2025-2026学年高一化学第三次月考卷【测试范围：1~3章】（人教版必修第一册）（考试版A4）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章占10%、第2章占10%、第3章占80%（人教版必修第一册）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16S-16Fe-56Cu-64Ba-137

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料

B.钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低

D.铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物

2.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是

A.Na2O2>CaO、Fez。？都是碱性氧化物

B.磁铁矿、盐酸、Fe（0H）3胶体都是混合物

C.二氧化碳、氯气、乙醇都是非电解质

D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

3.【改编】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.紫色石蕊试液呈红色：C10\Na\SO；，K+

B.Fe"大量存在的溶液中：SCN\I\Cl\H+

C.与Al反应能放出氢气:HCO）、Na，SO；、Mg2+

D.酸性透明的溶液中：MnO；、K\SO；、Mg2+

4.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A.NaCIO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白B.CaO易吸水，可用于干燥剂

C.NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点D.FezO3是红棕色粉末，可做颜料

5.应用下列装置和试剂能达到对应实验目的的是

选ABCD

A.AB.BC.CD.D

6.【改编】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，96Hq所含的分子数目为O.SNA

B.常温常压下，1L2LO2所含的分子数目为0.5M\

C.O.lmolL'CuCI,溶液中所含的C「数目为0.2M\

D.标准状况下，28gN?和CO的混合气体所含原子数为NA

7.下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是

A.AlfA1203fAl(OH)3fAic§B.Cl2fHe1fNaClfNaNO?

C.NafNaOHfNa2cNaClD.Fc^-FcCL^Fc(OH),^Fc(OH)3

8.【改编】下列离子方程式错误的是

+

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

+2+

B.向大理石上滴加盐酸：CaCO.+2H=Ca+CO,T+H2O

2+

C.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH%溶液：2HCO；+Ba+2OFT=BaCO3J+CO；+2HQ

D.胃舒平［主要成分为A1(OH)］中和胃酸：AI(OH)3+3H+=Al"+3HQ

9.下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是

A.钠与氧气反应条件不同，产物不同

B.氯气、液氯和氯水是同一种物质

C.二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用

D.Na2CO3碱性较强，其热稳定性强于NaHCCh

10.由CuO、FezCh组成的混合物共10.0g，加入500mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解,当可加入250

mL2.0moM5的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为

A.0.5mol-L1B.1.0molL4C.2.0rnol-L1D.3.0mol-L'1

11.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确

的一组是

选项ABCD

XFeC%溶液FeClj溶液Na2so4Fe

YFeCl,CuCl,Na2CO3Al

溶液

ZCl2FeBaCl2NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12.【新情境】纳米级FeQ,可用于以太阳能为热源分解水制H?,其过程如图所示，下列说法错误的是

n

A.过程团中是氧化产物

A.

B.过程团的反应：6FcO+2H2O=2Fe3O4+2H2T

C.过程回中每消耗232gFes。」转移3moi电子

太阳能小小

D.整个过程的总反应为：2H2O----------2H2?+O2?

Fe。

13.下列实验操作、现象和结论均正确的是

操作现象结论

A配制O.lOOmol/L某溶液,俯视定容液面高于刻度线配制溶液浓度偏小

向盛有FeC'溶液的试管中滴加5滴试管内溶液颜色无明显变

BKMnO,不能氧化Fe?+

KMnO4溶液化

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶

C鲜花变色干燥氯气有漂白性

中，盖上玻璃片

先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3先无现象，再生成白色沉

D溶液存在ci-

溶液淀

A.AB.BC.CD.D

14.某澄清透明的溶液中可能含有Na+、K\FetH\SO：、NO「C「、「中的几种，且各离子的物质的

量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验:

下列说法错误的是

A.原溶液中一定不含「

B.原溶液中一定含有Na*

C.原溶液中至少含有NO；、C「其中一种

D.若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。

I.图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类〃二维图，请回答下列问题。

一化合价

N1HCO,

Na<Oi

B

MNall@NaOHNaC|

0•Na

4alaa,册

、化，化杓H卜

rei的及其化介构阳21及其化介构

⑴填写二维图中缺失的化学式：①,0。

（2）物质③常用于实验室制取02,则③的化学式是;工业上利用Cb制备漂白液的化学方程式

为O

⑶从物质类别角度看，HCIO属于,从化合价角度看，HCIO具有（填“还原性〃或“氧化性”或

“既有氧化性又有还原性”）。

固铁是目前产量最大、使用最广泛的金属，请I可答下列问题。

⑷从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是（填选项字母）。

A.NazFeO」具有强氧化性，可以用作水体消毒剂

B.FeO在空气中受热能迅速被氧化成FezO3

C.保存FeCb溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质

D.过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现Fe^FeCL的转化

⑸Fe通过置换反应可以转化成Fe3O4,请写出该化学方程式。

⑹电子工'也常用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离

子方程式0某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集

滤渣。此时，滤渣的成分不可能是（填选项字母）。

A.只有CuB.有Cu和FeC.只有Fe

16.【改编】（14分）FeSO,是常见的补铁药物，可用于各种原因引起的缺铁性贫血。请用所学的相关知

识，回答下列问题：

⑴长期放置的FeSOq溶液易被溶液中溶解的氧气（填“氧化〃或〃还原"）而变质。

（2）某实验小组设计实验方案检验FeSO4溶液的变质情况，进行了如下实验：

实验操作实验现象结论

实验1：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液溶液颜色变红①溶液中含有_____

实验2：取少量检测液于试管中，向其中滴加几滴酸性KMnO4溶液②_______溶液中含有Fe?*

①溶液中含有。

②实验现象是。

③若要使变质部分恢复原价态，方法是（用离子方程式表示）。

⑶设计实将继续探究FeSO”性质.

实验实验操作实验现象

1.OmLO.1mol/LFeSO4溶液中滴入

0①_______

1.0inL0.5niol/LNaOH溶液

1.OmLO.1mol/LFeSO$溶液中滴入有白色沉淀生成，3min后沉淀颜色

0

1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液几乎不变

①中实验现象为厂

②对实验团所得白色沉淀进行研究（已知FC2+与HCO；在溶液中不能大量共存）：

操作团.取团中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

操作团.向操作团所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红：

操作团.向操作团所得溶液中再滴入少量HQ2溶液，溶液立即变为红色。

根据以上现象判断实验国中生成的白色沉淀的化学式为。

③研究过程中发现实验田中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。写出其反应方程式：—。

17.（15分）某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（含

少量Aiq、、FjO，、Q1O等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。

回答下列问题:

（1广滤渣A”的主要成分为,加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有个。

（2广操作I"的名称是;"操作11〃的名称是，一般在________（填实验仪器的名称）中

进行。

⑶从滤液B中获得绿矶晶体（FeSC>4・7HQ）的“操作川〃是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤。

⑷将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有Fe?（SO4）3的生成，请写出相应的

化学反应方程式：,

⑸测定绿矶中Fe2+的氧化率实验方案如下：

步骤一：称取一定质量的绿矶样品，将其溶于适量的无氧蒸馈水并配成250mL溶液；

步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加

0.0400mol/LKMnO,溶液至恰好完全反应，反应原理为：