数增大，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强。（2）电子层数相同，但核外电子数增加，电子间的排斥力相对较小。（3）电子云被核吸引得更紧密，导致原子半径减小。3.碱金属和碱土金属的性质比较：（1）碱金属（第ⅠA族）的金属性比碱土金属（第ⅡA族）强，因为碱金属的原子半径更大，电离能更低。（2）碱金属的化学性质更活泼，易失电子形成+1价离子，而碱土金属易失电子形成+2价离子。（3）碱金属的氢化物（如NaH）是离子化合物，而碱土金属的氢化物（如CaH₂）是共价化合物。（4）碱金属的最高价氧化物对应的水化物是强碱（如NaOH），而碱土金属的最高价氧化物对应的水化物也是强碱（如Ca(OH)₂），但碱土金属的碱性稍弱。五、应用题1.元素X位于第3周期第ⅤA族，即P（磷）：（1）原子序数为15。（2）电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³。（3）最高正化合价为+5，最低负化合价为-3。（4）氢化物化学式为PH₃（磷化氢）。2.比较Na和Mg的性质：（1）第一电离能：Na的第一电