苏教版2025年高中化学元素周期表应用试题及答案

苏教版2025年高中化学元素周期表应用试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种元素位于第3周期、第IA族？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，电负性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在哪些物质？A.稀有气体B.过渡金属C.半金属（类金属）D.主族金属4.碱金属元素从上到下，其金属性变化趋势是？A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱5.下列哪种元素的原子半径最小？A.ClB.SC.ArD.K6.元素周期表中，第VIA族的元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是？A.H₂SO₄B.H₂SeO₄C.H₂TeO₄D.H₃PO₄7.下列哪种元素不属于过渡金属？A.FeB.CuC.ZnD.Se8.在元素周期表中，位于第IA族和第VIA族的元素形成的化合物中，最稳定的是？A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te9.下列哪种元素的第一电离能最低？A.LiB.NaC.KD.Rb10.元素周期表中，下列哪种元素不属于稀有气体？A.HeB.NeC.ArD.Kr二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第1周期有多少种元素？_________2.碱土金属元素位于元素周期表的第_________族。3.元素的原子序数越大，其原子半径通常_________（填“增大”或“减小”）。4.元素周期表中，非金属性最强的元素是_________。5.第VA族的元素形成的最高价氧化物对应的水化物通常呈_________性。6.稀有气体的原子最外层电子数通常为_________个。7.碱金属元素从上到下，其单质的熔点变化趋势是_________。8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有_________性。9.元素的电负性越大，其非金属性通常_________。10.第IIIA族的元素与第VIA族的元素形成的化合物中，最稳定的是_________（填化学式）。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，金属元素全部位于左侧，非金属元素全部位于右侧。（×）2.碱金属元素从上到下，其单质的密度通常增大。（√）3.元素的原子半径越大，其第一电离能通常越小。（√）4.元素周期表中，第VIA族的元素最高价氧化物对应的水化物酸性从上到下增强。（×）5.稀有气体的化学性质非常稳定，几乎不与其他元素发生反应。（√）6.过渡金属元素通常具有多种化合价。（√）7.元素的电负性越大，其金属性通常越强。（×）8.元素周期表中，第IA族的元素与第VIIA族的元素形成的化合物中，最稳定的是HCl。（√）9.碱土金属元素从上到下，其单质的熔点变化趋势是先减小后增大。（×）10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质。（√）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有什么特点？2.解释为什么碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强？3.比较第VIA族元素（O、S、Se、Te）的最高价氧化物对应水化物的酸性，并说明原因。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某元素X位于元素周期表的第4周期、第IIA族，回答以下问题：（1）写出元素X的原子结构示意图；（2）元素X的原子半径与同周期第IA族元素Y的原子半径相比，哪个更大？为什么？（3）元素X与元素Y形成的化合物中，哪个更稳定？为什么？2.某化合物A由元素X和元素Y组成，元素X位于第VIA族，元素Y位于第IA族，且化合物A的化学式为H₂X。回答以下问题：（1）写出元素X和元素Y的名称；（2）比较H₂X与H₂S的酸性，并说明原因；（3）若元素X与元素Y形成的另一种化合物B的化学式为X₂Y₂，写出化合物B的名称，并说明其化学性质。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na位于第3周期、第IA族。2.D解析：F的电负性最大（4.0）。3.C解析：半金属（类金属）位于金属和非金属分界线附近。4.A解析：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。5.C解析：Ar的原子半径最小，因为电子层数越多，原子半径越大。6.A解析：H₂SO₄的酸性最强，因为S的非金属性比Se、Te强。7.D解析：Se是非金属元素，不属于过渡金属。8.A解析：H₂O的稳定性最高，因为O的非金属性最强。9.C解析：K的第一电离能最低，因为电子层数越多，第一电离能越小。10.A解析：He是稀有气体，但题目要求选出非稀有气体。二、填空题1.2解析：第1周期只有H和He两种元素。2.II解析：碱土金属元素位于第IIA族。3.减小解析：原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径减小。4.F解析：F的电负性最大（4.0）。5.酸解析：第VA族元素的最高价氧化物对应水化物呈酸性。6.8解析：稀有气体的原子最外层电子数为8（He为2）。7.减小解析：碱金属元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，熔点减小。8.半导体解析：半金属（类金属）具有半导体性质。9.增强解析：电负性越大，非金属性越强。10.Al₂O₃解析：Al₂O₃是第IIIA族和第VIA族元素形成的最稳定化合物。三、判断题1.×解析：金属元素主要位于左侧，非金属元素主要位于右侧，但存在部分例外。2.√解析：碱金属元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，熔点减小。3.√解析：原子半径越大，核外电子越容易被移除，第一电离能越小。4.×解析：第VIA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性从上到下减弱。5.√解析：稀有气体的电子层结构稳定，化学性质非常稳定。6.√解析：过渡金属元素具有多个d电子，可以形成多种化合价。7.×解析：电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。8.√解析：HCl的稳定性最高，因为Cl的非金属性最强。9.×解析：碱土金属元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，熔点减小。10.√解析：半金属（类金属）具有半导体性质。四、简答题1.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质，可以作催化剂，且部分元素可以形成共价化合物。2.碱金属元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，原子越容易失去电子，金属性逐渐增强。3.O、S、Se、Te的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，因为非金属性从O到Te逐渐减弱，非金属性越强，酸性越强。五、应用题1.（1）元素X的原子结构示意图：核外电子排布：2,8,18,2示意图：```28182```（2）元素X的原子半径比同周期第IA族元素Y的原子半径更大，因为X为Mg，Y为Na，Mg的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更强，原子半径更小。（3）元素X与元素Y形