2026年普通高考化学物质结构预测试题

2026年普通高考化学物质结构预测试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于分子晶体的叙述，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C.CO₂是分子晶体，其分子间作用力为化学键D.水是分子晶体，其熔化过程破坏了化学键2.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于杂化轨道理论的叙述，错误的是（）A.sp³杂化轨道可用于形成σ键和π键B.sp²杂化轨道的夹角为120°C.sp³d杂化轨道可用于形成八面体构型的分子D.Be原子在BeCl₂中采用sp²杂化4.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CH₄C.NH₃D.HCl5.下列关于晶格能的叙述，正确的是（）A.离子半径越小，晶格能越大B.离子所带电荷越多，晶格能越大C.离子键越强，晶格能越小D.NaF的晶格能大于MgO的晶格能6.下列关于配位化合物的叙述，错误的是（）A.[Cu(NH₃)₄]²⁺中铜离子为+2价B.[Fe(CN)₆]⁴⁻中铁离子为+2价C.[Co(H₂O)₆]³⁺中钴离子为+3价D.[Ag(NH₃)₂]⁺中银离子为+1价7.下列关于分子轨道理论的叙述，正确的是（）A.分子轨道是原子轨道的线性组合B.分子轨道的能量一定高于原子轨道C.分子轨道理论只能解释共价键的形成D.O₂分子中存在σ键和π键，但没有孤对电子8.下列关于氢键的叙述，错误的是（）A.氢键是一种特殊的分子间作用力B.氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间C.水分子之间存在氢键D.氢键的存在不影响分子的极性9.下列关于晶体结构的叙述，正确的是（）A.离子晶体中阴阳离子呈简单交替排列B.原子晶体中原子间通过共价键结合C.分子晶体中分子间通过氢键结合D.金属晶体中金属阳离子通过范德华力结合10.下列关于化学键的叙述，错误的是（）A.共价键的形成是由于原子间电子云重叠B.离子键的形成是由于原子间电子转移C.金属键的形成是由于金属原子间电子共享D.共价键的键长一定小于离子键的键长二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.分子晶体中分子间作用力的主要类型有______、______和______。2.sp³杂化轨道可用于形成______键，其空间构型为______。3.第一电离能逐渐增大的趋势主要受______和______的影响。4.水分子中氧原子的杂化方式为______，其空间构型为______。5.晶格能的大小主要受______和______的影响。6.[Fe(CN)₆]³⁻中铁离子的配位数为______，其空间构型为______。7.分子轨道理论中，成键轨道的能量低于______轨道的能量。8.氢键的强度约为______kJ/mol，其存在对水的______性质有显著影响。9.金属晶体中自由电子的运动状态类似于______中的电子。10.共价键的键能越大，化学键的______越强。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点。（）2.sp²杂化轨道的夹角为180°。（）3.第一电离能越大的元素，其原子越稳定。（）4.CO₂是极性分子。（）5.晶格能越大，离子键越强。（）6.[Cu(NH₃)₄]²⁺中铜离子为+3价。（）7.分子轨道理论只能解释共价键的形成。（）8.水分子之间存在氢键。（）9.金属晶体中金属阳离子通过共价键结合。（）10.共价键的键长一定大于离子键的键长。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述分子间作用力的主要类型及其对物质性质的影响。2.解释为什么BeCl₂是直线型分子，而H₂O是V型分子。3.比较离子晶体和分子晶体的主要区别。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.已知NaF的晶格能为8904kJ/mol，MgO的晶格能为3890kJ/mol，解释为什么NaF的熔点高于MgO的熔点。2.写出[Co(H₂O)₆]³⁺和[Co(NH₃)₆]³⁺的成键情况，并解释为什么后者更稳定。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔点越高。CO₂是分子晶体，其分子间作用力为范德华力；水是分子晶体，其分子间作用力包括氢键和范德华力。2.A解析：第一电离能逐渐增大的趋势主要受原子半径和有效核电荷的影响。Na原子半径最大，有效核电荷最小，因此第一电离能最低。3.D解析：Be原子在BeCl₂中采用sp杂化，形成直线型分子。4.B解析：CH₄是非极性分子，其分子结构对称，正负电荷中心重合。5.B解析：离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大。NaF的晶格能小于MgO的晶格能。6.A解析：[Cu(NH₃)₄]²⁺中铜离子为+2价。7.A解析：分子轨道是原子轨道的线性组合。8.B解析：氢键的强度介于分子间作用力和化学键之间。9.B解析：原子晶体中原子间通过共价键结合。10.D解析：共价键的键长与离子键的键长取决于原子半径和成键方式。二、填空题1.范德华力、氢键、离子-偶极作用2.σ键、正四面体3.原子半径、有效核电荷4.sp²杂化、V型5.离子半径、离子所带电荷6.6、八面体7.反键8.18-30、沸点9.气体10.稳定性三、判断题1.×解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如硫的熔点高于NaCl。2.×解析：sp²杂化轨道的夹角为120°。3.√4.×解析：CO₂是非极性分子。5.√6.×解析：[Cu(NH₃)₄]²⁺中铜离子为+2价。7.×解析：分子轨道理论也可解释离子键的形成。8.√9.×解析：金属晶体中金属阳离子通过金属键结合。10.×解析：共价键的键长与离子键的键长取决于原子半径和成键方式。四、简答题1.分子间作用力的主要类型有范德华力、氢键和离子-偶极作用。范德华力是分子间普遍存在的微弱作用力，氢键是分子间特殊的强作用力，离子-偶极作用是离子与极性分子之间的作用力。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等性质有显著影响，作用力越强，熔点、沸点越高。2.BeCl₂是直线型分子，因为Be原子采用sp杂化，形成直线型结构。H₂O是V型分子，因为O原子采用sp³杂化，存在孤对电子，导致H-O-H键角为104.5°。3.离子晶体由阴阳离子通过离子键结合，具有高熔点、高硬度、易溶于水等特点。分子晶体由分子通过分子间作用力结合，具有低熔点、低硬度、易挥发等特点。五、应用题1.NaF的晶格能大于MgO，说明NaF的离子键更强，因此熔点更高。Na