初三化学知识点复习总结材料

初三化学知识点复习总结：夯实基础，备战中考前言初三化学是化学学科的启蒙阶段，也是为高中化学学习奠定坚实基础的关键时期。本复习材料旨在帮助同学们系统梳理初中化学的核心知识点，巩固基础，理清脉络，提升综合运用知识解决实际问题的能力。复习过程中，建议同学们结合教材、课堂笔记和错题本，做到理解记忆、融会贯通，而非简单机械地背诵。希望这份材料能成为你备考路上的得力助手。一、物质的构成1.1分子、原子、离子*分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子在不断运动，分子间有间隔。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。例如，氧气由氧分子构成，水由水分子构成。*原子：化学变化中的最小粒子。原子也在不断运动，原子间有间隔。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。*离子：带电的原子或原子团。带正电的为阳离子（如Na⁺、Mg²⁺），带负电的为阴离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）。离子是构成物质的一种重要微粒，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。*关系：分子由原子构成；原子通过得失电子形成离子。化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合。1.2元素与元素周期表*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。*元素符号：国际通用的表示元素的符号，通常用元素拉丁文名称的第一个字母大写表示，若第一个字母相同，则再取第二个字母小写。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。*元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素科学有序地排列起来所得的表。元素周期表共有7个横行（周期），18个纵行（族）。每一格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。1.3化学式与化合价*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。纯净物都有固定的组成，都能用化学式表示。*化学式的意义：宏观上表示一种物质，表示该物质的元素组成；微观上表示该物质的一个分子（由分子构成的物质），表示该分子的原子构成。例如，H₂O表示水这种物质，表示水由氢元素和氧元素组成，表示一个水分子，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。*相对原子质量与相对分子质量：相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。*化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。一些常见元素和原子团的化合价需要熟记，这是正确书写化学式和化学方程式的基础。二、空气、氧气和二氧化碳2.1空气*空气的组成：按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是混合物。*氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途：*氧气：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。支持燃烧（助燃性），供给呼吸。用于炼钢、气焊、医疗急救等。*氮气：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质不活泼（稳定性）。用作保护气、制硝酸和氮肥的原料、液氮用于冷冻等。*稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）：无色无味气体，化学性质很不活泼（惰性）。用作保护气、电光源（如霓虹灯）、氦气可用于填充探空气球等。*空气污染与防治：空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治措施包括加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林等。2.2氧气的性质和制取*氧气的化学性质：比较活泼，能与许多物质发生化学反应，具有氧化性。*与非金属单质反应（如碳、硫、磷、氢气）：C+O₂点燃CO₂（发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）；S+O₂点燃SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体）；4P+5O₂点燃2P₂O₅（产生大量白烟，放热）；2H₂+O₂点燃2H₂O（发出淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾）。*与金属单质反应（如铁、镁、铜）：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄（剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）；2Mg+O₂点燃2MgO（发出耀眼的白光，放热，生成白色固体）。*与化合物反应（如甲烷、乙醇）：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O；C₂H₅OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂O。*氧气的实验室制取：*加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（注意在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）。*加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃MnO₂2KCl+3O₂↑（二氧化锰作催化剂）。*分解过氧化氢溶液：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（二氧化锰作催化剂，常温反应，操作简便）。*收集方法：向上排空气法（氧气密度比空气大）或排水法（氧气不易溶于水）。*验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满。*检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。*催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。2.3二氧化碳的性质和制取*二氧化碳的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热，可作制冷剂、用于人工降雨等。*二氧化碳的化学性质：*不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下）。*能与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红）；H₂CO₃不稳定，易分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑。*能与碱溶液反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（此反应常用于检验二氧化碳）；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（此反应常用于吸收二氧化碳）。*二氧化碳的实验室制取：*原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用大理石或石灰石与稀盐酸反应，不能用稀硫酸，因生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；也不能用浓盐酸，因其挥发性强，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体）。*收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，故不能用排水法）。*验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。*二氧化碳对生活和环境的影响：*用途：灭火、作气体肥料（光合作用）、制碳酸饮料、干冰作制冷剂等。*温室效应：大气中的二氧化碳等气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等。控制温室效应的措施包括减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等。三、水和溶液3.1水的组成和净化*水的组成：电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。2H₂O通电2H₂↑+O₂↑（正氧负氢，氢二氧一：与电源正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1）。*水的净化：自然界的水都不是纯水，通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法可以使水得到不同程度的净化。*沉淀：使水中的不溶性杂质沉降下来。*过滤：分离不溶性固体和液体的操作。操作要点：“一贴、二低、三靠”。*吸附：常用活性炭，利用其吸附性除去水中的色素和异味。*蒸馏：可以得到净化程度较高的水（蒸馏水），是物理变化。*硬水和软水：*硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。*软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。*鉴别：用肥皂水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，反之是硬水。*硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法，实验室中常用蒸馏的方法。*氢气：无色无味气体，密度最小，难溶于水。具有可燃性（2H₂+O₂点燃2H₂O，点燃前必须验纯）和还原性（如H₂+CuO△Cu+H₂O）。*爱护水资源：包括节约用水和防止水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。3.2溶液的形成*溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）组成。最常用的溶剂是水，汽油、酒精等也可作溶剂。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。洗涤剂起乳化作用。*溶解时的吸热或放热现象：物质在溶解过程中通常伴随着能量的变化。如氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，氯化钠溶于水温度变化不明显。3.3溶解度*饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。*饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数固体溶质的溶液：不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（多数）饱和溶液。饱和溶液增加溶剂、升高温度（多数）不饱和溶液。（氢氧化钙等少数物质除外，其溶解度随温度升高而减小）。*溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。*溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线可以表示不同物质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下不同物质的溶解度大小，判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势等。*气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。四、碳和碳的氧化物以及燃料及其利用4.1碳的单质*金刚石、石墨和C₆₀：都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质存在很大差异。*金刚石：无色透明正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头等。*石墨：深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软（有滑腻感），具有优良的导电性。用于制铅笔芯、作电极、润滑剂等。*C₆₀：由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球状的碳分子很稳定。用于材料科学、超导体等方面的研究。*碳的化学性质：*常温下化学性质不活泼（稳定性）。*可燃性：C+O₂点燃CO₂（氧气充足）；2C+O₂点燃2CO（氧气不充足）。*还原性：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑（黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊）；3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑。4.2一氧化碳和二氧化碳*一氧化碳的性质和用途：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。*化学性质：*可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（蓝色火焰，放热）。*还原性：CO+CuO△Cu+CO₂（黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊）；3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂（工业炼铁原理）。*毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。*用途：作燃料（可燃性）、冶炼金属（还原性）。*二氧化碳与一氧化碳的比较：组成元素相同，但分子构成不同，因此性质有很大差异。（前面已分别详述）4.3燃烧和灭火*燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。三者缺一不可。*灭火的原理和方法：破坏燃烧的条件即可灭火。具体方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。*易燃物和易爆物的安全知识：了解常见的易燃物和易爆物（如酒精、汽油、鞭炮等），注意安全使用，遵守有关规定。4.4燃料的合理利用与开发*化石燃料：煤、石油、天然气是世界上最重要的三大化石燃料，它们都是不可再生能源。*煤：“工业的粮食”，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素。将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等（干馏，化学变化）。*石油：“工业的血液”，主要含有碳和氢两种元素。利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离（分馏，物理变化），可得到汽油、煤油、柴油等。*天然气：主要成分是甲烷（CH₄），甲烷是最简单的有机物。甲烷燃烧：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（蓝色火焰，放热）。*化学反应中的能量变化：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。有的反应放热（如燃烧、镁与盐酸反应），有的反应吸热（如碳与二氧化碳的反应）。*新能源：人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、潮汐