2026年高中化学课程标准测验试题及真题

2026年高中化学课程标准测验试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.碳酸钙溶液C.氢氧化钠晶体D.沙糖水2.在常温常压下，下列气体中，分子中含极性键且为非极性分子的是（）A.HClB.CO₂C.N₂D.CH₄3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.NaHCO₃C.SiO₂D.NaCl5.下列说法正确的是（）A.水的离子积随温度升高而增大B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物6.下列物质中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.HClD.HBr7.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定属于惰性气体B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强C.原子序数越大，元素的金属性一定越强D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小8.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过化学键结合C.原子晶体的熔沸点一定高于分子晶体D.离子晶体中，阴阳离子之间通过范德华力结合9.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为10⁻¹¹mol/LB.0.1mol/L的NaOH溶液中，氢离子浓度为10⁻¹³mol/LC.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同D.稀释盐酸时，溶液的pH值一定增大10.下列说法正确的是（）A.电解熔融氯化钠时，阳极发生还原反应B.电解饱和食盐水时，阴极生成氢气C.电解硫酸铜溶液时，阳极生成氧气D.电解水时，阳极生成氢气二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化铝的化学式：__________。2.写出二氧化硅的化学式：__________。3.写出氯气的化学式：__________。4.写出硫酸的化学式：__________。5.写出碳酸钠的化学式：__________。6.写出氨气的化学式：__________。7.写出氧化铁的化学式：__________。8.写出氢氧化钠的化学式：__________。9.写出氯化钾的化学式：__________。10.写出二氧化硫的化学式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水是极性分子，因此水是良好的溶剂。（）2.氧化物一定是化合物。（）3.碱性氧化物与酸反应生成盐和水。（）4.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。（）5.氢键是化学键的一种。（）6.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关。（）7.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过离子键结合。（）8.原子晶体的熔沸点一定高于离子晶体。（）9.离子晶体的熔沸点与离子键的强度有关。（）10.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述氧化还原反应的特征。3.简述分子晶体的特点。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。请设计实验方案，确定该溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。2.某学生用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下：-初始体积（盐酸）：0.00mL-终点体积（盐酸）：25.00mL-滴定次数：3次请计算NaOH溶液的浓度（假设每次滴定体积误差忽略不计）。【标准答案及解析】一、单选题1.A（纯净物是指由一种物质组成的物质，氧气是单质，属于纯净物。）2.B（CO₂分子中含极性键，但分子整体为非极性分子。）3.B（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。）4.A（Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。）5.A（水的离子积随温度升高而增大。）6.A（H₂O分子间存在氢键，沸点最高。）7.B（元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。）8.C（原子晶体的熔沸点一定高于分子晶体。）9.B（0.1mol/L的NaOH溶液中，氢离子浓度为10⁻¹³mol/L。）10.B（电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应，生成氢气。）二、填空题1.Al(OH)₃2.SiO₂3.Cl₂4.H₂SO₄5.Na₂CO₃6.NH₃7.Fe₂O₃8.NaOH9.KCl10.SO₂三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×（氢键是分子间作用力的一种。）6.√7.×（金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合。）8.×（原子晶体的熔沸点不一定高于离子晶体。）9.√10.×（共价键是原子间通过共享电子形成的化学键。）四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。3.分子晶体的特点是分子间通过分子间作用力结合，熔沸点较低，通常为气体或液体，易挥发。五、应用题1.实验方案：-取少量溶液，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO₄²⁻或CO₃²⁻。-若产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO₄²⁻；沉淀溶解，则溶液中一定含有CO₃²⁻。-另取少量溶液，加入NaOH溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有Mg²⁺。-若不产生沉淀，再加入Na₂CO₃溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ba²⁺。-若不产生沉淀，则溶液中一定含有Na⁺和K⁺。一定存在的离子：SO₄²⁻，一定不存在的离子：CO₃²⁻、Mg²⁺、Ba²⁺。2.NaOH溶液的浓度计算：-平均体积（盐酸）=(0.00mL+25.00mL+25.00mL)/3=16.67mL-消耗盐酸的物质的量=0.1mol/L