中考化学酸碱盐专题训练题

中考化学酸碱盐专题训练题请回答下列问题：*写出下列物质的化学式：A__________，B__________，E__________。*写出A与C反应的化学方程式：____________________________________。*写出D物质的一种用途：____________________________________。（思考点：“A是胃酸的主要成分”可直接判断A为HCl。“B是一种钠盐”，“E俗称烧碱”即NaOH。A与B反应生成C（红色固体）、D和E（气体）。初中阶段，酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，钠盐与盐酸反应生成二氧化碳，则B可能是碳酸钠或碳酸氢钠。红色固体C可能是铜或氧化铁等，但由盐酸和钠盐反应生成，更可能是铜吗？不，钠盐与盐酸反应生成铜不太可能。哦，题目说五种不同类别物质，A是酸，B是盐，E是碱，C和D也应是不同类别。若B是碳酸钠，A是盐酸，反应生成氯化钠、水和二氧化碳。那E是气体，所以E是CO₂？但题目说E俗称烧碱，是NaOH，固体。这就矛盾了。我刚才理解错了。再看图示，应该是A能与B反应，A能与C反应，B能转化为E？或者图是A+B反应生成C、D和E？题目描述是“A+B→C+D+E↑”。那E是气体。而题目又说“E俗称烧碱”，烧碱是NaOH，这不可能是气体。啊，我肯定哪里弄错了。“E俗称烧碱”，E是NaOH，属于碱。A是胃酸主要成分HCl（酸），B是钠盐（盐），C是红色固体（可能是氧化物如Fe₂O₃，或单质Cu，但Cu一般不与HCl直接反应得到气体）。五种不同类别：酸、碱、盐、氧化物、单质。假设C是Fe₂O₃（红色固体，氧化物），A（HCl）与C（Fe₂O₃）反应生成FeCl₃和水。A（HCl）与B（钠盐）反应生成C（？）、D、E↑（气体）。若B是Na₂CO₃（钠盐），HCl与Na₂CO₃反应生成NaCl（盐）、H₂O（氧化物）、CO₂↑（氧化物）。这样生成物种气体E是CO₂。但题目说“E俗称烧碱”，这完全对不上。看来我的初始假设可能有误。“C是红色固体”，会不会是Cu(OH)₂？但它是蓝色絮状沉淀。或者，题目中的“五种不同类别物质”是指A、B、C、D、E？那么A（酸）、B（盐）、E（碱，NaOH），则C和D需是另外两种类别，如单质和氧化物。A（HCl）能和E（NaOH）反应。B（钠盐）能转化为E（NaOH）吗？钠盐如何转化为NaOH？比如Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。这是可能的！所以B可能是Na₂CO₃。那么A（HCl）和B（Na₂CO₃）反应生成NaCl、H₂O、CO₂（三种物质）。题目中“A+B→C+D+E↑”，这里的E↑应该是CO₂气体。但题目又明确说“E俗称烧碱”。这就产生了两个E。所以，我之前对图示的理解或者对文字描述的对应关系有误。或许，题目中的“E俗称烧碱”是独立的一个已知条件，E是NaOH，而“A+B→C+D+E↑”中的气体产物不叫E，或者字母标注有差异？这可能是我理解错了。也许，正确的逻辑是：A是HCl，E是NaOH（碱）。A能与B反应，B是钠盐。A能与C反应，C是红色固体。B能转化为E（NaOH）。那么B就是Na₂CO₃，因为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。这样A（HCl）和B（Na₂CO₃）反应生成NaCl（D）、H₂O和CO₂（C？CO₂是气体，不是红色固体）。C是红色固体，A（HCl）与C反应，比如C是Fe₂O₃（红色），反应生成FeCl₃和H₂O。这样A、B、C、D、E就分别是酸、盐、氧化物、盐、碱。虽然D和B都是盐，但题目说“五种不同类别的物质”，可能指主要参与转化的核心物质类别不同。嗯，这个思路似乎更顺畅些。看来，做推断题时，当假设出现矛盾，要及时调整方向。）四、实验探究与分析化学是一门以实验为基础的学科，酸碱盐的性质探究是实验题的常客。7.某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，进行了如下实验：实验一：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加无色酚酞试液，溶液变成______色，说明氢氧化钠溶液显______性。实验二：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，振荡，没有明显现象。为了验证二者是否发生了化学反应，同学们设计了如下方案：方案一：向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液不变色，则说明反应发生了。方案二：向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明反应发生了。你认为上述方案是否可行，并简述理由。方案一：_____________________________________________________________方案二：_____________________________________________________________请你再设计一个不同的实验方案，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________（思考点：酸碱指示剂的变色；中和反应的验证方法，要考虑到反应物是否过量以及干扰离子的影响。方案一要考虑盐酸可能过量；方案二要考虑盐酸本身也含氯离子。）五、计算题挑战结合化学方程式的计算，是酸碱盐知识应用的综合体现。8.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为一定值的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。（此处应有一pH变化曲线图，起点pH>7，随着稀硫酸加入，pH逐渐减小，最终pH<7）已知当加入稀硫酸至图中A点时，消耗稀硫酸的质量为m克，此时溶液中的溶质为__________（填化学式）。若该氢氧化钠溶液的质量为n克，且其中溶质的质量分数为8%，当加入稀硫酸至图中B点（恰好完全反应）时，消耗上述稀硫酸的质量为p克。求该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（思考点：理解pH曲线各点的含义，A点pH=7为恰好完全反应点，还是B点？根据描述“最终pH<7”，则A点可能是恰好完全反应点（pH=7），B点是酸过量点（pH<7）。需根据图示判断。计算时，明确恰好完全反应时氢氧化钠与硫酸的质量关系，利用化学方程式进行计算。）---参考答案与解析思路（请同学们先独立完成，再对照思考）：1.AB解析：C选项，铵盐由铵根离子和酸根离子构成，不含金属阳离子；D选项，某些盐溶液如碳酸钠溶液也能使酚酞变红。2.(1)HCl(或HNO₃)；(2)Cu(OH)₂(或Fe(OH)₃等)；(3)Na₂CO₃；(4)NaHCO₃(或Al(OH)₃，但Al(OH)₃是碱)3.(1)×浓盐酸具有挥发性，敞口放置HCl气体逸出，溶质质量分数变小。(2)√(3)×如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应。(4)×如Na₂CO₃溶液呈碱性，NH₄Cl溶液呈酸性。4.所选试剂：紫色石蕊试液现象与结论：分别取少量三种溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液。若溶液变红，则原溶液为稀盐酸；若溶液变蓝，则原溶液为氢氧化钠溶液；若溶液仍为紫色，则原溶液为氯化钠溶液。（或用碳酸钠溶液：有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液——哦，题目是氢氧化钠，那无明显现象的是氢氧化钠和氯化钠，无法区分。所以碳酸钠对NaOH和NaCl不行。用硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无现象的是盐酸和氯化钠，再向无现象的中滴加沉淀，沉淀溶解的是盐酸。但题目要求“一次性鉴别”。所以石蕊试液是最直接的。）5.(1)加入适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(2)加入过量的铁粉，充分反应后过滤。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)高温煅烧至固体质量不再减少。CaCO₃高温CaO+CO₂↑6.（这道题的推断之前分析略有混乱，重新梳理）*已知条件整理：A（胃酸主要成分）→HCl(酸)；E（俗称烧碱）→NaOH(碱)；B（钠盐）(盐)；C（红色固体）；五种不同类别物质（酸、碱、盐、氧化物、单质）。*突破口：B是钠盐，且能转化为E（NaOH）。联想：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，所以B为Na₂CO₃(碳酸钠，盐)。*A(HCl)与B(Na₂CO₃)反应：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑。生成的气体E↑应为CO₂(二氧化碳)。题目中“E俗称烧碱”可能是指另一个E，或者原题目图示与描述更清晰。假设题目中的E就是指CO₂，则与“烧碱”矛盾。因此，更可能的是，C是红色固体氧化物Fe₂O₃(氧化铁)。*A(HCl)与C(Fe₂O₃)反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(体现酸的通性)。*五种不同类别：A(酸)、B(盐)、C(氧化物)、E(碱)、D(可能是NaCl，盐，但这样盐就重复了。或者D是H₂O，氧化物，CO₂也是氧化物。看来最初的“五种不同类别物质”可能指的是A、B、C、D、E包含了五种类别，而非每种都是独特类别。此处题目描述若清晰，答案会更明确。根据常见考法，A:HCl,B:Na₂CO₃,E:NaOH是比较合理的。A与B反应生成的C若为CO₂，则与E（NaOH）能反应。C若为红色固体单质Cu，则生成铜需要更复杂的置换反应，由HCl和Na₂CO₃无法直接生成。因此，可能题目中的图示或“C是红色固体”是指向另一种物质，比如A与某种物质反应生成C。此处为了不误导，给出一个常见的符合逻辑的答案组合：）*答案：A:HCl,B:Na₂CO₃,E:NaOH。A与C反应的化学方程式（假设C为Fe₂O₃）：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。D物质（若为NaCl）的用途：调味品、配制生理盐水等。7.实验一：红；碱。方案一：可行。若反应后溶液不变色，说明溶液不显碱性，即氢氧化钠已完全反应。方案二：不可行。因为盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠也会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，无法证明是否有氯化钠生成，也就无法证明反应是否发生。设计方案：向反应后的溶液中加入少量铁粉（或锌粒），若有气泡产生，则说明盐酸过量，反应发生；或加入少量碳酸钠粉末，若有气泡产生，也可证明。（或用pH试纸测反应后溶液的pH，若pH≤7，则说明