安徽省A10联盟2025级高一上学期2月初期末质量检测化学（含答案）

化学(人教版)试题A一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)1.中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是()A.茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱C.茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子D.黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应法错误的是()A.此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗B.稻草近似于滤纸，可截留固体杂质C.黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质D.该过程主要目的是将蔗糖与水分离3.硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是(A.金属性：Mg>AlB.熔点：硬铝>铝C.原子半径：Mg>Al4.物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是()酸纯净物混合物AFe(OH)₃胶体BC干燥洁净的空气D5.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是()选项劳动项目化学知识A炽热的钢水会与水剧烈反应产生Fe₃O₄B波尔多液缓慢释放Cu²+为植物补充营养C蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点小苏打受热分解产生CO₂使糕点变疏松D学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中金属钠能与空气中的O₂和水反应而变质6.室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()阅读下列材料，完成7～8小题。生成的氨基钠(NaNH₂),是有机合成重要试剂。工业上通过电解熔融NaCl制钠，液态钠因优良导热性可用作快中子反应堆导热剂。钠的化合物应用广泛，高纯度Na₂CO₃可制玻璃7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.58.5g熔融NaCl中Na所含电子数为11NAB.190gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物中C原子数目为2NAC.金属钠和NH₃反应消耗44.8L液氨时，产生H₂分子数为NAD.46g金属钠与O₂反应得到Na₂O和Na₂O₂混合物，转移电子数为2NAB.熔融氯化钠能电解，说明氯化钠是电解质C.液态钠作导热剂过程中无新物质生成D.氨基钠中不仅存在共价键也存在离子键9.下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是()A.SO₂使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去：40H⁻+5SO₂+2MnO₄=5SO²-+2Mn2²++2H₂OB.少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀：Ca²++2OH⁻+2HCO₃=CaCC.盐酸和84消毒液(含NaClO)混合产生黄绿色气体：2H⁺+Cl⁻+ClO⁻=Cl₂↑+H₂OD.FeSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合搅拌最终得到白色沉淀：Fe²++SO²-+Ba²++2OH⁻=Fe(OH)₂10.下表中实验操作及现象或者结论有错误的是()选项实验操作及现象结论A金属钠在加热时与O₂反应生成淡黄色的B纯净Cl₂无漂白性C水，点燃肥皂泡，有爆鸣声铁粉和水蒸气反应产生H₂,肥皂泡中H₂不纯，点燃后发生爆炸D向Cu与浓H₂SO₄反应冷却后的试管中慢慢Cu被浓H₂SO₄氧化为Cu²+11.某化学兴趣小组类比Mg和CO₂的反应，做了Mg和SO₂的反应实验，其装置如下，实验结束后Mg粉有剩余。下列说法错误的是()70%的浓硫酸70%的浓硫酸Na₂SO₃浸有NaOH溶液的棉花品红溶液Na₂SO₃A.该实验可证明H₂SO₄酸性强于H₂SO₃B.实验过程中打开活塞K可缓冲SO₂气流C.玻璃管中含Mg的化合物仅有MgOD.浸有NaOH溶液的棉花用于吸收尾气SO₂12.安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反A.用单线桥法表示该反应：B.温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率C.每消耗7mol的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11:3中最常见的金属。下列说法错误的是()A.Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液B.将稍过量的W₂O₂固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色C.用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液可检验溶液中Y的简单阴离子D.X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液14.“价—类”二维图是一种将化学物质的化合价与类别相结合，可直观展示物质性质及其相有关说法错误的是()A.a的水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象B.c能使溴水褪色，体现了c的漂白性C.d的浓溶液与碳在一定条件下反应，体现了d的强氧化性D.向含e、f的钠盐混合溶液中滴加d的稀溶液，有b沉淀生成二、非选择题(本题共4小题，共58分)2026年是门捷列夫编制出第一张元素周期表157周年。下表是元素周期表的一部分。周期0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩的名称是,元素④的简单离子结构示意图为__o(4)元素③和⑧形成的化合物为(填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形成化合物的电子式为0(5)⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为o(6)④的单质可从③的简单氢化物中置换出③的单质，该反应的化学方程式为(7)通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是_0A.与H₂化合的难易程度B.氧化物的溶解性C.最高价氧化物对应水化物的酸性D.简单氢化物的沸点侯氏制碱法对国民经济贡献巨大，某兴趣小组于实验室模拟并改进该工艺，制得碳酸钠和氯已知：25℃时，氯化铵在无水乙醇中的溶解度约为0.73g/100g乙醇。(1)第一步将NaCl研成粉末的原因是o(2)①向饱和氨盐水中通入CO₂发生反应的化学方程式为o②已知常温下NaHCO₃的溶解度为10.3g/100g水，其以沉淀形式析出的原因为 (3)将NaHCO₃固体加热，再将产生的气体通过试剂A净化得到纯净CO₂,再将CO₂通入足量的Na₂O₂中，使Na₂O₂固体增重2.8g,则NaHCO₃分解产生的纯碱(Na₂CO₃)质量为 g,试剂A可以为(选填序号)。(4)最后所得“母液”中加入NaCl,已知NaCl和NH₄Cl溶解度曲线(如图),为得到副产 o(5)该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所示装置。液浓硫酸(1)仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为,为了使浓盐酸顺利流下需对该仪(2)装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_o(3)装置B和C能否互换_(填“能”或“否”)。(4)装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是_o(5)E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明Cl₂和NaOH稀溶液的反应速率较(填“快”或“慢”)。(6)探究Cl₂的性质。取出装置D,按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。i.向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。ii.向装置D中注入FeCl₂溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式iii.向装置D中注入H₂O₂溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强18.(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理如图所示(已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。聚沉净化水③②(1)K₂FeO₄中Fe元素的化合价为,过程①该反应中K₂FeO₄作(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)K₂FeO₄与水反应生成Fe(OH)₃胶体、KOH和O₂,则该反应中每转移2mole生成标准状况下O₂L。(3)下列关于Fe(OH)₃胶体的说法正确的是_oA.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液并继续煮沸是制备Fe(OH)₃胶体的唯一方法B.Fe(OH)₃胶体分散质粒子为Fe(OH)₃的集合体，其直径在1nm-100nm之间C.当光束通过Fe(OH)₃胶体时，胶体粒子发生对光线的反射作用D.Fe(OH)₃胶体和食盐溶液的本质区别为是否能发生丁达尔效应(4)实验室模拟干法制备K₂FeO₄,选用Fe₂O₃与K₂O₂在高温且惰性气氛下反应，产物除K₂FeO₄外，还有K₂O(仅含上述产物),则该反应的化学方程式为o(5)某同学将少量K₂FeO₄固体加入稀硫酸中，观察到有气体生成且溶液呈黄色，该反应的本质是(用离子方程式表示)。(6)K₂FeO₄对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化如图所示，下列分析错误的pHA.水体pH在7~9之间时，K₂FeO₄脱氮效果较好B.pH较小时，脱氮效率较差，可能与K₂FeO₄稳定性有关C.氧化脱氮过程中，一般被处理的N元素化合价由负价升高至+4价D.若用等物质的量的K₂FeO₄和KCIO进行脱氮，K₂FeO₄转移的电子数更多2025级高一上学期2月初期末质量检测化学(人教版)参考答案A一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)123456789ADBCBADACDCABB该茶水不属于胶体，B正确；土壤中植物可吸收的铁元素主要以亚铁离子形式存在，茶叶中的微量当于漏斗，A正确；稻草堵塞瓦溜漏口，能截留于过滤中的滤纸，B正确；黄泥水具有吸附性，可吸附蔗汁中的有色杂质，帮助获得更汁，C正确；该过程的原料是已熬成的糖浆(蔗糖已溶解于水中),核心目的是除去糖浆中的黑糖渣和色素等杂质，实现蔗糖的提纯，而非将蔗糖与3.B同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Mg位于Al左侧，故金属性：Mg>Al,A正确；合金的熔点一般低于其成分金属，硬铝是镁铝合金，其熔点低于铝，B错误；原子D正确。4.CNaHSO₄在水溶液中电离出的阳离子为H+和Na⁺,并非全部是H+,不属于酸，A错误；Al₂O₃既能出的阳离子全部为H+,属于酸，SO₃能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，冰水混合物的本质是水(不同状态的同一种物质),属于纯净物，干燥洁净的空气由O₂、N₂、CO₂等多种气体组成，属于混合物，C正确；干冰是固态CO₂,仅由一种物质构成，属于纯净物，D错误。5.B炽热的钢水(高温下的铁)与水会剧烈反应生成Fe₃O4和氢气，反应放热且可能引发危险，因此模具需预先干燥，A正确；波尔多液的核心作用是杀菌消物补充营养，且Cu²+浓度过高会对植物造成伤害，B错误；小苏打(NaHCO₃)受热分解生成CO₂气体，CO₂在糕点内部形成气孔，使糕点变得疏松，C正确；金属钠化学性质活泼，易与空气O₂反应生成Na₂O、与水反应生成NaOH和H₂,导致变质，石蜡油可隔绝空气和水，D正确。与SCN-会结合生成络合物Fe(SCN)₃,且Cl₂具有强氧化性，会氧化FeCl₂中的Fe²+,不能大量共存，C错误；加入铁粉能产生氢气的溶液呈酸性，酸性条件下C1O⁻具有强氧化性，反应，且ClO⁻与H结合生成HC1O,不能大量共存，D错误。7.D58.5gNaCl的物质的量为1mol,熔融NaCl电离出1molNa,1个Na含10个电子(Na原子含11个电子，失去1个电子形成Na'),故Na所含电子数为10NA,A错误；Na₂CO₃摩尔质量为106g/mol,NaHCO₃摩尔质量为84g/mol,190g混合物中若全为Na₂CO₃,含C原子约1.79mol,若全为NaHCO₃,含C原子约2.26mol,故C原子数目介于1.79NA~2.26NA之间，不一定为2NA,B错误；液氨是液态物质，且外界状况不一定是标准状况，无法通过44.8L计算液氨的物质的量的分子数，C错误；46g金属钠的物质的量为2mol,Na与O₂反应时无论生成Na₂O还是Na₂O₂,Na元素均从0价升高到+1价，2molNa完全反应转移2mol电子，转移电子数为2NA,D正确。碱)、氧化钠(Na₂O,氧化物)等，A错误；熔融氯化钠能电解，说明熔融氯化钠能导电，氯化钠是A属于物理变化，C正确；氨基钠(NaNH₂)是离子化合物，钠离子(Na)与氨基负离子(NH₂)之间存在离子键，氨基负离子内部N原子与H原子之间存在共价键，D正确。9.C反应环境为酸性KMnO₄溶液，酸性条件下离子方程式中不能出现OH⁻,A错误；少量小苏打与澄方程式为HCO₃+OH⁻+Ca²=CaCO₃↓+H₂O,B错误；盐酸提供H和CI-,与84消毒液中的NaClO反应时，C1-与C1O在酸性条件下发生归中反应生成黄绿色Cl₂,离子方程式为2H⁺+Cl⁻+C1O⁻=Cl₂↑+H₂O,C正确；Fe(OH)₂白色沉淀易被空气中氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色10.D金属钠在坩埚中加热时与O₂反应生成淡黄色的Na₂O₂,A正确；干燥的Cl₂本身无漂白性，其漂白性是Cl₂与水反应生成的HCIO所具有的，B正确；铁粉与水蒸气在加热条件下反应生成H₂,H₂通入肥皂水会形成肥皂泡，由于肥皂泡中混有空气，H₂不纯，点燃时会发实验现象与结论逻辑相符，C正确；Cu与浓H₂SO₄反应后的溶液中仍含有浓H₂SO₄,正确操作11.C装置中70%的硫酸与Na₂SO₃反应生成SO₂,根据“强酸制弱酸”原理，可证明H₂SO₄酸性强于H₂SO₃,A正确；实验过程中打开活塞K,能调节装置内压强，从而缓冲SO₂气流，避免气流过快导致反应不充分，B正确；类比Mg与CO₂的原为S单质，Mg被氧化为MgO,因Mg粉有剩余，会与S单质继续反应得到MgS,高温下会生成MgO和MgS两种含Mg的化合物，C错误；SO₂是酸性氧化物，能NaOH溶液的棉花用于吸收尾气SO₂,D正确。12.A该反应是Cl₂的歧化反应，单线桥法表示电子转移时，电子从被氧化的CI原子指向被还原的Cl原子，有11个Cl由0价降低为-1价，故转移11mole,该单线桥表示符合电子转移规律，A正确；题干明确需“精准调控反应温度、碱液浓度”才能实现次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠的联产，说明温度和碱液浓度并非仅影响反应速率，从反应本质来看，氯气的歧化反而高温、浓碱条件下，生成氯酸盐(NaClO₃)的反应占比显著提升，故温度和碱液浓度会直接改变产物的比例，甚至影响产物种类，B错误；每消耗7molCl₂,被氧化的氯原子为3mol,被还原的氯原子为11mol,二者物质的量之比为3:11,C错误；氯酸钠(NaClO₃)溶解度随温度变化较大，若采用蒸发结晶，易与溶解度受温度影响较小的杂质NaCI混合析出，难以得到较纯净的氯酸钠，13.BW是第三周期金属性最强的元素，为Na,Y是第三周期非金属性最强的元素，为Cl,X的简单离子半径是第三周期元素形成的简单离子中最小的，为A1,Z是日常生活中最常见的金属，为Fe。Fe可与FeCl₃发生反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂,Fe可溶于FeCl₃溶液，A正确；W₂O₂为Na₂O₂,Na₂O₂加入紫色石蕊溶液中，先与水反应生成NaOH和O₂,NaOH使溶液先变蓝色，但Na₂O₂具有强氧化性，会将石蕊氧化褪色，最终溶液不会保持蓝色，B错误；用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液可检验溶液中的Cl,现象是产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，C正确；A1可与Na的最高价氧化物的水化物NaOH溶液反应2Al+2NaO