2024北京某中学高一（上）期中化学试卷及参考答案

2024北京铁二中高一（上）期中

化学

2024.11.05

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56

（考试时间90分钟选择题答案填涂在机读卡，其余答案填写在答题纸上）

第一部分（选择题42分）

本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理干涉农化学反应的是（）

A.火药使用B.用N2和H2合成NH3C.转轮排字D.用氧化铁冶炼铁

2.下列物质的水溶液能导电，但不属?电解质的是（）

A.CH3COOHB.K2SO4C.NH4HCO3D.SO2

3.用洁净的钳丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）

A.紫色B.黄色C.绿色D.红色

4.当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是（）

①蔗糖溶液;②FeJ溶液；③云、雾；④Fe（OH）3胶体;⑤水

A.③④B.③©©C.①②⑤D.①®@

5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）

A.浓硫酸的浓度减小B.铁生锈变为红棕色

C澄清的石灰水变浑浊D.浓盐酸的质量减小

6.下列逻辑关系图不生则的是（）

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7.下列电离方程式书写错误的是（）

2++2-

A.Ca（HCO3）0=Ca+2H+2CO3B.NaHSO，=Na++H++SO/

2++2-

C.BaCl2=Ba+2ClD.Na,SO4=2Na+SO.

8.下列关于物质用途的说法中，不氐触的是（）

A.二氧化氯可用于自来水消毒B.过氧化钠可作供氧剂

C.氢氧化钠可作食品干燥剂D.苏打可用于食用碱或工业用碱

9.下列物质的保存方法，与其化学性质不去的是（）

A.金属钠保存在煤油中B.浓盐酸需密闭保存

C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中D.过氧化钠需保持干燥密闭保存

10.在下列无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

2-2

A.K\SO广、CO3Na-B.Ca\NO3.At*、CP

3+2-+

C.Fe.Cu"、K\OHD.MnO；、K，、SO3,Na

11.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不氐硬的是（）

A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度

B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖

C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

D.闻C12时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

12.对下列图片中的变化解释正确的是（）

13.下列反应的离子方程式书写正饰的是（）

A.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe"+3OFT=FC（OH）3；

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B.向硝酸银溶液中加盐酸AgNO,+C「=AgQJ+NO-

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO；-+2H-=CO2?+H2O

D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H?T

14.K,FeOj是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将FgO,、KNO3.KOH混合共熔，反应为

△

Fe,O,+3KN0,+4KOH^2K,FeO,+3KNO,+2H,0.>下列说法不正确的是（）

A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO,>K2FeO4

C.KNO2是还原产物D.每生成1份KzFeO4，转移6份电子

15.鉴别K2cO3和NaHCOa两种白色固体的下列方案中，不可勺的是（）

A分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色

B.分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生

C分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生

D.分别加热，将可能产生的气体追入澄清石灰水，观察有无浑浊产生

16.某溶液中含有Na+、CO：-、HCO「、NO,-、「五种离子，向其中加入一定量的Na2。？固体后，溶

液中离子数目不变的是（）

+-

A.NaB.HCO3C.NO；D.「

17.某同学在实验室进行了如图所示的实验（氯化铁溶液呈酸性），下列说法中不•正••确的是（〕

A.X、Z烧杯中分散质相同

B.Y中产生的气体为CO2

C.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

D.Z中分散系能产生「达尔效应

18.数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的教据。右图是

用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不理付的是（）

时间/8

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A.溶液颜色B.溶液中氢离子的浓度

C.瓶中氧气的体积分数D.溶液的导电能力

19.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不氐砸的是（）

A.氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有CI?

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCO,粉末，有气泡产生，说明氯水中含有大量的H+

D.新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有C12

2O.CuC12是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在

Fe"的催化作用下可生成CuC/l,（过程如右图所示）。下列说法不正确•的是（）

A.Fe3+可循环使用B.过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.过程II中氧化剂为F1+D.该过程总反应为：

Fe3+,

+2+

2CU+O2+4H=----------=2CLI+2H2O

21.研究小组探究Na?。？与水的反应。取L56gNa2。？粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶

液体积几乎无变化），进行以卜.实验。

少量拉酸

实脸iii实验iv实脸v

产生大量能使溶液变为红色,溶液变为红色

带火星木条复10min后褪色

燃的气体

下列说法中，不无项的是（）

A.由实验iii中现象可知，Na2O2与H2O反应有Hz。？生成

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B.由实验ii、汨、iv可知,实验ii中溶液褪色与H2O2有关

C.由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是《OH-）大

D.向实验ii褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色

第二部分（非选择题58分）

此部分包括6道大题

22.（8分）有四种物质：①铁②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

（1）属于电解质的是（填序号）。

（2）写出③的电离方程式。

（3）写出物质②和③反应的离子方程式o

（4）写出加热固体③发生反应的化学方程式。

23.（13分）氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中如点不素的化合价。

NaClO（）H2O2（）SOj（）NH：（）

（2）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO便NH4+完全转化为N2,该反应可表示

-+

为：2NH；+3C1O=N2+3CE+2H+3H2Oo

①该反应中氧化剂是（用离子符号表示）。

②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为。

③反应中每生成1个N2分子，转移个电子。

（3）已知在酸性溶液中，Co,O,的还原产物是Co",Co.OvCl,、FeCl3、I,的氧化性依次减弱。则

下列叙述中，正确的是

2+

a.Co2O3在酸性溶液中可被CP还原生成Co

b.通入Fe12溶液中，可存在反应3。2+6Feh=2FeC13+4Fe13

c.FeCl.溶液能将KI溶液中的r氧化

2+

d.I,具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O3

（4）适量的二氧化硫（SO?）可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度

看，SO2属于（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），利用这类物质的共性，可以用碱溶液（如

NaOH）吸收SO2，反应的离子方程式为。硫元素的最高化合价为+6价，预测SO2有还原性，可

用下列试剂中的检验（填字母序号）。

a.FeSO4b.酸性KMnO«c.KId.NaCl

24.（6分）实验小组利用传感器换究Na2cO3和NaHCO,的性质。

【查阅资料」pH越小，0H浓度越小，溶液碱性越弱。

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【实验过程】

(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是

(2)实验H中，Na2cO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，OFT未参与该反应的实验证据是

(3)实验n中，滴加NaHCO,溶液的pH变化与滴加Na2cO；溶液的有明显差异，原因是滴加

NaHCO,溶液的烧杯中，参与反应的离子有o

25.(7分)为探究Na?。？的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。

ABCD

实验步骤及现象如下：

①检杳装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐

酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。回答下列问

题：

(1)D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是。该气体不可能由HCI还原Na?。？所得，从氧化

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还原角度说明理由：O

（2）B中湿润的淀粉KJ试纸变监。

①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是（写离子方程式）o

②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是。

（3）资料显示，Na,O,也能与干燥HC1反应产生CL，写出反应的化学方程式。

26.（11分）高铁酸钾（KzFeOq，其中Fe元素为+6价）是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示

（部分步骤已略去）。

已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FCO4＜Na2FeO4

Cl2Fe（NO3）3KOH

JJ（

足量W.——＞过程I―＞过程U—＞过程山一＞K2FeO4固体

NaOH溶液-------------p一~---------

V

难溶性杂质

（1）过程I的目的是制备NaCIO,反应的离子方程式为,

（2）过程H为碱性条件下制备高铁酸钠（NazFeOj。

①补全过程II中发生反应的离子方程式：

□Fe3++OciO-+n-OFeOj+口+0^0。

②除NazFeO,外，过程H中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为

（3）过程HI中，发生反应的化学方程式为。

（4）过程ITH中，需要进行过流操作的是（填序号）。

（5）K^FeO,可将氨氮废水中的NH：转化为N2除去。从价态角度分析，K^FeO,能处理氨氮废水的原

因是。

27.（13分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分

装置省略）制备KCIO,和NaClO,并探究NaClO的性质。

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已知：氯化氢极易溶于水，氯气速溶于饱和食盐水；氯气与碱反应时温度不同产物不同。mol・匚1为物质

的量浓度单位，数值越大，相应物质的浓度越大。

回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式是。

（2）B的作用是,

中反应的离子方程式为：

（3）cZJCI2+ODH----[T]C1O；+||+

（4）D中采用冰水浴冷却的目的是

（5）探究NaQO的性质。

3滴紫色、

石巷溶液

3mL

D中所得溶液

蓝色溶液分成三等份

1mL、1mL

匚imol-L-1HjSO<

1

lxlO-*molL-H2SO4「赛像水「

n

振荡后褪色开始无明显现公・液面上方产生

一段时间后槌色黄绿色气体

①I中溶液褪色的原因是

②W中产生黄绿色气体的原因是（写离子方程式）。

（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有

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参考答案

选择题:

1-5：CDBAB6-10：CACBB11-15：CDADC16-20：CAADC21：D

+

22.(8分，每空2分)(1)③④(2)NaHCO3=Na+HCO；

(3)H，+HCO；=H2O+CO2T

△

(4)2NaHCO,---Na,CO,+H,O+CO.T

，/，4L

23.（13分，除注明外每空1分）

（1）+1—1+6—3

（2）①CRT②2:3③6

（3）ac（2分）

2

（4）酸性氧化物，SO24-2OH-=SO3-+H2O（2分）b

24.（6分，除注明外每空2分）

（1）NaHCO3（1分）

22+

（2）CO3-4-Ca