18.化学原理-2026届高三化学复习选择题专项

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届高三化学复习选择题专项化学原理一、单选题1．氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是A．过程I中既作氧化剂又作还原剂B．过程Ⅱ中发生的反应为C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．整个过程中和作催化剂2．T℃下，分别向体积为1L的恒温密闭容器甲、体积为1L的绝热密闭容器乙中加入0.1molA和0.4molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)

ΔH<0，两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．Ⅱ中表示达到平衡时A的浓度为0.075mol/LB．I表示绝热密闭容器中反应的曲线C．平衡常数：K(Ⅰ)<K(Ⅱ)D．A的反应速率：a<b3．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物2B．产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物C．生成中间体时碳的杂化方式未发生改变D．该反应历程中的决速步骤的活化能(能垒)为261.9kJ·mol-14．现有一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是A．反应过程中O原子的成键数目保持不变B．作催化剂，虚线内物质是中间体C．反应④涉及非极性键的断裂和生成D．反应⑤中转移3mol电子时，有1molNO参与反应5．催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ为决速步骤B．增大浓度会影响催化剂对的吸附C．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成D．消耗标准状况下11.2L时，整个过程转移2mol电子6．复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是A．步骤I中存在非极性键的断裂B．步骤II中发生加成反应C．步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样D．步骤V中钯的化合价没有发生变化7．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是A．上述反应平衡常数B．其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大8．甲酸甲酯是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为。在恒容密闭容器中，投入等物质的量的和发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．逆反应速率：C．曲线上只有点达到了该反应的平衡状态D．平衡后，向容器中再次投入等物质的量的和CO，CO的转化率增大9．反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程ⅡD．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物10．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是A．3h时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：C．0~3h平均速率(异山梨醇)D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率11．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应历程分5步进行B．反应达平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度减小C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HDD．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成12．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃下的反应机理如图所示，资料显示：浓硝酸、浓硫酸混合时存在；。下列说法错误的是A．的空间结构为形B．从结构上看，碳正离子中间体和取代产物中所有原子都不可能处于同一平面C．反应1的反应速率比反应2的反应速率慢D．从能量变化上看，取代产物与加成产物的能量差值，取代产物更稳定13．乙腈()具有很强的生物毒性，乙腈催化生成毒性弱的乙酰胺()的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是A．反应的决速步为B．反应过程中有非极性键的断裂与形成C．使用合适的催化剂能提高乙腈的平衡转化率D．总反应符合原子经济性反应14．为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响，现往密闭容器中充入和模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强()的关系如图所示(分压总压物质的量分数)。下列说法中正确的是A．若断裂键、同时断裂键，则说明该反应达到平衡状态B．在时，的平衡分压为C．若温度下的平衡常数分别为，则D．在时，若经过2小时达到平衡，则：15．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是A．生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为B．反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大C．0℃、短时间tmin内，反应的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为D．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯16．在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amolH2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是A．温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率C．900℃时，ts后达到平衡，则H2的平均反应速率为mol/(L·s)D．约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案DDCDCBCCBA题号111213141516答案CBDBAB1．D【详解】A．由图可知，过程I发生的反应为：，反应中氮元素的化合价降低，被还原，氧元素的化合价升高，被氧化，则过程I中既作氧化剂又作还原剂，A正确；B．由图可知，过程Ⅱ中Ni3+将O-氧化为O2，自身被还原为Ni2+，发生的反应为：，B正确；C．过程I、Ⅱ涉及的反应中均有元素发生化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确；D．由图可知，消除氮氧化物的总反应为：，整个过程中先参加反应后又被生成，作催化剂，而和是中间产物，D错误；故选D。2．D【分析】该反应从正反应方向开始，正反应放热，随着反应的进行，反应放出热量，导致气体温度升高，反应速率加快、平衡逆向移动，A的转化率降低，所以Ⅰ是绝热条件下进行，Ⅱ表示恒温下进行反应。【详解】A．平衡时曲线Ⅱ，A的转化率为25%，则A转化的浓度为0.025mol/L，达到平衡时A的浓度为0.075mol/L，A项正确；B．由以上分析可知Ⅰ是绝热条件下进行，B项正确；C．曲线Ⅰ先出现拐点，说明温度更高，反应放热，则曲线Ⅰ是绝热装置乙的曲线，由于反应放热，温度升高平衡逆向移动，K(Ⅰ)小于K(Ⅱ)，C项正确；D．a、b两点转化率相同，则两者浓度相同，a点温度更高，则a点的反应速率大于b点的反应速率，D项错误；故选：D。3．C【详解】A．生成产物2的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物2的能量更低更稳定，以上2个角度均有利于产物2，A正确；B．产物1是打开双键生成的，故是加成产物，产物2生成了小分子硫酸，故是取代产物，B正确；C．中间产物的六元环中与相连的C为杂化，而作为原料苯的苯环上的碳原子为sp2杂化，杂化方式发生了改变，C错误；D．第一步反应的正反应的活化能大于第二步反应的逆反应的活化能，故第一步反应为该反应的决速步骤，活化能(能垒)为261.9kJ·mol-1，D正确；故答案选C。4．D【详解】A．从反应过程②③可以看出O原子的成键数目改变，A错误；B．、虚线内物质都是中间体，B错误；C．反应④只涉及非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C错误；D．反应⑤中Cu、NO中的N共得到3mol电子时，有1molNO参与反应，D正确；故选D。5．C【详解】A．慢反应是决速步骤，能垒最高，反应1是快速反应，A选项说法错误；B．根据图示可知，在反应过程中与催化剂发生强的化学吸附作用，而几乎不被催化剂吸附，故增大浓度不会影响催化剂对气体的吸附，B选项说法错误；C．整个历程中有O—H极性键的断裂和形成，非极性键的断裂和非极性键的形成，C选项说法正确；D．由反应历程图可知总反应的化学方程式为，消耗时转移12mol电子，则消耗0.5mol时转移6mol电子，D选项说法错误；故选C。6．B【详解】A．步骤I是极性键的断开和生成，不存在非极性键的断开和生成，A错误；B．步骤II是环己二烯的加成反应，B正确；C．质谱图是有机物分解产生的粒子的质荷比，步骤IV两种有机物分解的产生的粒子不完全相同，质荷比也不完全相同，C错误；D．反应V为副反应，步骤V中钯的化合价降低，发生了变化，D错误；答案选B。7．C【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；C．其他条件不变时，在低温下平衡正向移动，可提高的平衡转化率，而催化剂可以加快反应速率，更快达到平衡，故C正确；D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，但是温度不变，反应的平衡常数不变，故D错误；故答案选C。8．C【详解】A．b→c随温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，，故A正确；B．a点温度比d点温度低，a点生成物浓度小于b点，所以逆反应速率：，故B正确；C．b→c随温度升高，反应速率加快，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，曲线b→c点均达到平衡状态，故C错误；D．平衡后，向容器中再次投入等物质的量的和CO，相当于增大压强，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故D正确；选C。9．B【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B正确；C．反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误；D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误；选B。10．A【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；B．图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，B正确；C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，C正确；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确；故选A；11．C【详解】A．由图可知，该反应历程分4步进行，A错误；B．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸浓度增大，B错误；C．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用HCOOD代替HCOOH，则可制得CO2和HD，C正确；D．在Pd催化剂表面上有极性键（O-H）的断裂和极性键（C=O）的形成，有非极性键（H-H）的形成，但没有非极性键的断裂，D错误；故选C。12．B【详解】A．水分子中形成2个σ键，有2对孤对电子，因其VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，A正确；B．碳正离子中间体的取代产物中碳原子和氮原子均为sp2杂化，因此取代产物中所有原子可能共平面，B错误；C．活化能越高反应速率越慢，由图可知反应1的活化能高于反应2的活化能，因此反应1的反应应速率比反应2的反应速率慢，C正确；D．能量越低越稳定，从图中可以看出加成产物能量比取代产物能量高[21.6-(-193.03)]kJ/mol=214.63]kJ/mol，取代产物更稳定，D正确；故选B。13．D【详解】A．决速步骤为活化能最大的一步，即为决速步骤，A错误；B．反应过程中没有非极性键的断裂和形成，B错误；C．催化剂能改变反应历程，加快反应速率，但是不能改变平衡转化率，C错误；D．该反应中反应物所有原子都转化为目标产物，总反应符合原子经济性反应，D正确；故选D。14．B【分析】反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，氨气的分数减小，结合图象可知，​；【详解】A．若断裂​键、同时断裂​键，此时正反应速率大于逆反应速率，该反应没有达到平衡状态，A错误；B．若体系在​下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数；平衡时氨气体积分数​​，解得​mol，氮气分压​​，故B正确；C．反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，氨气的分数减小，结合图象可知，​，则​，C错误；D．没有容器的体积不能确定物质的浓度，不