2025年华师大高中化学元素周期表测试试题及答案

2025年华师大高中化学元素周期表测试试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，位于元素周期表s区且为活泼金属的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.元素周期表中，原子序数为17的元素属于（）A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族3.下列关于原子半径的描述，正确的是（）A.同周期自左向右原子半径逐渐增大B.同主族自上而下原子半径逐渐减小C.F原子半径大于Cl原子半径D.Na原子半径大于K原子半径4.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F5.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄6.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.AlB.SiC.PD.S7.下列关于同位素的描述，正确的是（）A.同位素具有不同的质子数B.同位素具有不同的中子数C.同位素具有不同的化学性质D.同位素具有不同的质量数8.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.BeB.BC.CD.N9.下列关于化学键的描述，正确的是（）A.共价键的形成总是放出能量B.离子键的形成总是吸收能量C.共价键只存在于非金属元素之间D.离子键只存在于金属元素之间10.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NeD.Ca二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________。2.第ⅠA族元素中，原子半径最大的元素是__________。3.元素周期表中，电负性最大的元素是__________。4.化学键分为__________和__________两种基本类型。5.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。6.碱金属元素位于元素周期表第__________族。7.元素周期表中，非金属元素主要分布在右上角，除氢外主要集中在__________区。8.原子最外层电子数为8的元素，化学性质通常比较稳定，属于__________元素。9.化学键的形成过程伴随着能量的变化，共价键的形成通常__________（填“放出”或“吸收”）能量。10.离子化合物在固态时通常__________（填“导电”或“不导电”），但在熔融或水溶液中可以__________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强。（×）2.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强。（×）3.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（√）4.元素的原子半径越大，其第一电离能通常越小。（√）5.同位素具有相同的化学性质。（√）6.碱金属元素的最外层电子数都是1。（√）7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”。（×）8.共价键的形成是由于原子间电子的转移。（×）9.离子化合物在固态时可以导电。（×）10.元素的电负性越大，其非金属性越强。（√）四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的主要区别。答：金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，易失电子形成阳离子，位于元素周期表左侧和中间；非金属元素通常导电性差，常以共价键形式存在，易得电子形成阴离子，位于元素周期表右上角。2.解释什么是同位素，并举例说明同位素的应用。答：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。例如，氢的同位素有氕（₁H）、氘（₂H）、氚（₃H）。同位素在核能、医学诊断、地质年代测定等领域有广泛应用。3.简述化学键的形成原理。答：化学键的形成是由于原子间通过电子的转移或共用形成稳定的电子排布。离子键通过电子转移形成，共价键通过电子共用形成，金属键通过金属原子失电子形成“电子海”而结合。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.已知元素X位于元素周期表第ⅡA族，原子序数为12；元素Y位于第ⅦA族，原子序数为17。请回答以下问题：（1）写出元素X和Y的名称及符号。（2）比较元素X和Y的原子半径大小，并说明原因。（3）写出元素X和Y形成的化合物化学式，并说明该化合物的类型。解答：（1）元素X为镁（Mg），元素Y为氯（Cl）。（2）元素X（Mg）的原子半径大于元素Y（Cl），因为同周期自左向右原子半径逐渐减小。（3）元素X和Y形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物。2.某元素M位于元素周期表第ⅠA族，其原子最外层有1个电子，原子序数为3。请回答以下问题：（1）写出元素M的名称及符号。（2）描述元素M的物理性质和化学性质。（3）写出元素M与氧气反应生成的化合物化学式，并说明该化合物的性质。解答：（1）元素M为锂（Li）。（2）物理性质：锂是银白色固体，密度小，熔点低。化学性质：锂易失电子形成Li⁺，与水反应生成氢气和氢氧化锂。（3）元素M与氧气反应生成的化合物为Li₂O，属于离子化合物，白色固体，稳定。【标准答案及解析】一、单选题1.A（Na位于s区，为活泼金属）2.C（Cl位于ⅦA族）3.D（同主族自上而下原子半径逐渐增大，K原子半径大于Na）4.D（F电负性最大）5.C（NaCl为离子化合物）6.A（Al最外层电子易失，第一电离能最低）7.B（同位素中子数不同）8.A（Be最外层有2个电子）9.A（共价键形成通常放出能量）10.D（Ca为金属元素）二、填空题1.氢（H）2.Cs3.F4.离子键、共价键5.是6.ⅠA7.p区8.稳定9.放出10.不导电、导电三、判断题1.×（同周期自左向右金属性减弱）2.×（同主族自上而下非金属性减弱）3.√4.√5.√6.√7.×（分界线大致呈曲线）8.×（共价键是电子共用）9.×（固态离子化合物不导电）10.√四、简答题1.金属元素通常导电、导热、延展，易失电子；非金属元素导电性差，易得电子，常形成共价化合物。2.同位素是质子数相同中子数不同的原子，如氢的同位素。应用：核能、医学诊断、地质年代测定。3.化学键通过电子转移或共用形成稳定结构，离子键转移电子，共