化学竞赛元素化合物性质知识梳理试题及真题

化学竞赛元素化合物性质知识梳理试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列哪种化合物在常温常压下呈液态，且具有强氧化性？A.Cl₂B.Br₂C.I₂D.F₂2.在元素周期表中，处于第17族的元素其氢化物最稳定的性质是？A.易燃性B.酸性C.碱性D.不稳定性3.下列哪种离子在水中易水解，导致溶液呈酸性？A.Na⁺B.K⁺C.NH₄⁺D.F⁻4.金属钠与水反应的化学方程式正确的是？A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.2Na+H₂O→2NaO+H₂↑C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑D.2Na+2H₂O→2NaO+H₂↑5.下列哪种氧化物是两性氧化物？A.CO₂B.SO₃C.Al₂O₃D.SiO₂6.碱金属元素从上到下，其金属性变化趋势是？A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱7.下列哪种分子中存在极性键，但分子整体非极性？A.CO₂B.H₂OC.CH₄D.NH₃8.下列哪种离子在溶液中易形成配合物？A.Na⁺B.Ca²⁺C.Fe³⁺D.K⁺9.下列哪种物质在加热时易分解产生氧气？A.H₂O₂B.KMnO₄C.Na₂O₂D.HgO10.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.AlB.SiC.PD.Na二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。2.碘单质在淀粉溶液中显__________色。3.硫酸铜晶体失去结晶水后的化学式为__________。4.铝热反应中常用的金属氧化物是__________。5.氢氟酸能与玻璃反应，其化学方程式为__________。6.碱金属元素中，化学性质最活泼的是__________。7.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________。8.铁与氯气反应生成氯化铁的化学方程式为__________。9.硅酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式为__________。10.高锰酸钾溶液呈__________色。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.溴单质比氯单质更易溶于有机溶剂。（×）2.碱金属元素的单质都能与水剧烈反应。（√）3.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应。（√）4.碳酸钙是可溶性盐，易溶于水。（×）5.氢氧化钠是强碱，其水溶液pH值大于7。（√）6.硫酸是二元强酸，其酸酐为SO₃。（√）7.碘单质遇淀粉变蓝，可用于检验淀粉。（√）8.氯化钠溶液是中性溶液，不改变酚酞指示剂颜色。（√）9.硅是亲氧元素，其氧化物为SiO₂。（√）10.高锰酸钾在酸性条件下是强氧化剂。（√）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及其应用。2.解释为什么碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强。3.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某学生进行钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上，熔成小球并四处游动，产生气泡。请解释这些现象，并写出化学方程式。2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为中和废水，需加入氢氧化钙。请写出反应的化学方程式，并计算中和1000g硫酸（纯度90%）所需的氢氧化钙质量。【标准答案及解析】一、单选题1.B（Br₂在常温常压下为液态，具有强氧化性）2.B（第17族元素氢化物呈酸性，如HCl）3.C（NH₄⁺水解产生NH₃·H₂O，显酸性）4.A（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑）5.C（Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应）6.A（碱金属从上到下金属性增强）7.C（CH₄分子中C-H键极性，但分子整体非极性）8.C（Fe³⁺易形成配合物，如Fe(SCN)₃）9.B（KMnO₄加热分解产生氧气）10.D（Na₂O是强碱性氧化物）二、填空题1.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O2.蓝3.CuSO₄·5H₂O4.Fe₂O₃5.4HF+SiO₂→SiF₄↑+2H₂O6.Li7.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑8.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃9.Na₂SiO₃+2HCl→2NaCl+H₂SiO₃↓10.紫红三、判断题1.×（溴单质在有机溶剂中溶解度比氯单质高，但氯更易溶于水）2.√（碱金属从Li到Cs反应逐渐剧烈）3.√（Al₂O₃能与酸碱反应）4.×（碳酸钙微溶于水）5.√（NaOH是强碱，pH>7）6.√（H₂SO₄是二元强酸，酸酐为SO₃）7.√（碘遇淀粉变蓝是特征反应）8.√（NaCl溶液pH=7，不改变酚酞颜色）9.√（硅是亲氧元素，SiO₂性质稳定）10.√（高锰酸钾在酸性条件下氧化性增强）四、简答题1.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O应用：该反应可用于制备次氯酸钠消毒液。2.碱金属从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子离核距离增大，受核引力减弱，因此金属性逐渐增强。3.碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱酸强碱酸式盐，水溶液呈弱碱性。五、应用题1.钠浮在水面上（密度小于水），熔成小球（与水反应放热熔化），四处游动（生成氢气推动），产生气泡（氢气生成）。化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑2.反应方程式：H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O计算过程：硫酸质量=1000g×90%=900g摩尔质量：H₂