2025-2026学年湖北省T8联考高三年级上册12月月考化学试卷（无答案）

湖北省T8联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

学校;姓名:班级:考号:

一、未知

1.稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”。下列关于稀土元素的说法错误的是

A.都是金属元素B.都是过渡元素

C.都是f区元素D.都是第HIB族元素

2.化学用语是学习化学的工具。卜列化学用语正确的是

OH

A.的系统名称：2-羟基丙烷

CH3CHCH,

B.7K分子的电离示意图：.+

H

C.氯化校的电子式：

D.CO；-的价层电子对互斥模型:

3.铁及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.反应①中每消耗0.75N,、个铁原子生成22.4LHz（标准状况）

B.反应②所得溶液中的Fe?+可以用酸性KMnO4溶液来检验

C.反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色

D.反应⑤的离子方程式为H++OH-=Hq

4.酚配试液是中学常用的酸碱指示剂，酚儆的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误

的是

HO

A.常温下酚肽是固体且易溶于蒸镯水

B.酚酰属于芳香族化合物

C.Imol酚配与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moiNaOH

D.FeCl,溶液滴入酚煎溶液可能显紫色

5.下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是

CH1co0H

KttKMaO.

,稔液

A.用于实验室制备乙酸乙酯B.用于实验室制取溟乙烷

C.用于实验室制取澳苯D.验证乙醇发生消去反应

6.近期，科学家合成出了一种化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高

能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是

ZZT

\/

W4,XX、

ZI\、z

ZZ

A.第一电离能：Z>Y>X>W

B.正盐W"YQ1的水溶液显中性

C.化合物中X、Y原子均采取sp‘杂化

D.高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应

7.下列方程式书写正确的是

A.用硫酸铜溶液除去乙焕中的H?S：Ci>2++s2-=CuSJ

B.向NaClO溶液通入少量SO2：2CICr+H?O+SO2=2HC1O+SO^

QHBrJ^CHO

向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溟水：gcH0+2Bn-YYI+2HBr

+

D.向K2CrO4溶液中滴加H^SO」溶液，黄色溶液变为橙色：2CrC）r+2H^Cr2O^+H2O

8.在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的

试卷第2页，共11页

无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列叙述错误

的是

G

Si-

-

Zr------{E-

A.B为O?,F为H?0,G为Cu

B.若E的相对分子质量比D的大17,则A为NH,

C.若E的相对分子质量比D的大18,则A为H2s

D.E的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加

A.分离乙醇与丙酮B.演示喷泉实验C.制铜氨溶液

D.铁钉镀铜

10.我国固体运载火箭所用的高性能锂贮备电池，其正吸材料为干荷电态高压钻酸锂

（LilxCoO2）o将高电压钻酸锂极片（LiCoOj和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封

装成电池，充电至4.4V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程

示意图如下:

干皆电击充电压站IW

下列说法错误的是

A.人造石瞿/金属锂极片作阴极

B.高电压钻酸锂极片脱锂的电极反应式为LiCoO?-m一=LiiCoO?+大口+

C.脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大

D.为节约成本，有机电解液可用水代替

11.下列实验根据现象能得出相应结论的是

选

实验现象结论

项

溶液紫红色褪

向0.1mo"LH?。?溶液中滴加0.1

A去，出现无色气HQ2发生还原反应

mol/L酸性KMnO溶液

4泡

向久置的Na2s0,样品中加入足量出现白色沉淀，

BNa2s0：样品完全变质

Ba(NO)溶液，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解

向盛有2mL().1mo/LAgNO?溶液的先生成白色沉

（）＜（）

C试管中先滴加2滴0.1mo/LNaCl溶淀，后产生淡黄^pAgBr^pAgCl

液，再滴加2滴().1mo/LNaBr溶液色沉淀

取2mL某卤代烽样品于试管中，加入

5mL20%KOH水溶液并加热,冷却

D产生黄色沉淀该卤代点中含有碘原子

到室温后加入足量稀硝酸再滴加

AgN。；溶液

A.AB.BC.CD.D

12.物质的结构决定性质，下列解释错误的是

选项性质解释

A熔点：水晶〉干冰Si。？比CO?的化学式式量更大

B酸性：丙酸〈甲酸乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性

试卷第4页，共11页

C甲醛易溶于水甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键

D聚乙烘有导电性聚乙焕中碳原子为：sp2杂化可形成共轨长链

A.AB.BC.CD.D

13.硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景,

其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为apm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系

可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是

A.由晶体结构可推断硅化镁的化学式为M&Si

B.距离B原子最近且等距的B原子有4个

、,333、

C.己知原子分数坐标：A点为（z0,0,0）,则B点的原子分数坐标为

1444/

D.若将图甲中A（0,0,0）移动到则可得到硅化镁的等边长晶胞乙

14.H1+—C「的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标（9为含汞物种占总汞

的物质的量分数。己知：HgC、是易溶于水的弱电解质。

21.0

袅0.8

0.M6

爰

02[Hgar[HgClJ；

下列说法中错误的是

A.1^2++20--1^。2的怆长=13.22

B.当lgc（C「）约为-5〜-3时，可用Hg2+来滴定C「化学计量点时生成HgC%

C.n从0增加到4,[HgCl”广11结合C「的能力随之减小

D.当lgc(C「)=-0.85时，矶HgClJ)v；

15.电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。苜先通过乙二胺吸收法捕集COn捕集

了CO?的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用Cu-Cu"，通过

电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu”与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO?的释

放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。

⑻反应机理示意图(b)反应装置示意图

卜列说法错误的是

A.乙二胺吸收CO?的反应为加成反应

2+

B.乙二胺与Cu的结合能力高于其与C02的结合能力

C.阴极的电极反应为+2L-Cu+2H>N^ZNH,

D.CO?的捕获富集是端增的过程，故而会消耗电能

16.补铁剂乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA,分子式为CiMFeNzNaO,,3%0)的一种合成路

线如下:

去梅子水适n纯WiHjO,NaOH(i)印TA(.)

加液2••♦产品

M液I去肉子水也液

已知：室温下KKFeCOj=3xl(F”,当离子浓度小于lxlO-5mol/L时视为沉淀完全；EDTA

和NaFeEDTA的水溶性均随温度升高显著上升；“络合”步骤的反应式为

60〜80℃

C1(.HI6N,OS+FC(OH),+NaOHCl()H„FcN,NaOK+4H,Oo

(EDTA)pH=4.5~6.0

回答下列问题：

(l)NaFeEDTA中基态Fe"的价电子排布式为

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（2）“沉铁”步骤生成FeCOs，当Fe"恰好完全沉淀时溶液中的c（C。；）=0

（3）“氧化”步骤的化学方程式为。

（4）实验室洗涤沉淀通常在（填仪器名称）中进行。“氧化”后过滤得到的滤饼需要用去离

子水洗涤2〜3次。检验该灌饼是否洗涤干净的最佳试剂为（填化学式）溶液。

（5）“减压过滤”步骤的目的是。从滤液2中获取纯净NaFeEDTA晶体的操作为（填

标号）。

a.蒸发至大量晶体析出时停止加热，趁热过滤

b.蒸发至大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干滤液

c.蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤

（6）产品中总含铁量的测定：取1.000g产品放入150mL烧杯，力口入20mL去离子水和5mL

3mol/L硫酸溶液，搅拌溶解后，加入1g锌粉，加热反应30min,过滤。得到的无色溶液用

250mL容量瓶定容。快速移取25mL溶液至250mL锥形瓶中，加入1。mLH2SO4-H,PO4混

酸以掩蔽生成的Fe"的黄色，用（）.。2（）00mol/LKMnO4标准溶液平行滴定3次，消耗KMnO4

标准溶液的体积平均为VmL,则产品中铁元素的质量分数为（铁的相对原子质量为

55.85）。

（7）产品的块状晶体在生物偏光显微镜下能观察到瑰丽色彩，展现出化学之美。从晶体的微

观结构角度分析，其原因是o

17.某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如卜猜想。

猜想1：发生相互促进的水解反应：

猜想2：发生络合反应；

猜想3：发生氧化还原反应。

L为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示（所用试剂浓度均为

0.10mol/L）o

2滴FeCb溶液

30min

菱2MN&JSJOJ

寸溶液

无明0变化少许.白色

溶液呈蓝紫色浅绿色

沉淀

(1)根据实验过程中未出现现象，可排除猜想1。

(2)查阅资料知：F/与sq；可发生络合反应生成蓝紫色的配离子［Fe(sq3)J-,配体S。；-

的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是，由试管A中的实验现象可知猜想2

成立。

(3)同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有Fc＞来进一步验证猜想3。试剂①可

选用(填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式

为。

a.酸性KMQ溶液

b.淀粉碘化钾溶液

c.K3［Fe(CN)J®®

(4)同学乙认为用BaCl2溶液验证试管B中溶液是否含有SOj同样可以验证猜想3,结果滴

加Ba.溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知［Fe(Sqj］易发生自身氧化还原反应,

生成无色的S4O；,写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：o

(5)同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为Fe3+将，0；氧化为SO1,同学丙提出了不

同的观点，认为还有可能是(填化学式)氧化了SQ：。

H.为进一步验证Fe5+和邑0；-的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实

验过程及现象如卜.图(所用试剂浓度均为0.10mol/L)o

⑹第二次实验中滴加BaJ溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是。

(7)通过以上实验现象，可得出结论：溶液中Fe"和工0；既能发生络合反应，又能发生氧化

还原反应，其中反应速率较大的是反应。

18.4,7-二氟唾啾(G)是合成四氨基哇咻类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下：

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己知：①Et表示乙基(-CH2cH3)；②嗑咻环上的羟基与酚羟基性质相似。

(1)化合物A的名称为,

(2)化合物B的含氧官能团名称为。

(3)A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是(填结构简式)。

(4)若C-D的反应过程分如图所示的“环化”和“异构化”两步：

则M的结构简式为o

(5)写出D-E第一步反应(D与氢氟化钠溶液加热回流)的化学方程式：。

(6)E合成F需升温至250c左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要

作用是o

(7)有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式：o

a.能使澳水褪色

b.分子中含一CN

c.除苯环外不存在其他环状结构，旦苯环上有3个取代基

d.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为2:1:1:1

19.乙酸异戊酯是一种高效、低毒、优良的有机溶剂，可由乙酸和异戊醇通过酯化反应制备：

CH3COOH(1)+(CH?)2CHCH2CH2OH(I).-CH,COOC)CH2CH2CH(CH3)2(I)+H2O(I)

&H

已知：①该反应平衡常数K与温度T的关系为皿(=竿+0.9603；②相关物质参数如下。

，①②（h

乙酸(1)异戊醇(1)CHjC-J-O-l-CHjCH.CHCCH.j/^H2O(I)

汽化热/(kJ♦mo尸)abCd

键能（）（『）

0—H/kJmoef/g

键能（C—O）/（kJ・mol」）

Pq①x,②y/

沸点/C118132142100

回答下列问题：

(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，AH=kJ/molo

(2)乙酸有分子间氢键，但乙酸异戊酯的沸点高于乙酸，原因是o

(3)某研究小组对乙酸异戊酯的最佳合成条件进行探究；

①反应温度：浓硫酸作催化剂、不同温度下酯化反应的平衡产率如下表。当反应温度高于

115c时，乙酸异戊酯的平衡产率降低，主要原因有2个，一是温度过高会发生副反应；二

是o

反应温度/℃105110115120

平衡产率/%69.876.196.685.1

②催化剂种类：酯化反应常用的催化剂是硫酸，由于硫酸催化反应时间长、副反应多，对反

应设备腐蚀严重，废水排放最大，后处理工艺复杂，因此人们一直在寻求更优良的催化剂来

代替硫酸。从用量、反应温度和反应时间综合考虑，下表中催化效果最好的是。

对甲苯磺磺酸树固体超硫酸氢

催化剂