《化学反应的限度》化学授课课件教案

第二节化学反应的速率与限度高中化学必修第二册第六章第2课时化学反应的限度1.了解可逆反应、化学平衡的含义。2.学会判断可逆反应的平衡状态，初步了解外界条件能够影响化学平衡状态。学习目标可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应下列说法是否正确：1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。问题2：可逆反应有什么特点？2.可逆反应的特点（1）不能进行到底，有一定限度，任何物质不可能被全部消耗（2）正反两个方向的反应同时进行正反应：左→右逆反应：右→左2SO2+O22SO3催化剂2.在一密闭容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）2molSO2和1molO2反应能生成2molSO3吗？最终反应容器中有哪些物质？（2）18O存在于哪些物质中？问题3：可逆反应会“停止”吗？某温度和压强下，密闭容器中进行的反应2SO2+O2

2SO3

时间010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物质的量浓度物质单位：mol/L问题4：反应真的停止了吗？反应开始时，反应物浓度为多少？生成物浓度为多少？随着反应的进行，反应物浓度怎么变？生成物浓度么变？O正反应逆反应时间速率··2SO2+O2

2SO32SO2+O22SO3ひ正=ひ逆≠0探究2：从数据与图像中你得出反应开始时，正反应速率为多少？逆反应速率为多少？随着反应的进行，正反应速率怎么变？逆反应速率怎么变？最终逆反应速率与正反应速率有什么关系？

时间010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物质的量浓度物质2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

（5）反应会进行到什么时候“停止”？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？没有处于动态平衡当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再改变时间速率O··时间浓度O··正反应逆反应平衡状态化学平衡状态：

在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。

特征:(1)逆：对象为可逆反应(2)动：动态平衡v(正)＝v(逆)

≠0(3)等：v(正)＝v(逆)

(4)定：反应物和生成物浓度保持不变(5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。ひ正=ひ逆的理解：1、用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时1molN2生成（2）V正（H2）=V逆（H2）（3）V生成（N2）=V消耗（N2）（ii）速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。表示两个不同的方向。（i）2、用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面1、可逆反应N2＋3H22NH3（1）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（2）1个N≡N断裂的同时，有6个N—H键断裂标志二：各组分的浓度保持不变（注意不是相等，也不是成一定的比值）①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变②各气体的体积或体积分数保持不变③各组分的质量或质量分数保持不变