初中化学核心知识复习提纲

初中化学核心知识复习提纲同学们，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。它既需要严谨的逻辑思维，也需要对现象的敏锐观察和对知识的系统梳理。这份复习提纲旨在帮助大家回顾初中化学的核心知识点，构建知识网络，查漏补缺，为后续学习打下坚实基础。请结合教材、笔记和错题本，逐点理解、记忆和应用。一、化学基本概念与理论（一）物质的组成与构成1.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。2.原子：化学变化中的最小粒子。原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。相对原子质量≈质子数+中子数。3.分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，分子在不断运动，分子间有间隔。4.离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。离子是构成物质的一种微粒（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）。5.原子结构示意图：表示原子核、核内质子数及核外电子分层排布情况的图示。要能识别常见原子（如氢、氧、氖、钠、氯等）的原子结构示意图，并理解其最外层电子数与元素化学性质的关系（稀有气体元素、金属元素、非金属元素）。（二）物质的分类1.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质（如空气、溶液、合金）。混合物中各成分保持原有性质，可用物理方法分离。2.纯净物：由一种物质组成的物质。*单质：由同种元素组成的纯净物（如氧气、铁、金刚石）。分为金属单质、非金属单质和稀有气体。*化合物：由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化碳、氯化钠）。*氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如二氧化碳、氧化铁）。*酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物（如盐酸、硫酸）。*碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物（如氢氧化钠、氢氧化钙）。*盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（如氯化钠、碳酸钠、硫酸铜）。（三）化学用语1.元素符号：表示元素的特定符号。书写原则：一大二小。意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；（对于由原子直接构成的物质）表示这种物质。2.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。意义：表示一种物质；表示这种物质的元素组成；表示这种物质的一个分子；表示这种物质的一个分子的构成。书写：单质化学式；化合物化学式（根据化合价规则）。3.化合价：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。常见元素和原子团的化合价需要熟记。4.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。（四）物质的性质与变化1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等）。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等）。3.物理变化：没有生成其他物质的变化（如状态改变、形状改变等）。4.化学变化：生成其他物质的变化（如燃烧、生锈、腐烂、呼吸作用等）。化学变化的基本特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。5.基本反应类型：*化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（A+B→AB）。*分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（AB→A+B）。*置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（A+BC→AC+B）。*复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（AB+CD→AD+CB）。发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。（五）质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：在化学反应中，原子的种类、数目、质量均不改变。3.应用：解释一些化学现象；进行有关化学方程式的计算；推断物质的组成或化学式。（六）溶液1.溶液的形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂。2.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。3.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：溶质和溶剂的性质；温度（多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数如氢氧化钙则相反）。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。4.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。两者可以相互转化。二、身边的化学物质（一）空气1.空气的组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。2.氧气（O₂）：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。实验室制法：加热高锰酸钾；分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）；加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）。3.二氧化碳（CO₂）：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下），能与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊。实验室制法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。用途：灭火、光合作用、制冷剂、人工降雨（干冰）。4.空气污染与防治：主要污染物有有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。（二）水与常见的溶液1.水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。2.水的净化：常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。鉴别：用肥皂水。硬水软化方法：煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）。3.氢气（H₂）：无色无味气体，密度最小，难溶于水。具有可燃性和还原性。是最清洁的能源之一。4.溶液的组成及特征：均一性、稳定性。溶质可以是固体、液体或气体。（三）金属与金属矿物1.金属的物理性质：大多数金属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），有金属光泽，常温下为固体（汞为液体），有良好的导电性、导热性和延展性。2.金属的化学性质：与氧气反应；与酸反应（活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气）；与某些盐溶液反应（“湿法冶金”原理，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）。3.金属活动性顺序表：（KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu）。应用：判断金属与酸能否反应；判断金属与盐溶液能否反应。4.铁的冶炼：主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。原理：在高温下，利用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来（如Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂）。5.铁的锈蚀与防护：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防锈措施：保持铁制品表面洁净干燥；涂保护膜（如涂油、刷漆、镀其他金属等）；制成不锈钢。6.常见的金属（铁、铝、铜）：了解它们的物理性质、化学性质及主要用途。（四）酸、碱、盐1.常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，具有吸水性、脱水性和强氧化性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H⁺）：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。2.常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（溶解放热），有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。易潮解，可作干燥剂。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。其水溶液叫石灰水。*碱的通性（由于碱溶液中都含有OH⁻）：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与某些盐反应生成新碱和新盐。3.常见的盐：*氯化钠（NaCl）：俗称食盐。用途：调味品、生理盐水、化工原料。*碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性。*碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，受热易分解。*碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分，难溶于水。*硫酸铜（CuSO₄）：白色粉末，其晶体为蓝矾或胆矾，水溶液呈蓝色。4.溶液的酸碱性：用酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）检验。溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常在0-14之间。pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。三、化学实验（一）常见仪器的名称和用途能识别试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、漏斗、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等常见仪器，并了解其基本用途。（二）基本实验操作1.药品的取用：固体药品（粉末状、块状）；液体药品（倾倒、滴加）。注意“三不”原则和节约原则。2.物质的加热：酒精灯的使用方法；给固体和液体加热的方法及注意事项。3.连接仪器装置：玻璃仪器的连接；装置气密性的检查。4.洗涤玻璃仪器：洗净的标准。5.过滤与蒸发：过滤（分离不溶性固体与液体，“一贴二低三靠”）；蒸发（从溶液中获得晶体）。6.溶液的配制：计算、称量（量取）、溶解。（三）气体的制取1.氧气的实验室制取：选择合适的药品、发生装置（固固加热型、固液不加热型）、收集装置（排水法、向上排空气法）、验满、检验。2.二氧化碳的实验室制取：选择合适的药品（大理石或石灰石与稀盐酸）、发生装置（固液不加热型）、收集装置（向上排空气法）、验满、检验。（四）物质的检验和鉴别1.O₂：用带火星的木条，木条复燃。2.CO₂：用澄清石灰水，石灰水变浑浊。3.H₂：点燃，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水珠生成，产物只有水。4.CO：通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。5.酸溶液（H⁺）：用紫色石蕊试液；或用活泼金属；或用碳酸盐。6.碱溶液（OH⁻）：用紫色石蕊试液或无色酚酞试液；或用硫酸铜溶液等。7.Cl⁻：用硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。8.SO₄²⁻：用氯化钡溶液和稀硝酸（或硝酸钡溶液和稀硝酸），产生白色沉淀。9.CO₃²⁻：用稀盐酸和澄清石灰水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。（五）实验安全与基本操作规范遵守实验室规则，了解常见化学药品的安全标识。掌握常见意外事故的处理方法。四、化学与生活、化学与能源、化学与材料（一）化学与生活1.人体中的元素：常量元素（如O、C、H、N、Ca等）和微量元素（如Fe、Zn、Se、I等）。了解某些元素对人体健康的重要作用及缺乏症。2.维生素与人体健康。3.蛋白质、糖类、油脂、无机盐、水是人类重要的营养物质。4.常见的合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。了解它们的应用及对环境的影响（如“白色污染”）。5.化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染及其防治。（二）化学与能源1.化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生能源）。2.新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等（可再生能源，对环境友好）。3.燃烧与灭火：燃烧的条件（可燃物、氧气或空气、温度达到着火点）。灭火的原理（清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下）。五、化学计算（一）有关化学式的计算1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原